Question

ひまわり

この問題の⑴はなぜ気体の状態方程式が使えないんですか

229. 気体の溶解度 1.0×105Pa で, 酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24ml
溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を1として,次の各問いに答えよ。
(1) 0℃, 1.0×10Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。
(2) 0℃,1.0×10Paのもとで,1Lの水に空気を接触させておいたとき､溶けこむ
素の質量は何gか。
(3) 0℃,1.0×10Paのもとで、1Lの水に空気を接触させておいたとき､ 溶けている
酸素の体積を標準状態に換算して表すと何mLになるか。
(4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。
かくはんする
①
② 冷却する
④ 加熱して圧力を下げる
③
⑤加熱して
冷却して圧力を上げる

Check!! 一定量の液体に溶解する気体の体積
溶解している気体の物質量は, その気体の圧力に比例するが、 溶解
している量を気体を溶かしたときの圧力における体積に換算して
示すと、 圧力の変化に関係なく一定になる。
229. 気体の溶解度
解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④
解説 (1) 0℃, 1.0×105Paにおいて, 気体1mol の体積は22.4L
(=22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×10 Paにおいて, 水1Lに溶ける
g/mol なので, 水1Lに溶けている酸素の質量は, 次のようになる。
49
-mol = 7.0×10-2g
22.4×103
[は] 全国メチル分率で求められ
32g/mol×
20
第Ⅱ章
420

Answer 1

hira

(1) 標準状態(0℃、1.0×10^5Pa)下での気体1molの　　　　体積22.4Lは気体の状態方程式より導かれるものなので、その方程式は使用されています。(圧力1.0×10^5は1.013×10^5の近似値なので近似前1.013×10^5の値を用いて検算してみて下さい。)

ひまわり

ということは気体の状態方程式は使えるということですか？

hira

はい。気体状態であるなら使えます。