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問題文がないと答えられません。
問題文が無いという状態ですが、よく読むと(1)はこのままでも解けます。(2),(3)は予測になりますが、多分合っていると思います。
(1)A(アンペア)は単位時間あたりに流れる電気量を表す単位です。なのでAはC/sという単位になります。
今965秒流したので、流れた電気量は10*965=9650[C]となります。
(2)まず、(1)で出した9650Cが電子の物質量に換算するといくらになるのかを計算します。
ここでファラデー定数を利用します。この値は9.65*10^4[C/mol]です。この値は単位から分かる通り、1molの電子は9.65*10^4Cという電気量を持つという意味になっています。
9650Cの電子の物質量は
9650/9.65*10^4=0.10[mol]と求まります。
ここで電気分解において銀が析出する反応は以下の通りになります。
Ag+ + e- → Ag
この反応式の係数から電子が0.10mol流れると、Agは0.10mol析出することが分かります。
よってこの質量は0.10*108=10.8[g]となります。
(3)電気分解において水素が発生する反応式は以外の通りになります。
2H+ + 2e- → H2
この反応式の係数から電子が0.10mol流れると、H2は5.0*10^-2mol発生することが分かります。
このH2の標準状態における体積は
(5.0*10^-2)*22.4=1.12[L]となります。
わかりやすく説明してくださりありがとうございます🙇♀️
これしかのってなくて、リードα化学Ⅰ 導入問題12、リードα化学Ⅰ＋Ⅱ 導入問題12とは書いてあるのですが、リードαを持ってなくてわからない状況です