こちらの（４）の答えが0.09グラムになるのですが、答えを求めるまでの過程が全く分からないため、教えていただきたいです。よろしくお願いします。

10 回 C 10 D 2 回 10 色に 2 3回 〔実験〕 ① 図のように, 試験管A~Eに 3 中和とイオン 5 中和と金属の反応・イオンの数の変化 2種類の水溶液 P・Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。あとの問いに答えなさい。ただし、水溶液 P・Qは、うすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 C DO B A CHP 4 色 異なる量の水溶液Pを入れた。 黄色青色 6 2 3の答え (1) 試験管A~E それぞれに, 5cmの水 溶液Qを少しずつ加えながらよく振り混 ぜた。次に,A~E それぞれにマグネシ ウム0.10gを加えたところ, ADでは 気体が発生したが,Eでは発生しなかっ た。 水溶液P 1cm³ 水溶液P 2cm3 4cm3 水溶液P 水溶液P 水溶液P 3cm3 5cm3 A B C D E 2) ③ 試験管A~Eで気体が発生しなくなっ 酸 溶液 Qを少しず つ加えていくと きの,Bの水溶 液中の塩化物イ オンの数の変化 を表したグラフ としてもっとも 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 たところ、表のようになった。 (1)水溶液Pは,うすい塩酸, うすい水酸化ナトリウム水溶液のど 5の答え ちらか。 (1) (2) 試験管Bに水 ア イ ウ たあと,マグネシウムが残った試験管B~Eからマグネシウムをとり出して質量をはかっ 残ったマグネシウ ムの質量 〔g〕 0.00 0.02 0.05 0.08 0.10 塩化物イオンの数 5 水溶液Qを 0 水溶液Qを 5 加えた量 〔cm3] 加えた量 [cm] H オ 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 (2) 0 5 水溶液Qを 加えた量 〔3〕 (3) カ (4) S 0 答え 2にか にかく 適当なものはど れか。 右のア~ 5 5 水溶液Qを 水溶液Qを 加えた量〔cm3〕 水溶液Qを 加えた量 [cm]加えた量[cm] カから選び, 記号で答えなさい。 (3) 実験③の下線部のときの, 試験管Aの水溶液中の水素イオンの 数をN,Eの水溶液中の水素イオンの数をN2,5cmの水溶液 Q中の水素イオンの数をN3としたとき, N., N2, N3の関係を表 したものとしてもっとも適当なものはどれか。 次のア~カから選 び, 記号で答えなさい。 アN>N>N 3 イN>N3N2 ウN2NN 3 I N₂>N>N₁ オ N3>N>N2 N3>N₂>N₁ 習 (4) 実験③のあと, 試験管Aにマグネシウム0.10gをさらに加え, 十分に時間がたってから, 残ったマグネシウムの質量をはかると 何gになると考えられるか。 思考と表現 P.8082 69

中学3年生の理科の物質の「中和とイオンの数」っていうところで、水素イオンを表すグラフについての問いがわかりません。 加えた塩酸の量が0〜4でイオンの数が0個なのはわかるんですが、加えた塩酸の量が10の時の縦軸（イオンの数）のところが9になるのがわからなくて困っています。 ワ... 続きを読む

