質量数12の炭素原子の12に惑わされずにして下さい。もともと、炭素１つの重さは教材によって違いますが、約1.9934*10-23[g]です。2.0*10-23[g]と考えても可能だと思いますが、そこで、水素１つの質量を持ち出します。同位体とかを今は考えずに、約1.67*10-24[g]です。では水素の質量に12を掛けてみてはどうでしょう。炭素の１つあたりに近い数字になりませんか？
結果として、質量数12の炭素原子１つを12と置くという行為は、分かりにくいから、比を使おうという事です。3[g]を1とおけば、6[g]は2とおける、と同じ事だと思います。なので、炭素原子１つを12と置いたら、水素が1とおけた！という流れだと理解してくれたら幸いです。この事が分かってくれているのなら、解けるのではないかと思います。間違っていたら、教えてください！
化学
高校生
119番の原子量の基準というのがよくわからなくてなぜ2倍になったりするのかわかりません！教えてください！
子量の基準 現在の原子量の基準は
者 と変更すると, 説夫現在の量と比べてどのように変化するか。
C=12 であるが, その原子量の基準を %Cニ6 または
「2倍になる」「2分の
(⑮) 炭素原子1個の質量
1.9926 X 10-%g
る」「変わらない」のいずれかで答えよ。
昌5Gieo5 | 35ニと
() 水表の原 回 1 Q
(⑫ 酸素の分子量 回 32 @
(9 ダイヤモンドの人度(gm) |
(⑭⑲ 塩化ナトリウムの式量 の 585 OO識
⑨
9 原子量 分子量, 式思は, 基準に対する相対質量。
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