自分で解説読みながら理解しようと思ったのですが，理解ができませんでした。 （1）（2）ともに教えて欲しいです。

69 〈反応式と質量·体積〉 標準状態で水素 10L と酸素 10L を混合して, アドバイス 完全焼させた。次の問いに答えよ。2H2+ 02 →2H20 (1)/生成する水は何gか。 He (oL 02 5L f反売!! 修様2:1 り、体otも24| >69 気体の反応では、反応する 体積比は、化学反応式の係 数の比になる。 TL6 )g 燃焼後の気体の体積は標準状態で何Lか。 08 8 )L >70《反応式と質量· 体積〉 過酸化水素水 H202 を酸化マンガン(IV)を用 70 いて酸素と水に分解したところ,標準状態で 2.8Lの酸素が発生した。反 応した過酸化水素は少なくとも何gか。 酸化マンガン(V)は反応せ ず(触媒).過酸化水素が酸 素と水に分解する反応を速 くする。 )g >71 例題8 量的関係(反応量の比較) マグネシウムおよびアルミニウムに十分な希硫酸を加えて, 標準状態で5.6Lの水素を発生させるのに、 最小限必要なマグネシウムおよびアルミニウムの質量は, どちらが何g多いか。 なお, 各化学反応式は 次のようになる。 ind Al2(SO4)3+3H2 ↑ Mg+ H2SO4 M&SO4+ Hz ↑ 2AI+3H2SO4

なぜこうなるのか全くわからないです。 教えてください。よろしくお願いします

)Cu→ ( 2 )Ag+( >次のイオン反応式の係数を記せ。 係数が1の場合は, 1を記入せよ。 (1) ( 1 )2n+(2 )H+→( )Zn?++( ) H2 Zn→(2)Ag+( (3) ( 2)AI+( 5)エl())AI*+( )Zn?+ na

この問題の考え方を教えてください🙇‍♀️

次の実験では,ある過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸の標準溶液を用いて 決定した。 【実験) 操作V 0.050 mol/L, のシュウ酸の標準溶液10.0mL を,ホールピペットを用いてコニカル 希硫酸を加えて十分酸性にし,反応速度を上げるため ビーカーにはかり取り,(オ) 60 ℃程度まで加川熱した。 操作 褐色のビュレットに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を入れて,操作Vの溶 が消えなくなったところを終点とした。 液に滴下し,その滴下した溶液の C 操作I 操作V.操作Mの操作を3回くり返した。 【実験結果】 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の体積 [mL] 1回目 8.00 2回目 7.97 3回目 8.03

（2）の解き方が分からないので教えてください💦お願いします！

LU カ1年 1ン R サW 問題 30 展例題2 元素の周期表と性質 その元素の周期表(a~pは元素を示す)について, 下の各問いに答えよ。 族 16 17 18 調期 1 2 13 14 15 h 2 b d f g a C e 3 *i k 0 p n m 1) M殻に価電子を6個もつ元素は何か。a~pから選び,記号と元素記号を記せ。 2) 常温·常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を,それぞれa~pから選び, 記号と元素記号を記せ。 L5 .

写真の問4の(2)で 3.0×6.02×10²³でなぜ18.0ではなく1.8になるのですか？

日日(1) 炭素原子 1.8×10%個の物質量は何 mol か。 (2) 水素分子 3.0mol は, 何個の水素分子から構成され (3) 二酸化炭素 0.75mol に含まれる二酸化炭素分子 酸素原子の数は何個か。

化学式、イオン式、組成式、分子式、電子式、構造式、示性式を、違いがわかるように簡単にそれぞれ説明してくださる方いましたらご回答よろしくお願いします😣🤲🏻

（5）なぜ弱塩基性なのですか？？ ふつうに塩基性では無いですか？？

130回酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 × 濃度によって変わる の)水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃 度が最小になる。 ○ Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H20 水に溶けにくく, イオンを生じない 3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。 2価の強酸 × 1.0× 10-×1×2=2.0×10-2(mol/L) の 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で10'倍に薄めると, pH は8になる。 × PH7を超えない om 0010 6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 × 弱塩基性 本味中金 弱酸と強塩基の塩

この比率って、どうやって計算してるんですかね...?

