圧平衡定数の問題の(2)ですが、問題文では各成分気体のモル分率が1/3になったと書いてあって、解説ではC2H4とH2のモル分率が5/9と1/9になっているのはなぜなのかよく分かりません。 どう考えたらよいか教えてください🙇‍♂️

191. 圧平衡定数● 1.0molのエチレン CaHa と 1.0mol の水素の混合気体をある温 度に保つと, CaHa + Hz → CoHs の平衡状態になり,全圧が1.0×10°Paで, 各成分与 体のモル分率がすべてとなった。 (1) この反応の,この温度での圧平衡定数を求めよ。 (2) 2.0mol のエチレンと1.0molの水素の混合気体を同じ温度に保って平衡状態にした とき,エタン CaHg のモル分率がーとなる圧力 (全圧)は何 Paか。 3

半径rの球の体積を求めたいです ですが、なかなか公式通りに行きません どこで道をふみはずしたんでしょうか？

半修との球の P r cos @ 半修との球の中他を通力平面まひとして。 dを球n安点n1,を Aを置いて.00として LPaA: 0をならより在点Pををり、 Pを通.dを平約な平動によ7 切りをられる球の町面積をS0)をおくを、S0) = TEド. 0:0 0をき0円と.ある日のときの問の想似比は r:rcos0 #り Sco): Sa)- F:Pcos0 10 0 A Se)= TF os よって、そ球の体憩Vは Se) de Jo -0+ Sin9A 4 9 0 ニ よって、球の体魚は、 V-2v ニ

(2)の変化量がなぜそうなるのか分かりません。

この容器を 93 17 [混合気体の燃焼] 温度一定で, 3.0 × 10°Paの一酸化炭素2.0Lと 2,0 × 10°Paの 酸素3.0Lを,体積が5.0Lの容器に入れた。次の各問いに答えよ。 V(1) 混合した気体中の一酸化炭素と酸素の分圧および混合気体の全圧を求めよ。 2? (2 この混合気体に点火して燃焼させた後,もとの温度に戻した。 燃焼後の混合気体 の全圧,および存在している気体の分圧は, それぞれ何Paか。

下線部は0.67ではだめですか？有効数字は大体2桁ではないのでしょうか？

220.混合気体■27℃において, 1.0Lの容器Aと0.50Lの容器Bがコックで接続されて いる。容器Aに1.0×10Paの二酸化炭素,容器Bに2.0×10°Paの窒素を充填した。そ の後,コックを開き, 両気体を混合した。接続部の内容積 は無視できるものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 混合気体の全圧を求めよ。 (2) 二酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 (3) 混合気体の密度は何g/Lか。 1910 B 1.0L 0.50L コック (10 法政大 改)

圧平衡定数について質問です。 圧平衡定数は、モル濃度と理想機体の状態方程式を使った値です。 この問題で、モル濃度と状態方程式を使って圧平衡定数の値を式で表そうとしたのですが、どうしても答えと違くなってしまいます。 おそらくどこかの計算ミスか、そもそもの僕の解釈の間違いが... 続きを読む

求める (PNo.)? PN.O. Ko 2 この 状態 成分のモル分率を求め, Pにかけ

線引いたところは何を表している式ですか？

チェック問題 12 標準)3分) 25℃, 1.0×10°Pa の地球の大気と接している水2.0Lに溶ける CO2の物質量 は何 mol か。有効数字2桁で下の形式で表すとき,■1 ~3にあてはま る数字を答えよ。ただし, CO2の水への溶解はヘンリーの法則のみに従い, 25 ℃, 1.0×10° Pa のCO2 は水1.0Lに0.033 mol 溶け, 地球の大気は CO2 を体積で0.040 %含むものとする。 1 2 × 10-L3| mol 解答·解説 1 2 2 6 3 5 同じ圧力,同じ温度の下では, V= P RT |×nとなり →P:一定,T: 一定 ー定の値となる 気体の体積:Vと物質量:nが比例する。つまり,体積比=モル比, 体積%= 0.040 モル%になるので, CO2の体積% 0.040%はモル分率にすると になる。 100 a a%は割合で表すと 4 と → 0.040 や 100 100 しないように 注意しよう! CO2の分圧 Pcoeは「分圧=D全圧×モル分率」 から, 0.040 Pco2 = 1.0 × 10°× [Pa] …0 になる。 100 本間の場合,25 ℃での CO2のデータは, 分子は mol, g, mg の いずれかで書く! Pco.=1.0×10°Paの下, 水1.0Lに溶ける CO2 の物質量 [mol] 0.033 mol .② と表せる。 1.0×10° Pa· 水1.0L に対して の下で, CO2は よって, 25℃で1.0×10° Pa の地球の大気(全圧に相当)と接している水2.0Lに溶 ける CO2は, ①と②から, 0.040 Pa× 2.0 L 100 0.033 mol ×|1.0×10°× 1.0×10° Pa:水1.0L のより のより 水は2.0Lなので Pa どうしを消去する Lどうしを消去する 0.040 1.0×10°× 100 2.0 = 2.6 × 10°mol 1.0 = 0.033 × 1.0×10°

