✨ ベストアンサー ✨
まずは強酸と強塩基を覚える必要があります。
強酸→塩酸・硝酸・硫酸
強塩基→KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2
次に問題の塩の元になる酸と塩基を考えます。
NaHCO3は 酸 H2CO3 塩基 NaOH の塩です。
H2CO3は強酸ではないので,水溶液中であまり電離しません。つまり,水溶液中のH+は少ないです。
NaOHは強塩基なので,水溶液中でほとんど電離します。つまり,水溶液中のOH- は多いです。
H+よりOH-の方が多いので,水溶液は塩基性を示します。
基本的にはこの過程で水溶液の液性の問題は全て解けます。H+＞OH-なら酸性,H+=OH-なら中性です。
ただし,(2)と(4)はどちらも強酸,強塩基の塩なので中性にしてしまいそうですが,元の塩に(2)はH,(4)はOHが含まれているので,(2)は酸性,(4)は塩基性を示します。
ほんとにありがとうございます😭🙏
明日からテストなので助かりました🙇♀️
やっぱり暗記するところは暗記した方がいい感じですね💦