Question

こん

解き方を教えて頂きたいです！
答えも出来ればお願いします。
よろしくお願いします！

2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32g ある。これを水に溶か
し,1.00mol/Lの塩酸で中和するのに 50.0㎡Lが必要であった。 混合物中に水
駿化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH=D40.0, KOH=56.0
「na

中和滴定 混合物の中和 中和

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると、
　　 　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]　

今回用いた酸は塩酸である。
塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は1.00mol/L、使用した塩酸の体積をは50.0mL
使用した塩酸の体積をx[mL]とすると、使用した硫酸の体積は35－x[mL]と表せる。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムと水酸化カリウムである。
水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化カリウムの価数は1価です。
使用した水酸化ナトリウムの質量をx[g]とすると、使用した水酸化カリウムの質量は2.32－x[g]と表せる。
すなわち、使用した水酸化ナトリウムの物質量はx/40.0[mol]、使用した水酸化カリウムの物質量は(2.32－x)/56.0[mol]と表せる。

以上より、中和の式は、
　　　1×1.00×50.0/1000=1×x/40.0+1×(2.32－x)/56.0　　←塩基のほうは塩基の物質量×価数を利用
　　　　　　　　 0.0500=0.0250x+(2.32－x)/56.0　
　　　　　　　　 2.80=1.40x+2.32－x
　　　　　　　　 　　 x=1.20
よって、混合物中に含まれていた水酸化ナトリウムの質量は1.20g

分からなければ質問してください

こん

ありがとうございます！！
理解出来ました！！