37.0 2.22 18.5.42.28 C:H:N:O=. 12 1.0 14 16 ※2 =3.08:2.22:1.32: 2.64=7:5:3:6 最小の数1.32 を1とおく。 最後に全体を,簡単な整数比 に直しておく。 化合物Cの組成式は,C,HsNgO。 組成式の式量は227 なので, 分子式も, C-HaN.O。 化合物Cはトルエンのニトロ化で生成し,爆薬にも用いられるので, 2,4,6-トリニトロトルエン CeH2CH;(NO:)3 トルエンのニトロ化では, メチル基に対して o-位とカー位がニトロ F ※3

(4)がわかりません

第4間 文章を読み、問いに答えよ。 [Hs-) 確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, ②の平衡定数をそ れぞれん、んとする。 HS * H* + HS K-9,0×10- mol/L K=1.2×10-15 mol/L 「HS] の IS + S 2) このとき、温度を一定に保ってpll を調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への 溶解度は、Hに関わらず常に 0.10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP* + S- と示される。ここで,平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [f+] [S°-] と表され, f*と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき、pH を変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pHが 1.0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 「下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通 じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6,0×10~30,6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。 (2)この条件における、溶液中のCuftの濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3)この条件における、溶液中の Fe'tの濃度[Imol/L]を有効数字2桁術で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈北殿させるための plH の最小値を小数第2位まで求めよ。 ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。 間4 12

赤線部がよく分かりません。 分子の形を決定する要因としては、主に電子対が関係していて、不対電子はあまり関係がないということでしょうか？

1 物質の構成粒子とその結合一9 分子の炭素原子間の最近接距離を求めよ。 また,求めた距離を, AやBにおける炭 素原子間や Ceo 分子内の炭素原子間の距離と比較し, 隣接する Cso 分子の炭素原子 間に働く力の強さを予測せよ。 (学習院大) 8. 分子の形と分子結晶 次の文章を読み, 問ア~エに答えよ。 (C3D12.0, O=16.0, Na=6.02×10%/mol, V2=1.41, /3 =1.73) の多くの分子やイオンの立 体構造は,電子対間の静電気 的な反発を考えると理解でき る。例えば, CH。 分子は, 炭 素原子のまわりにある四つの 共有電子対間の反発が最小に なるように,正四面体形とな る。同様に, H0分子は, 酸 素原子のまわりにある四つの 電子対(二つの共有電子対と二つの非共有電子対)間の反発によって, 折れ繊形となる。 電子対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組とし て取り扱う。 例えば, CO2分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対(二つの C=O 結合)間の反発によって, 直線形となる。 多数の分子が分子間力によって引き合い, 規則的に配列した固体を分子結晶とよぶ。 例えば、COaは低温で図に示す立方体を単位格子とする結晶となる。 図の結晶中で, CO。分子の炭素原子は単位格子の各頂点および各面の中心に位置し, する CO,分子の炭素原子に近づくように位置している。 ア いずれも鎖状の HCN 分子および亜硝酸イオン NO2" について, 最も安定な電子配 置(各原子が貴ガス(希ガス)原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例 にならって示せ。等価な電子式が複数存在する場合は, いずれか一つ答えよ。 : 炭素原子 0:駿素原子 図(左)CO。の結品構造の模式図。 (右)分子の大きさを考慮して描いた CO,の結晶構造。 酸素原子は隣接 (例) 6:C:6 |H9H イ 下線部Dの考え方に基づいて, 以下にあげる鎮状の分子およびイオンから, 最も安 定な電子配置における立体構造が直線形となるものをすべて選べ。 N HCN NO NO. O。 ウ 図に示す CO: の結晶について, 最も近くにある二つの炭素原子の中心間の距離が 0.40nm であるとする。このとき, cOzの結晶の密度は何g/cm°か, 有効数字2桁 で答えよ。 エ 下線部②について, CO: の結晶中で, 隣り合う cO:分子の炭素原子と酸素原子が近 づく理由を、電気陰性度に着目して説明せよ。 (東京大) 9は 題6 の後にあります。