Question

ブドウくん

電離についてふと気になったんですが、なぜNaClなどの電解質を水に溶かすと電離するんでしょうか。調べたら、水分子がもつ極性引力に引っ張られると書いてありますが、それはNaClが水に溶解する理由だと思うんです。
実際に教科書では、電離した上でNa+がH2Oに引っ張られ、Cl-がH2Oに引っ張られ、それぞれが水分子に囲まれて溶解すると書いています。
ちょっと気になっているので知っている人は教えてほしいです。

のなるや 攻位は/才0科 ダーのプンマロ

nonpolar solvent

有     イオン結晶の溶解 塩化

ナトリッウッム NaCI が水 HzO
に溶けると, ナトリウムイオ
ンNa~ と塩化物イオンCI
に電離する。NaCI が HO に
溶解するのは, 電離した
Na~ や CI と, 極性分子の
HzO との間に静電気的な引

 

O田1 NaClの水への浴解と水和、Na* は LO 分
(クーロン力) が働き。 イオ 子中の負の電荷を考びた酸素原子Oと. CI は正の         に
ンが水分子に閉まれて水中に you 5な3PDlcよって 、

分散するためである

Answer 1

sulfur

NaCl結晶はイオン結晶であり結晶状態でNaは＋にClはーの電気を帯びています。質問内の文にある通り水の分子は電気陰性度の関係からH原子は＋にO原子はーに分極し極性化しています。
NaClが水中に入ったとき水分子の−の電気を帯びた酸素原子が＋の電気を帯びたナトリウムイオンに、＋の電気を帯びた水素原子が−の電気を帯びた塩化物イオンに、強く引き付けられていきます。そして水分子がそれぞれのイオンを取り囲むことによりNaClは水に溶解します。
簡単に言えば＋と−が引き合ってNaClのイオン結合を水分子が剥がし囲い込んでいるというわけです。

長々となってしまいすみません。詳しくは大学でやると思います。

ブドウくん

納得できました、ありがとうございます。