Question

りんご

赤線の場所が分かりません。

入間題
過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応をイオン反応式で記し,過マンガン酸カリウ
ム1.0molと反応する過酸化水素の物質量を答えよ。
酸化剤 MnO4+8H*+5e → Mn?++4H:0
…D
還元剤 H-02-→ O2+2H*+2e
…の
解法 それぞれのイオン反応式から, 電子e を消去し,1つのイオン反応式を完成させる。
の式×(*2 ),②×( 5 )とし,e の係数をそろえて2つの式を足して電子を消去する。
(*2 )MnO4 +("16 )H++(*(0 )e-一(* 2 )Mn?* +(* 8)H20
+) (^5 )H:02
(2MnO4+ 6H*+5H2O2 → 2Mn+ 8H20+502
ー(*5 )02+("10)H*+(*10)e
反応式の係数から, 過マンガン酸カリウム1.0mol と反応する過酸化水素は(
)mol である。

酸化剤と還元剤の反応

Answer 1

まっちゃ

イオン反応式の過マンガン酸カリウムの係数が2、過酸化水素の係数が5となっているので
2:5=1mol:xmol(xは過酸化水素のmol)を計算して
x=5/2=2.5 答え:2.5mol

係数と反応するmolは比例します✏️

りんご

わかりました！
ありがとうございます。

ちなみになんですが、過マンガン酸カリウムを化学式で書くとKMnO₄になると思うのですが、なぜ反応式になるとKがなくなるのですか？

まっちゃ

このプリントの計算してできる式は半反応式と言うものです。半反応式はまだ途中の段階でこの式の後に完全な式に変形できます。下↓の写真の式。(Kをいれてプラスマイナスをなくした式)

でも、Kが入っても入らなくても係数は変わらないのでそのまま係数をつかって大丈夫です！

りんご

そうなんですね！
ありがとうございます！