Question

ヤギ

解説見てたら何が何だか分からなくなっちゃって🥲
なぜこのような式になるかなど説明して頂けたら幸いですm(*_ _)m
よろしくお願いします

11-A7 混合気体に関する次の問いに答えよ。
00742140
(1)200Lの容器内に入ったアルゴンとヘリウムの混合気体の重さ
を測定すると 184 gであった。この気体の温度が27.0℃のとき
気体の全圧は 2.37×106 Paであった。 各気体の分圧 Par [Pa].
PHe[Pa]を求めよ。ただし,原子量は Ar = 40, He = 4.0 とする。
(2)メタンとプロパンの混合気体15.0L を完全燃焼させるのに必要
な空気は同温で270Lであった。 混合気体の見かけの分子量を求
めよ。ただし,空気中の酸素の体積% は 20.0%とし, 原子量は
H = 1.0,C = 12.0 とする。

(1) Ar を x mol, He をymol とおく
40x+4.0y 184 ... 1
2.37x106 Pa x 20.0 L = (x+y) mol × 8.31 ×103 ×300 K
2.37x106x20
x + y=
= 19.013237...
8.31x103x3x102
y= 19.0132
-
xを① に代入
40x+4(19.0132-x) = 184 40x-4x=184-19.0132 × 4
x 2.9985. mol
y= 16.0147... mol
Par x 20.0 L = 2.9985 mol x 8.31×103 × 300 K
Par 3.74 x 105 Pa
PHe x 20.0 L 16.0147 mol x 8.31 ×103 × 300 K
PHe 19.9623x105 2.00×106 Pa
(2) メタン x [L] プロパンy [L] とおく
X
2x
CH4 + 202 → CO2 + 2H2O
y
5 y
C3H8 +502 ->>> 3CO2 4H2O
x+y=15 L... 1
20
2x+5y 270 × L ② ←必要な酸素量
100
①の変形 x=15-yを② に代入する
2(15-)+5y=54
y= 8
メタン 7.0L
CH4=
16.0 g/mol
プロパン 8.0L
C3H8 44.0 g/mol
7.0
8.0
16.0 g/mol x
+44.0 g/molx
= 30.9 (答)
15
15

分子量 モル分率 分圧

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

ヤギ

ありがとうございます！！！！
助かります😭😭😭
参照してもう一度といてみたいと思います