Question

きいろ

(2)の密度を使う問題はなぜ密度を使って解けるのですか？

基本例題21 気体の状態方程式
問題 218 219
(1)
酸素 0.32gを,27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Pa か。
(2) ある気体は, 27℃, 3.0×10 Pa において,密度が0.53g/Lであった。この気体の
分子量はいくらか。
■ 考え方
解答 内玉)
(2)
気体の状態方程式PV=nRT を用いる。
(1) 気体の状態方程式を変形すると.
P=nRT/V が得られる。
(1) 酸素のモル質量は32g/mol なので,(1)
nRT
P=-
V
(0.32/32)mol×8.3×103Pa・L/(K・mol)×(273+27)K
0.500L
(2) モル質量を M[g/mol], 質量をw
[g] とすると, 気体の状態方程式は、
W
PV=MRT M=
WRT
=5.0×10 Pa
PV
dRT
(2)M=-
密度を d[g/L] とすると, d=w/V
P
第Ⅲ章一
から,次のように変形できる。0.53g/Lx8.3×10° Pa・L/(K・mol)×(273+27)K
3.0×10 Pa
WRT
W
M=
PV
=xp
RT
dRT
V P
P
=44g/mol
したがって,分子量は44である。
基本例題22 混合気体
→問題 223 224 225

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

pV＝(w/M)RT で、w/V＝dだから🙇