Question

えるも(旧)

計算方法を教えてください。

周5 次の⑳-@⑨の水浴洲のうち 最もp
し, 藻液の温度は 25C とする (解答番号は
⑰ 0.oo】moiル の酸化ナトリウム水深液 (電離度 1).

@ 0.005 our の塩酸 (電苑度])
@⑳ 0.05 mo のアンモニア水 (電其度 0.02)
⑳ mer の水酸化カリウム水溶液 (電苑度1)  を純水で 100 億
浴滋
@⑳ 0.7mo7 の塩酸 (電苑度1) 10mLと0.5molLの水酸化み|

癒液 (電離度1) 20mL を混合した溶液

 

入

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

さな

-log(10)モル濃度×電離度

100倍に薄めるということは濃度が1/100になるということです
10倍に薄めるごとに1ずつpH7に近づきます(pH7は超えない)

(5)モル濃度×Lでmolに直してから過不足を計算して余った方のmolを合計のLで割ると中和後のモル濃度が出てくるのでそれを-log(10)にあてはめる🙇‍♀️

えるも(旧)

出来れば計算式を書いて頂くことは可能でしょうか？

ちょっと難しくて…

さな

答えまでですか？logのあとはできますか？

えるも(旧)

答えまでお願いします🙏

さな

今日中に返信します🙇‍♀️

さな

遅れてごめんなさい。恐らく⑤だと思います

②はlog(10)2の値が問題に与えられていないのでpHの値は出せませんでしたが塩酸は酸性なので塩基のpHよりも大きくなることはないから計算しなくていいと思います。

あとはpOHをpHに直すのを忘れなければ大丈夫だと思います。間違えてたらごめんなさい🙇‍♀️💦

えるも(旧)

出来ました！理解できるまで教えてくださりありがとうございます！