化学の状態の問題です。 1K上げるのに必要な熱量を求める時にどうして 4.2×9.0×（50＋273）ではなく 4.2×9.0×（50−0）なのでしょうか？教えてください。

問 10℃の氷9.0gを加熱して50℃の水にするのに何kJの熱量が必要か。 ただし, 氷の融解熱を6.0kJ/mol, 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/(g・K), 分子量はH2O = 18 とする。 solidification 融解: melting 融点: melting point 融解熱: heat of fusion 凝固: 凝固点 : freezing point 凝固熱 : heat of freezing 蒸発: vaporization 沸点: boiling point 凝縮: condensation 蒸発熱: heat of vaporization 凝縮熱: heat of condensation 7

電池についての問題です！解答の赤の部分がなぜこのように引いたり足したりするのかがよく理解できません💦よろしくお願いします🙇‍♀️

] 13 質量パーセント濃度が 35.0%の希硫酸 520g を用いて (1)25) ★★ 鉛蓄電池を作製し, 放電させたところ, 0.25molの電 (2) 4.5 子が流れた。 この放電によって, 電解液中のH2SO4 は(3)32 放電前に比べて1 ★★ g減少し, H2O は 2 ** 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は 3★★ % (すべて2ケタ) となる。 H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Pb =207 (関西) 解き方 鉛蓄電池の放電時における全体の反応式lom e 2mol Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O から, e が 2mol 流れると H2SO4 (分子量 98) が 2mol 減少し, H2O(分子 量18)が 2mol 増加するので,e-が 0.25mol 流れると, (2) Pb- 1+2H Jovem (e-) (H2SO4) TO ST 2mol 2mol s #ALOd¶ - 0.25mol 0.25mol PERINTEE となる。 よって, 電解液中のH2SO4は, 0.25mol 減少した H2SO4 [mol] × ≒ 32〔%〕 となる。 JIRES 溶質 〔g〕 : 520× 溶液〔g〕 : 520 × - 98g 1mol 減少し, H2O は, 0.25mol 増加した H2O [mol] 増加した H2O [g] 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は, THEOR 18g Imol ESTUD 減少した H2SO4[g] 35.0 100 CO6829 0209 (H2O) STU + 2mol_ 02&st Joan & + 0.25mol = 24.5 〔g〕 = 25 〔g〕 [lom) H2SO4 24.5 = = 4.5 〔g〕 Tom 09.0 124.5」 + 4.5g H2SO4 H₂O x 100 03 655SPOWORS JU H 3 「マンガン酸 *** 12枚 質の 「アルカリマ 代正 M

(1)ウの2個目の式で、　弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？ 　 問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。 価数1なのですか？

34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [

⑦の解き方を教えてください！ 答えは0.28Lです！

塩酸の濃度は何mol/L か。 ⑦ アンモニアを0.20 mol/Lの硫酸50mLに吸収させて完全に反応させた。 残った硫酸を0.50mol/L 水酸化ナトリウムで滴定したところ、 15mL を要した。 吸収されたアンモニアは標準状態で何Lか。

有機化合物の問題です。加水分解があまり分からずどうやって考えればいいか分かりません🥲 どなたか教えてください🙇‍♂️ 1枚目は問題、2枚目は答えです

40. エステルの構造分子式 CHO2で示されるエステルA,B,Cについて 次の各 問いに答えよ。 (1) Aを加水分解すると, 沸点が78℃のアルコールと, 酢酸が得られた。 エステルAの 構造式を示せ。 INICES (2) Bを加水分解して得られたカルボン酸は、銀鏡反応を示した。 また, B から得られ たアルコールを酸化すると, ケトンを生じた。 エステルBの構造式を示せ。 (3) Cを加水分解して得られたカルボン酸は、 銀鏡反応を示した。 また, Cから得られ たアルコールを酸化すると, アルデヒドを生じた。 エステルCの構造式を示せ。

（1）の問題でなぜe -の数が4になるかが分からないので教えていただきたいです

246 酸化還元滴定 二酸化硫黄水溶液と硫化水素水溶二酸化硫黄水溶液 硫化水素水溶液 液を混合すると, 硫黄が生じ, 溶液が黄白色ににごった。 (1) SO2, H2S の変化について, それぞれ電子e-を含む U•U» 反応式で表せ。 (2) 0.010 mol/Lの二酸化硫黄水溶液10mL に,濃度不明の硫化水素水溶液20mL を加えたとこ ろ, ちょうど反応した。 この硫化水素水溶液のモル濃度はいくらか。 (1) SO2 88 H2S (2)

ここの問題の②、③の答えが合わず困っています... 途中式等ありで解き方教えて頂きたいです > <

2 以下の問いに答えよ。 数値を答える問題はすべて有効数字2桁で求めよ。 (1) 2.6gのアセチレン (C2H2) と標準状態で11.2Lの酸素を反応させた。 次の問いに答えよ。 ① この化学変化を化学反応式で表せ。 ② 反応せずに残る気体は何か。 また、その質量は何gか。 ③ 生成した二酸化炭素は、 標準状態で何Lか。 また、 生成した水は何gか。

構造式の作り方どうして解答のようになるのか教えていた抱きたいです🙇‍♀️

HOO LUST 289. 芳香族化合物の異性体 次の記述にあてはまる芳香族化合物の構造式を記せ。 (1) 分子式が C7HCI で表され, ベンゼン環に置換基を1つもつ。 (2) 分子式が CgH12 で表され,2つの置換基をベンゼン環のパラ位にもつ。 (3) 分子式が CgH10O で表され, 不斉炭素原子をもつアルコールである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, エステル結合をもつ。 (3

1-ブタンや2-メチルプロパンとかありますがこの 「1-」「2-」ってどういう意味ですか？

1枚目の問題についてなのですが、自分で式を立てたら答えが違うかったのでどこが間違いなのか教えて欲しいです

117. 固体や気体が関与する中和反応 ⑥ 水酸化カルシウム 3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには, 塩酸が何mL必 要か。 CaOl Ca(OH)2=74 0.05 0.05 0.05