イオンの数 化を観 (3) 操作 操作 操作3 加えた塩酸の合計量[cm]] 0 2 (4) 4 6 8 10 水溶液の色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 黄色 90% (1) 次の文の [ ] にあてはまる言葉を書きなさい。 点×5 ①の結果から、BTB溶液を加えたとき、水溶液の色が青色に変化した ことから、水酸化ナトリウム水溶液は[ 性であることがわかる。 30% (2) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときに起こる化学変化を、化学 反応式で表しなさい。 じく 50% (3)加えた塩酸の量を横軸に、水溶液中のイオンの数を縦軸にとったとする と、ナトリウムイオンの数を表すグラフはどのようになるか。次のア~エ から選びなさい。 ア イオンの数 ウ エイオンの数 02468 10 加えた塩酸の量[cm] ・ヒント (3) 水酸化ナトリウム水溶 ちゅうわ えん と塩酸の中和でできる塩は 水中ではイオンに分かれ います。 (4) 中和では、 水素イオン 個と水酸化物イオン1個 ら、水分子1個ができ す。 0 2 4 6 8 10 246810 0246810 0246810 加えた塩酸の量 [cm] 加えた塩酸の量[cm3] 加えた塩酸の量〔cm3] 加えた塩酸の量 [cm3] eo (4) (3) と同じように水素イオンの数を表すとどのようなグラフになるか。加 かいとうらん えた塩酸の量が10cmになるまで解答欄に作図しなさい。 ただし、縦軸 のは、最初に存在するナトリウムイオンの数を表している。

中学3年生化学 中和とイオン の問題です。(1)の解説をお願いします！！🙇🏻‍♀️ ちなみに答えは H2O、Ｃｌマイナス、Hプラスが1つずつ入ります！

6 うすい塩酸を50cmずつ入れたビーカー ①~⑤に,それぞれ異なる体積のうすい水酸化ナトリ ウム水溶液を加えたあと, BTB溶液を数滴加えてよくかき混ぜた。 表は,加えたうすい水酸化ナ トリウム水溶液の体積と, 水溶液の色をまとめたものである。 ビーカー ① ② ⑤ うすい塩酸の体積 [cm] 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] 水溶液の色 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 黄色 黄色 黄色 緑色 青色 図 (1) 図1は,ビーカー②~④にふ くまれるイオンや, 中和ででき 水 (H2O) をモデルで表そうと したものである。 ビーカー③の にあてはまるモデルを 図1 ビーカー ビーカー ③ ビーカー ④ (Na+ H2O CI H2O CH Na H+ Na+ H2O H+ (Na+ H2O ②④を参考にしてかき加えよ。 CI Na+ H2O Na+ CF Na+ H2O Na+ H2O Na+ CH H2O (2) ビーカー⑤に最も多くふくま

（1）と（3）の解説をお願いします🙇

まごめ ペット すい水酸 ナトリウ *溶液 い塩酸 mと ■溶液 力 のうど 4 中和とイオンの数、濃度ある濃度の塩酸Xを 20cmずつ入れたビーカーA~Dに,緑色のBTB 溶液を数滴加え、さらにある濃度の水酸化ナトリウ ム水溶液Yを5cm, 10cm 15cm20cmと体 ピーカー 塩酸Xの体積〔cm〕 水酸化ナトリウム水溶液Y の体積 〔cm〕 水溶液の色 5 中和とイオン A B C D 20 20 20 5 10 15 黄色 緑色 青色 青色 15 200 積を変えて加え、かき混ぜた。表は、このときの水溶液の色を示したものである。 次の問いに答えなさい。 Y(1) ビーカー A~Dのうち, 中和が起こったものは次のどれか。 ア AとB イ Bのみ ウ CとD エ A~Dのすべて (2)塩酸X20cmに水酸化ナトリウム水溶液Yを加えていったときの水溶液中のOHCI の数の変化を 表したグラフとしてもっとも適当なものは,それぞれ次のどれか。 OH CT 「 イオンの数 ウ イオンの数 I イオンの数 イオンの数 10 20 10 20 10 20 10 20 % 10 20 10 20 水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm3] 水溶液の体積 〔cm3] 水溶液の体積 [cm²〕 水溶液の体積 [cm] 水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm] 水溶液の体積 [cm] (3) 水酸化ナトリウム水溶液Yよりも濃度が2倍の水酸化ナトリウム水溶液Zを用意した。 ビーカーに塩酸 X20cm を入れて緑色のBTB溶液を加え, さらに水酸化ナトリウム水溶液Zを少しずつ加えていったとき, BTB溶液が緑色になるのは,水酸化ナトリウム水溶液Zを何cm加えたときか。 ア

