Question

こん

解き方を教えて頂きたいです！
混合物の中和についての問題です。
よろしくお願いします！

1)0.10mol/L の塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35㎡L とり, 0.10mol/L の水酸
化ナトリウム水溶液で中和したところ, 45mLを要した。 最初にとった塩酸,
硫酸はそれぞれ何 mL か。

混合物の中和 中和 中和滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると、
　　 　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]　

今回用いた酸は塩酸と硫酸である。
塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は0.10mol/L、硫酸の価数は2価、硫酸のモル濃度は0.10mol/Lです。
使用した塩酸の体積をx[mL]とすると、使用した硫酸の体積は35－x[mL]と表せる。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムである。
水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムのモル濃度は0.10mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は45mLですよね。

以上より、中和の式は、
　　1×0.10×x/1000+2×0.10×(35－x)/1000=1×0.10×45/1000
　 　　　　1×0.10×x+2×0.10×(35－x)=1×0.10×45
　　　　　　　　　　 0.10x+7.0－0.20x=4.5
　　　　　　　　 　　　　　　　　　 x=25
よって、測定に用いた塩酸の量は25mL、硫酸の量は35－25=10mL

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量が、酸の物質量×価数やa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。

こん

丁寧なご回答ありがとうございます！
細かい説明がとてもわかりやすくて全部理解出来ました！
ありがとうございました！！