どのようにすれば答えが出ますか？？？？？

C-12.0, O=16.0, Na-23, Mg-24, S-32, Cu=64. 1 プロパン CH』 をある量だけ完全燃焼させると、標準状態で 5.6Lの酸素が消費された。 焼したプロバンの量は何gか。また、このとき二酸化炭素は、標準状態で発生するか。 <計算式> 36+8=44g/ml (5.66) CsHa +50₂ 0.05 0.25l 2.29 3 CO₂ + 4H₂O 0.15ml 0.2mal 22.4 CH, (2.29) 44:1=x:005 8=229 22.4:1 = 1:0.15 L 3.36 CO₂: 3.36L)

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

①と③がイオン結晶でないことは分かるんですけど答えが⑤になる理由や他が違う理由が分かりません

常温でイオン結晶になるものはどれ? ① Ss ② CS2 ③ Ca ④ NOz ⑤KC/

重要問題集132. ( B )の正解が(イ)なのですがなぜ還元剤が酸化防止剤として働けるか分かりません。 還元剤自信が酸化されて身代わりになってくれるという考えで合ってますか？ また、還元剤はH得ると覚えていたので(ォ)にしてしまいました。この場合、脱水剤としては働けないの... 続きを読む

8.00. 過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 より酸性にして濃度 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積 (mL) を有効数 Q.k, 字2桁で求めよ。 〇 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18 九州大〕 /132. 〈ビタミンCの定量〉 次の文中の (A) には語句, (B) には選択肢(ア)~(オ), (C) には有効数字2桁の数値を記せ。 ビタミンC(アスコルビン酸, C6HsOs) は次の化学反応式に示すようにヨウ素と反応 する。 ○失う ICsHsO6 +42 2I + 2H+ + CaHsO6 この反応は(A) 反応であり, この性質を利用してビタミンCは(B)に用いられてい る。この反応はビタミンCの定量に用いることができるが, 過マンガン酸カリウムを用 いてもビタミンCの定量はできる。 (C) mol/LのビタミンC水溶液10mL を硫酸で 酸性にした 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 反応の終点 に達するまでに20mL要した。 (酸化剤として還元防止剤(イ) 還元剤として酸化防止剤(酸としてpH調整剤 (4) 塩基としてpH調整剤 (オ)脱水剤として乾燥剤 [15 早稲田大〕 ㊙ 133. 〈金属のイオン化傾向> 6種類の金属A~Fは, ナトリウム、銅、亜鉛, 銀, アルミニウム, 白金のいずれか である。これらの金属について,次のような実験結果 (ア)~ (カ)を得た。

106（3）の問題について。2枚目答えです。 2枚目の答え6行目以降がよく理解できません。噛み砕いて説明してほしいです。

4.物質量と濃度 61 106. イオン結晶とイオン半径■イオン結晶では,それぞれのイオンを球形とみなしたと き,陽イオンは最近接の陰イオンに接し,陰イオンは最近接の陽イオンに接している。 塩化ナトリウムの結晶では, Na+ は(ア)個の CI と接しているが, 塩化セシウムの 結晶では, Cs+ は (イ) 個の CI と接している。 次の各問いに答えよ。 (1) 文中の(ア), (イ)に当てはまる数字を記せ。 JEABJZEGO (2) 塩化ナトリウムの単位格子の一辺の長さを5.64×10-8cm, 塩化物イオンの半径を 1.67×10-cm として, ナトリウムイオンの半径〔cm〕 を求めよ。 (3) 塩化ナトリウム型の単位格子で, 仮に、 図のように1つの陽 イオン(陽)のまわりの陰イオン (陰) どうしが互いに接し,それ らの陰イオンがつくるすきまに陽イオンがちょうどはまりこん でいるとしたときの, 陽イオンの半径r+ と陰イオンの半径 の比+/r を答えよ。ただし,√2=1.41, √3=1.73 とする。 (10 岐阜大改) 陰 陽 陰 陰 40