(2)のどうしてこのグラフになるの解説見ても分かりません。できるだけ分かりやすく教えてください。

ウム C 基本の ドリル 要点 酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液 水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数 水酸化ナトリウム Na Na 水溶液 OH OH イオンの数 図 1 中和とイオンの数の変化 学習日 →解答 p.39 A (酸性) 塩酸にふくまれるイオンの数 A 1 水素イオン(陽イオン) の数の変化 ...Aが最大C (中性)で0→ずっと0 ②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･最初から最後まで一定。 水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B ③ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化 ･･･Aは0→ふえ続ける。 ④水酸化物イオン (陰イオン) の数の変化 ・AからC(中性)まで0→ふえ続ける｡ J O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] H₂O CI 10 Na H B (酸性) 黄色 酸性 図2 イオンの数 CI 4 黄色 A はじめのH+と CIの個数は 同じ｡ Na CI C (中性) ふえ方や減り方の割 合 (傾き) は、 全部同 じになっているね。 8 Naoll 1 BTB溶液を加えたうすい塩酸10cm² に, うすい水酸化ナトリウム水溶液を4cm²ずつ加えて いきました。 次の表は, そのときの結果の一部をまとめたものです。 A B O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] イオンの数 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] BTB溶液の色 緑色 水溶液の性質 B (1) 表のA~Cに, あてはまる水溶液の性質を書きなさい。 (2) 図1〜図3は、水溶液中の塩化物イオンの数の変化を表しています。 ①図1に, 水素イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 ②図2に, ナトリウムイオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 ③図3に,水酸化物イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 (2) ①~③ 図にかく。 図3 イオンの数 1 酸性 ②CI H+ 12 青色 C (Na) OH Na H2O Na (Na D (アルカリ性) 月 日 |中性 アルカリ性 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] (1) A 3Nat B C OH- O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] 化学変化とイオン 要点 3年 65

こんにちは😊中3の理科なんですが... ここの問題全部分からなくて、解説して欲しいです よろしくお願いしますm(*_ _)m

( 7点×4=28点) 4 中和とイオン 表は, BTB溶液を入れ A アBC ウD 青 → 青 → 緑 → 黄 た水酸化ナトリウム水溶 液(A) に塩酸を加えていったときの色の変化である。 □ (1) ア~ウから、 中和が起こっているものをすべ て選び,記号で答えなさい。 □ (2) A~Dから, 水溶液中に水素イオン (H+)が あるものをすべて選び, 記号で答えなさい。 □ (3) A~Dから、水溶液中に水酸化物イオン (OHT) があるものをすべて選び, 記号で答えなさい。 (4) Dの水溶液中に最も多くあるイオンは, 次の ア~エのどれか。 アHOH ウ Na+ 100-5 75) I CI

水素イオンと水酸化物イオンが合体して水になっているように、ナトリウムイオンと塩化物イオンも合体して塩化ナトリウムにならないんですか？

要点 中和とイオンの数の変化 学習日 解答 p.42 酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液 (水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数] 基本の ドリ EVIL 塩酸 水酸化ナトリウム 水溶液 H (CI) (CI) H + (CI) H2O CI + (Na) OH A (酸性) 塩酸にふくまれるイオンの数 A よう 1 水素イオン (陽イオン) の数の変化 ++ + (Na) (H) B (酸性) ･･･Aが最大C (中性)で0→ずっと0 いん ②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･最初から最後まで一定。 水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B ③ ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化 ･･･Aは0→増え続ける。 ④水酸化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･AからC (中性)まで0→増え続ける。 + (Na) (OH) H2O CI H2O + (Na) + (Na) C (中性) (CI) はじめのH+と CIの個数は 同じ｡ かたむ 増え方や減り方の割 合 (傾き) は, 全部同 じになっているね。 イオンの数 1 酸性 H+ + (Na) (OH) ②CI- 月 H2O (CI) (OH) H2O + (CI) + (Na) + (Na) D (アルカリ性) (Na) ③Na+ 8 4 OH- 中性 アルカリ性 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²]

