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解答が複数枚に分かれます
基礎事項
水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。
すなわち、
中和の量的関係
『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
これを言い換えると、
『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
これを言い換えると、
a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000
a,a':酸、塩基の価数
c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]
丁寧にありがとうございます！答えしかなくて何度やっても合わなくて困っていました。よろしくお願いします！
すいません。一応、答えを教えてください
私が間違えていたら、意味ないので
シュウ酸二水和物で調整した酸性標準液のモル濃度は0.159
水酸化ナトリウムで調整した塩基性標準液のモル濃度は0.222
酢酸の濃度を決定した後に、酢酸水溶液のPHを求めろ。という問題で酢酸の濃度を決定しなければいけません。
ちなみに電離度を0.013としたときのphは2.7です。お願いします！
とりあえず、あっているようなので、解説を進めます
以上より、問題の前半部分で用いた酸はシュウ酸で、シュウ酸の価数は2価、
シュウ酸のモル濃度は(2.00×10/126)[mol/L]、使用したの体積は7.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は◻️[mol/L]、使用した水酸化ナトリウムの体積は10.0mLですよね。
これを中和の式に当てはめると、
2×(2.00×10/126)×7.0/1000=1×◻️×10.0/1000
◻️=約0.222
よって、測定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.222mol/L
続く
問題の後半部分で用いた酸は酢酸で、酢酸の価数は1価、酢酸のモル濃度は◻️[mol/L]、使用したの体積は10.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は約0.2222[mol/L]、使用した水酸化ナトリウムの体積は7.2mLですよね。
これを中和の式に当てはめると、
1×◻️×10.0/1000=1×0.2222×7.2/1000
◻️=0.159984=約0.160
よって、測定に用いた酢酸水溶液の濃度は0.160mol/L
これから、pHが求められますよ。分からなければ質問してください
すごく分かりやすかったです！本当にありがとうございました！
中和の式をたてるために、酸、すなわち、シュウ酸水溶液のモル濃度を求めます。
※水素イオンをだすのはシュウ酸ですよね。
シュウ酸二水和物1molとは、シュウ酸1molに水が2mol結合したもので、シュウ酸二水和物を水に溶かすと、シュウ酸二水和物に結合している2molの水は水に溶けますよね。
では、今回、シュウ酸二水和物2.00gにシュウ酸は何mol含まれていますか？
シュウ酸二水和物のモル質量は126g/molであるから、シュウ酸二水和物2.00gは、
(2.00/126)molですよね。シュウ酸二水和物1molにはシュウ酸が1mol含まれているから、シュウ酸二水和物(2.00/126)molには、(2.00/126)molのシュウ酸が含まれていることになる。
すなわち、今回は(2.00/126)molのシュウ酸に水を加えて100mLの溶液にしたことになる。
言い換えると ⬇️×10 ⬇️×10
(2.00×10/126)molのシュウ酸に水を加えて1000mLの溶液にしたことになる。
すなわち、今回用いたシュウ酸のモル濃度は(2.00×10/126)[mol/L]である。
続く
続きは明日になります。