Question

ゲスト上ちゃん

どういうことでしょうか？

酸性塩の場合,強酸が含まれる塩の水溶液は酸性。弱酸と強塩基からなる
塩の水溶液は塩基性である。 リン酸塩の場合,一ナトリウム塩の水溶液は
2A] =A\
"-01×08=³[*@A]
酸性,それ以外の塩の水溶液は塩基性を示す。
Kod 01x0.8-[A]
Kw
(3) Kn=
=
Ka
*)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

書いてある通りなんですが、、

例を示してみます
①酸性塩で強酸が含まれる場合、塩は酸性
NaHSO4とか

②弱酸と強塩基の場合、塩は塩基性
NaHCO3とか

③リン酸の場合、一ナトリウム塩は酸性
NaH2PO4とか

④リン酸塩のそれ以外は塩基性
Na3PO4やNa2HPO4とか

ゲスト上ちゃん

塩の加水分解とか、酸のH+放出とかでそうなるんだろうなと、思うのですが、リン酸のナトリウム塩と、それ以外での区別が、どうしてそうなるのかわかりません。あと、酸性塩のとき、弱酸と強塩基からなる塩の場合、どうして塩は、塩基性になるのでしょうか
正塩の時の、弱酸強塩基からなる塩で、水溶液が塩基性になるのは理解できているつもりなのですが

🍇こつぶ🐡

リン酸のナトリウム塩と、それ以外での区別が、どうしてそうなるのかわかりません。
＞リン酸の場合は、電離定数で説明するしかない。
高校では、Naが塩基。Hが酸の部分。Na1つ分はH1つ分よりは強いが2つ分には負けるみたいな感じ。

つまり、Na3PO4やNa2PO4はNaがHより多くあるから塩基性だけど、NaH2PO4だとH2の方がNaより強くなり、酸性側になるみたいな感じ。

酸性塩で弱酸と強塩基の時、塩が塩基性
＞加水分解し、塩基の強い方が出て、OH-を出すから。

ゲスト上ちゃん

丁寧にありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇

ゲスト上ちゃん

たびたびすみません、例えば炭酸のように、2段階で電離する弱酸の場合、HCO3-が電離してもう一つh+を出すことより、HCO3-が加水分解して、炭酸H 2CO3になり、OH-が生じる反応の方が起こりやすいということでしょうか？

🍇こつぶ🐡

先ほどもかきましたが、
弱酸と強塩基の酸性塩の場合、二段階とか関係なく、弱酸は強塩基に負け、加水分解してOH-を出すから塩基性になります。二段階電離でH+を出すのではありません。実際、炭酸の2段階目の電離は非常に小さく、H+を出しません。

ゲスト上ちゃん

ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

画像追加

ゲスト上ちゃん

本当に親切に回答してくださりありがとうございます。受験頑張ります

🍇こつぶ🐡

受験頑張ります
＞頑張って～✨👋