化学
高校生
解決済み
74(1)解説2行目の40g/molと0.10molはどっちが物質量でどっちがモル質量か分かりません、、
人4 深湊の油度3
0) 水酸化ナトリウム 0.10 mol を水 16 gに溶かした溶液の質量パーセント濃度はいく
らか。
(?) 質量バーセントド濃度が2.0 % の塩化亜鉛水溶液を 200gつくるただためには。 塩化還釣
と水はそれぞれ何g必要か。
(3) 0.40 mol/L の塩化ナトリウメ水溶液25 mL 中の塩化ナトリウムは何 mol か。
(4) 12mol/L の濃塩酸を水で消めて, 濃度が 2.0mol/L の希塩酸を 500mL つくりたい
濃井酸何 mL を水で薄めればよいか。 必 6破馬
my
Z4 (1) 20% (⑫) 塩化還鉛 : 4.0g、水:196g (3) 0.010mol
(⑭ 83mL
浴入の質量に対する溶質の質量の割合をパーセ ント 〔%) で表した濃度
を 質量パーセント濃度という 。また, 溶液1L 当たりに溶けている浴 |
質の量を物質量で表した濃度を。モル濃度 (単位記号mol/L) という。 |
パーセン ー_ 溶質の質量 (g] |
質量バーセント濃度 (%]ニの質量glm
_ 溶質の物質量 [mo
モル濃度 [mol/エ]ニ王寺の体積(Ll
(1) Na0H三40 より, 溶質の NaOH0.10mol の質量は,
40g/molX0.10 mol三4.0g
溶質の質量 【g] ニー 40g xi00=
PU 40gt5gR 20 (%)
質量に関する基本計算'ひxp.107)
物質量に関する諸量の変換は。次の関係を利用する。
補子の数
(
> (6.0x1027mol) ] | ェ (6.0x107mol)
生き |芸人@
原子量は, =1.0、C三12, N三14, Oー16, Ne=20, Na=23, Al=27,
CI=35.5, Ca=40 とする。
アボガドロ定数は6.0 x 10?/molとする。
気体の体積は。 すべて標準状態での値とする。
) X 22.4 Umol
人ここーー
ォーーー一 |
22.4 mol 四二
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遅くなってしまいすみません💧
ありがとうございます！！