Question

minmin❤

（3）と（4）の解き方が分からないので教えてください！

実験
158. 中和滴定 食酢を正確に 10.0mL とり, 器具Xに入れて水を加え,全量を 100mL
とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示
薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま
でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。
(1) 器具XとYは何か。名称を記せ。
指示薬Zは何か。名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。
(3) うすめた食酢のモル濃度は何 mol/Lか。
(4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし, 食酢の密度は1.0g/cm°とし、
食酢中の酸はすべて酢酸とする。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『溶液に含まれる酸の物質量×価数＝溶液に含まれる塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると
　　 　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　・・・①
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]
158

(3)今回中和に用いた酸は食酢(酢酸)で、酢酸の価数は1価、食酢のモル濃度は◻️mol/L、使用した食酢の体積は20.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は9.00×10^-2mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は16.0mLですよね。
これを①に当てはめると、
　　 1×◻️×20.0/1000=1×9.00×10^-2×16.0/1000
　　　　　0.0200×◻️=0.00144　　もしくは両辺に÷1000があるから両辺に×1000をして
　　　　　　　　 ◻️=0.0720　　　　 1×◻️×20.0=1×9.00×10^-2×16.0
　　　　　　　　　　=7.20×10^-2　　　　 20.0×◻️=1.44
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◻️=0.0720
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 =7.20×10^-2
よって、測定に用いた食酢のモル濃度は7.20×10^-2mol/L

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。

たこ焼き

(4)今回測定に用いた食酢は、最初に10倍希釈されていますよね。
　　(食酢10.0mLに水を足して100mLにしているから、100/10.0=10倍希釈ですよね)
　すなわち、もとの食酢の濃度は(3)の濃度より10倍濃い、すなわち、
7.20×10^-2×10[mol/L]=0.720[mol/L]になります。

　後は、食酢のモル濃度0.720[mol/L]を質量パーセント濃度に直すだけ。
　昨日、モル濃度から質量パーセント濃度に直すやり方、やりましたよね。
　やってみて、分からなければ質問してください

minmin❤

なるほど！分かりました！
やってみます！

たこ焼き

すいません。訂正するのを忘れてました。
水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。は、間違いです。正しくは、水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和される、です。
中和＝中性ではありません。

minmin❤

分かりました！
ありがとうございます！