（5）なんですけどCsClの式量で、Clの原子量は分かるんですけど、Csの原子量がわかんなくて^^; CsClの式量は168.5って暗記しないと いけないんですか？

* 5. CSC1 の結晶 CSCI の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs+ のまわりのCI, CI のまわりのCs+の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中のCs+, Cl の数はそれぞれいくつか。 (3) CI の半径を 0.17 nm とすると, Cs+ の半径は何 nm か。 01×2 (4) CsC1 の結晶 1molの体積は何cmか。 4.1°=69 とする。 (5) CsC1 の結晶の密度は何g/cmか。 0.41nm CI-

これって硫化水素から生じるH+は考慮しないのですか

確認問題 89 14-10 14-11 に対応 XpH=1の水溶液が2つあり, 一方にはCu²+,他方にはMn²+が,それぞれ 0.10mol/L含まれている。 これらに硫化水素を通じたとき, 沈殿は生じるか。 ただし, 硫化水素は強酸性下において次のような関係にある。 H2S2H+ + S2- [H+][S²-]=1.0×10-23 (mol/L) 3 また, 硫化物の溶解度積 (mol/L) は, Cus: 6.5×10-30, MnS: 1.6×10-16 とする。 解説 沈殿が生じているか生じていないかは、濃度を掛け合わせた値が溶解度積よりも 大きいか小さいかで判断することができます。 濃度を掛け合わせた値が溶解度積よりも大きい･･････ 沈殿が生じている。 濃度を掛け合わせた値が溶解度積よりも小さい･･････ 沈殿は生じていない。

金属結晶の単位格子である体心立方格子と、 イオン結晶のCsCl型は視覚的にもとても似ており、配位数も同じなので、何が違うのか疑問に思ったのですが、二つは同じものなのでしょうか。 金属なのかイオンなのかで別のものとなり得るのですか？

高一化学基礎です 分子の極性についての質問です。多原子分子の極性では、CO2のように直線形だったり、メタンCH4のように正四面体形になったりするとなぜ極性を持たないのかを教えて欲しいです。またH2Oの折れ線形、アンモニアNH3の三角錐形のようになると極性があるのかを教えて欲... 続きを読む

[ 8- H 水素 H2 図 10 二原子分子の極性 無極性分子 8+ 無極性分子 結合の極性があるが, 打ち消しあっている OC 結合の極性が ない 8- 8 - 8+ 8- 性に加えて分子の形にも影響される。 例えば,二酸化炭素分子O=C=0 8+~ 3つ以上の原子からなる分子 (多原子分子) の極性は,個々の結合の種 8+ 18- 8+ 8 - 8+ 18+ 8- には極性のある結合C=Oが2つあるが,分子の形が直線形なので、結 合の極性の方向が正反対で互いに打ち消しあう。 そのため,分子全体と しては極性がない。一方, 水分子 H-O-Hにも極性のある結合 H-O が2つあるが,分子の形が折れ線形なので, 結合の極性が打ち消されず, 分子全体としても極性がある。 図 11 8+ 円 8+ 74 第1編 物質の構成と化学結合 H 8+ CI 結合の極性を→で表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 極性力 塩化水素 HCI 8+ 8- 問⑥ 次の分子を,極性分子と無極性分子に分類せよ。 (1)N2 結合の極性が ある 極性分子 結合の極性があり、 打ち消されず残っている 8+ H (2)HF (3) H2S (4) CS2 (5) CCl4 8- 8+ - N H H メタンCH4 水H2O 二酸化炭素 CO2 (直線形) (正四面体形) (折れ線形) 図 11 多原子分子の極性 結合の極性をで表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 8+ アンモニア NH3 (三角錐形)

化学です。 なぜ塩化セシウムの塩化物イオンの配位数が8なのか分かりません

結晶全 塩化セシウム CsCI 00 18 -CI- -Cs+ Cst : 1× [¹²1] = [¹³1] c₁-:-/-x (148)= (¹51) CI: Cs+ : [238], Cl- : [248]