化学
高校生
解決済み
飽和水溶液と溶液は意味は違うけれど、公式に当てはめて計算する場合などでは、同じものとして計算してもいいんですか？
飽和水溶液の体積を求めた後、モル濃度の計算をする際に飽和水溶液の体積を使って計算していたので疑問に思いました。
教えてくださいm(_ _)m
3
浴
溶液100g中の溶質の質量」溶質の質量 (g)
質量パーセント濃度
[g]で表す。
溶液1L中の溶質の物質量溶質の物質量 [mo)
溶液の質量(g)
-x100
mol/L
モル濃度
(mol]で表す。
溶液の体積(L)
溶媒1kg中の溶質の物質量 溶質の物質量 (mo)
mol/kg
質量モル濃度
[mo)で表す。
溶媒の質量(kg)
セント濃度からモル濃度への変換 濃度w [%]の溶液の密度をd[g/cm°]
(1) 27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃農度は何%か。
(3) 80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを27°℃まで冷却すると,何gの結晶が
硝酸カリウムKNO』は、 水100gに対して27℃で40 g, 80°℃で169gまで溶ける。
例題1
固体の溶解度と濃度
硝酸カリウムKNOaは、水100gに対して27°℃で40g, 80°℃で169gまで溶は。
次の各問いに答えよ。式量: KNO3=D 101
(1) 27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か
た、モル濃度は何moi/Lか。 ただし, この水溶液の密度は1.20g/cm'とする
(2) 80℃の飽和1水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。
(3) S0°℃の硝酸カリウム飽和水浴液200gを27°℃まで冷却すると, 何gの結息
析出するか。
溶解度の問題は、溶媒が100gのときの量的関係を基準として、比例計算で解く
溶質(g)飽和水浴液に
100+S
0on。
温度(℃) 溶媒(g]
100
解説 (1) 溶解度Sを用いると,溶媒,
溶質、飽和水溶液の量的関係は, 右表の
ようになる。質景パーセント濃度の公式
に代入すると、
S
27
100
40
140
溶質の質量
水溶液の質量
40g×100-29 %
140g
質量パーセント濃度=
×100=
飽和水溶液140gの体積=
140g
1.20g/mL
116mL
40
-mol
101
じ=
したがって,モル濃度は、
-34mol/L
116× 10-L
回答
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溶液という括りの中に飽和水溶液があるから、同じものとして計算することが可能なのですね！ありがとうございますm(*_ _)m