Question

ハナ

2枚目赤線のところなんですが、
どうしてそうなるんですか？
もし暗記ならどうやって覚えたらいいですか？

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。 気体の溶解度 ・・・*・・・・・< <。。。 oo

1) 7.0X10 "7g (2) 2.4X10-2g (3) 9.8mL (④ 6
講有| (1) 0C, 1.0X10?Pa において, 気体 1 mol の体積は 22.4L
人 4x105mL) な ので, 0て, 1.0X105Pa において: 水 1L に溶ける
率の物質量は 49/(22.4X10!) mol である。本素 02 のモル質量は 32
mol なので, 水 1L に溶けている酸素の質量は。 次のようになる。

49
25 4x108 PO!7.0※ 10-2タ

9) 室素の分圧は,  全圧メモル分率で求められ, 同温・同圧では, 物質
の比=体積の比べなので, モル分率体積分率やとなり, 窒素の分圧=
圧メ体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比 1 : も
2 吉体なので, 0て, 1.0xX105Pa における空気中の窒素の分圧

4           4
て         5        に     2拓

   宣素の分圧ニ  1.0X105Pax 9  1.0X10"X三Pa

久0C, 1.0X105Pa において,  水 1L に溶ける窒素は 24mL であり,

きの物質量は 24/(22.4X103)motl となる。へヘンリーの法則から, 溶解す

・ 体の物質量は, その気体の分圧に比例するので, 窒素の物質量は,

24         1.0X105X(4/5) __ 24      4
基4X]08- " | 10X10      2.4x16 5

系 N。 のモル質量は 28g/mol なので,

   
   
  
   
  
 
 
 
 
 
 

32 g/mol※

 

24       4    0       ー2
ーー 2 メー molデ2.4※10
99g7molX っ5 4X109  5 mo           g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Wako_0716

モル計算より
物質量=L/22.4 なので
24「ml」を24「L」にしたいわけです。
1L=1000mlなので
24L=24000mlとなります。
つまり24mlを10³で24Lとなります。

これを式と照らし合わせて考えると、
24L(24ml×10³)/22.4×10³
と下に10³を持ってくることで、上と下で釣り合いがとれます。

物質量=『l』/22.4

ハナ

わかりました！ありがとうございます。

Wako_0716

それはよかったです！
どういたしまして☺

Answer 2

咲 笑 ☺︎

1mol=22.4L(気体の場合)ですね。

また、物質量とは、何molあるかと言うことですね。

赤線の部分では、水1Lで24㎖だと与えられている窒素の体積において、

22.4L=1molと分かっている状況で

ならば24㎖は何molあるのかという事です！

よって、24/22.4×1000(㎖に変換) になります！

ハナ

わかりました！ありがとうございます。