188の（1）のc 回答の線を引いている部分が分かりません なぜNaClの物質量を求めるのに、硝酸銀水溶液の量をかけているんですか？

(ク)(ウ)と(キ)から, K。 00HAY 148 第8章 化学平衡 固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表 される。 Kp=[A*][B-] Kp=[A*]{[B°-] AB(固) =A*+ B- A-B (固) =2A++ B?- このKpを溶解度積という。 (1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは, 1.9×10-°g 143.5g/mol これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L 溶解したAgCIは, AgCl るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで, 1.3×10-5mol/L (b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L =1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L? (C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が 生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ り,沈殿が生じるときの [CI-] は, [Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L? テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol Ag* + CI- のように電離してい 1.74×10-10mol?/L? 1.0×10-°mol/L -=1.74×10-7mol/L よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、 1.74×10-7mol/L× 100 L=1.74×10-8mol 1000 58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg 各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない 2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf- Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは, 3.32×10-g 332g/mol =1,00×10-mol これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L [Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L [CrO-]=1,00×10-4mol/L Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L" =4,00×10-12mol'/L° 9:35g 40%。 応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40 60g/mol =2.0mol 46g 46g/mol 設エチルがx[mol] 生じたとする 300g×(1-0.40) 18g/mol タノール: -=1,0mol 水: =10mol

答えは0.0245molです。 どのように考えればこの答えが求まるのでしょうか… 詳しく教えて頂きたいです😭

6】 0.40mol の PCI, の入った容積5.0 dm? のフラスコを250℃に加熱すると, PClsは PCIS(g) 全PCl:(g) + Clz(g) のように解離する. この反応の平衡状態においては0.20mol の Cl:(g)が発生する/フラスコ の容積が 0.040 dm' であるとき, 生成する Cla(g)の物質量を求めよ. (有効数字3桁)

(3)の過剰のNaOHを加えるとFe(OH)3の沈殿ができると授業で教わったのですが、2枚目の写真を見るかぎり、試薬はNH3だと思ったのですがどうしてこのときの試薬はNaOHなのですか？教えて下さい🙇‍♂️

例題 次の2種類の金属イオンの一方を沈殿させて分離するには,どんな試薬が 必要か。また,生成する沈殿の化学式をそれぞれ答えよ。 (1) Ag", Cu' (2) A1*, Zn?+ (3) A*, Fe** Apcl@/ HC! (el AIOHS 回 1E(oH)s (報を) 月E(oH)s NH3 4 NaoH (cli COR) TOS く定性分析の一般的な流れ >

⑵の解説で、反応前･変化量･反応後の(灰色の)表の作り方がよく分かりません。教えてください。明日テストで焦ってます😥

22 [混合気体の燃焼] 容積30Lの容器Aと2.0Lの 容器Bを, コックのついた容積の無視できる細管で連 0 結した。容器^には0'Cで10x105PaのメタンCH。4, 0 容器Bには 0 ?Cで4.0 x 105Pa の酸素0。 を封入した。 (1) コックを開いて 0 'Cに保つと, 酸素の分圧は何Paになるか。 2) コックを開いたまま混合気体中のメタンを完全燃焼させ, 再び容器を 0 Cに保つ と, 全圧は何Paになるか。ただし, 反応で生じる水の体積と蒸気圧, および気体 の水に対する溶解度は無視できるものとする。 (東邦大 改)