化学変化とイオン　 4(3) 含まれるイオンが数が同じイオンは何ですかって言う問題がいつも解けないので今回こそちゃんと理解したいです‼︎ 宜しくお願い致します🥺

4 中和とイオンの数の変化 試験管A~Dに, BTB溶液を加えた同じ塩酸 を5cmずつ入れた。 これに, 同じ水酸化ナトリウム水溶液を表のように体 積を変えて加えると,試験管の液の色は 試験管 表のようになった。 図1は, A の液に含 まれるイオンをモデルで表したものであ る。 次の問いに答えなさい。 ふく A B CD 塩酸の体積 [cm²] 5 5 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] 液の色 (1) 中和とは、何イオンと何イオンから水ができる APEA 反応か。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液4cm に含まれるイオ ンを図1にならって図2にモデルで表しなさい。 (3) A~Dのすべての液で, 含まれる数が同じイオラボ ンは何か。 イオンを表す化学式で答えなさい。 cl (4) A~Dの液のうち、水酸化物イオンが含まれて いるものはどれか。 記号で答えなさい。 (5) 図3は,Bの液に含まれるイオンを示そうとし たものである。 内にあてはまるイオンを, 図 1にならって図3にモデルで表しなさい。 2 図2 図3 むやにす C5 5 6 黄 黄 緑 青 (H2O) 24 4の答え (1) 図 1 (3) (4) A (2) 図2にかく。 @H (5) 図3にかく。

この問題の(１)が分かりません！誰か教えてください！

▲ 3年理科攻略! 中和とイオン 1/4 × 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの水溶液の性質の変化に ついて調べるために, 実験 1, 2 を行った。 新潟県 問題 【実験 1】 濃度の異なる塩酸A液, B液に, それぞれうすい水酸化ナトリウム水溶液を 中性になるまで加えた。 右の図は、中性に なったときの, 塩酸A液, B液の体積と, うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積との 関係を表したものである。 【実験2】 塩酸B液 25.0cm をメスシリン ダーではかりとって, ビーカーに入れた。 このビーカーに BTB溶液を1滴加え, さらに水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ 10.0cmまで加えながら, 水溶液の色の変化を観察した。 (1) 正答率 54%) 水う 溶す 液い の水 15.0 体酸 積化 10.0 ナ 20.01 5.0 塩酸A液 塩酸B液 0 ム 0 5.0 10.0 15.0 20.0 [cm³] 塩酸の体積 [cm²] 実験1について, 塩酸A液 15.0cm を中性にするために、この水酸化 ナトリウム水溶液は何cm必要ですか。

（1）の解き方のコツはなんですか？ 教えて下さい🙏…

24点-各4点 (3) 図のA~Dを,塩酸を加えていった順に並べなさい。 中和とイオン 本p.10~11 5 p.40~44 0.3 0.2 うすい硫酸 30cm にいろいろ な体積のうすい水酸化バリウム水溶液 を加えて十分に反応させると白い沈殿 ができた。 水酸化バリウム水溶液の体 積とできた沈殿物の質量の関係をグラ フに表した。 0.1 0 10 20 30 40 水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²] □(1) この実験で, 混合液中の次のイオンの数の変化を正しく表して いるグラフを,下のア~エからそれぞれ1つ選びなさい。 ① 水素イオン ② 水酸化物イオン ③ バリウムイオン イ 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm] 水溶液の体積 [cm²] 水溶液の体積 [cm²] +ar+n 761 アイオンの数 イオンの数 イオンの数 沈殿物の質量 10 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm²] Ⅰ イオンの数 てる 5 I (1) ① 282 (w)