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水和は水が持つ極性によって、陽電荷のイオン、負電荷のイオンが図の様に囲まれることです。＋と－の引力による電気的な結合をしています。そしてこの「電気的な結合の強さ」というのは「＋と-の距離２乗」に反比例します。（詳しくはクーロンの法則を調べて見て。）
＋と－が位置的に遠いほど結合は弱くなり、近いほど強くなります。すなわちNaイオン（＋電荷）と酸素原子（極性により少し-電荷）、Clイオン（－電荷）と水素原子（極性により少し＋）とこの2つの原子同士の距離が水和の結合の強さに関わります。
もしかしたら紗愛さんは、他を引き付ける力が強い＝水和力が強い と思っているとかもしれません。もちろん塩化物イオンの陰性度は高いですが、水分子の極性もほんの僅かなものなので、＋－の強さより、距離の方がこの結合を左右します。
ではその距離について、図を見てください。いびつなのはご勘弁ください。
原子間・分子間の結合というのは厳密には若干隙間があります。この隙間は原子同士の反発によって生み出されています。多くの酸素がこのNaイオンにくっつきがりますが、イオンの大きさと他の分子からの電気的な反発（図の赤矢印）によって結合する酸素原子の数が4個となります。この4個は互いの斥力が均等になるように並んでいます。
酸素原子どうしの－電荷の斥力、水素原子どうしの－電荷の斥力が働いています、
大きな塩化物イオンはより多くの原子をくっつける【余地】はありますが、多くの原子がくると互いの斥力が影響し合わないよう、最小の影響になる配置に納まります。
すると、イオンの半径が大きいものは、より多くの水素原子を引き寄せる余地はありますが、他の原子との反発によってClイオンに近づきにくくなります。一方、イオン半径が小さいNaイオンは引き寄せる酸素原子は少ないですが、より近づくことができます。そのため距離が近くなり2乗の勢いで水和の力が強くなります。
・周りの原子の数より、2乗に増減する距離かが水和の力を左右します。
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第一歩お待ちしております。
解決しました！！
丁寧な説明をしていただき、ありがとうございました🙇♀️