Question

パイナップル

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6 次の水溶液の[H*]. [OH-], PHを求めよ。
例題0.0050 mol/L 硫酸(電離度1.0)
6
酸性溶液中で、H+]=(酸のモル濃度)×(電離度)×(価数)
硫酸HASO』は2価の酸なので、H]=0.0050 mol/L ×1.0×2=0.010 mol/L=1.0×10-2 mol/L
ポイントの表より,[OH-]=D1.0x10-12 mol/L
pH=2
口(1) 0.010 mol/L 塩酸(電離度1.0)
[OH-]
pH
口(2) 0.050 mol/L 硫酸(電離度1.0)
[OH-]
pH
口(3) 0.010 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0)
[OH-]
pH
口(4) 0.0050 mol/L 水酸化カルシウム水溶液(電離度 1.0)
[OH-]
pH
口(5) 0.050 mol/L 酢酸水溶液(電離度0.020)
[OH-]
pH
口(6) 5.0×10-4 mol/L 酢酸水溶液(電離度0.20)
[OH-]
pH
口(7) 0.050 mol/L アンモニア水(電離度0.020)
[OH-]
PH
口(8) 1.0×10-3 mol/L アンモニア水(電離度0.10)
[OH-]
pH