Question

くらら

pHの問題を教えてほしいです💦
問6ですがa.bが解説を読んでもわからないです！
お願いします！m(_ _)m

問6 決の水溶液acを, pHの小さい願に並べたものとして最も適当なものを,
の⑩ のうちから一つ選べ。| 6

 

 

 

 

a 010molLの酢酸水深液と 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を同体
積ずつ混合した水浴液。

jp 010molルの酢酸水溶渡と 0.10 mol/L の酢酸ナトリウム水溶湊を同体積
ずつ混合した水浴液。

て 10X10-" moL の塩酸を水で 1"箇に  ey

に人部の
してアルゴンを回えても反応に関
!芝は衣化しないので。 時和は覆

加する方
(代か<) 池。 体和を一
するA。 Bの分放およびモ
島しない(の

よって。 =で)。 (プア)。 で(②)となる。

   

(回-9
還6 江渡のpH

』 QiOmolL の酢蔽CHCOOH 水浴六と010 mo の水能

化ナトリウム NaOH 水浴破を同体本ずつ泌合すると。過不必な

<色応し。評隊ナトリウムCHCOONa の水浴湊となる。 この水
徹は, 王酸イオンの各水分訂により書地益性を示す。

CHuCOo- + JO = CHzCOOH + OH~

これは, CHaCOOH水湊に NaOH 水溶義を注下したときの
中和点に相当する。 下図はその滴定曲連であり。 中和点は点ぁで
ある。

1 軸李である CHsCOOH とその協である CHaCOONe の等
和質押の混合滴統であり。 これは, NaOH によって OHCOOH の
物質時の半分を中和した点の水滴技(下図の点b )に相当し 酸
性を示す。

よって, pHは水浴疲ぁの万が水滴臣bゅより大きい。
a

 

 

 

 

 

た NAON の人人
で 酸を水で希搬していくと。水業イオン訟度は減少し。
1X10 "maL に近づくが。水の電藤によって生じる H* の最が
大梓できなをくなるため。 1x10 moより小さくなることはな
い。 したがって, pHは眼りなく 7に近づくが7より小きい。
以上から, pHの大小間低は。 @⑧ bくくく』である。
枯考) での不素イオン中度は次のように求められる。
ポ半中で HOI は完全に利隆している。

 

すえると、での殺人化によ
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方には和和する。
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ゞすると、その聞反めし
るmには可動すも、

と 人の和人窟化に放し
てのには<
た の和用
でな

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

pHが小さい順とは、酸性が強い順
aは、同濃度同体積の酸・塩基溶液の中和ですが、酸が弱酸だから、中和点は少し7より大きくなる

bは、同濃度同体積の酸＋酸の塩だから緩衝溶液です。この場合は酸性が少し弱くなりますが酸性のままです。よって、b＜a

cはpH4の塩酸を10000倍に薄める。この場合、pH8にはなりません。酸性はいくら薄めてもpH7を超えず、6.99とかになります。酸性は薄めても酸性のままです。
従って、b＜c＜a🙇

くらら

回答して下さってありがとうございます！！
すごくわかりやすかったです！！理解できました！！
ありがとうございました！！😊

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