化学反応の量的な関係の問題でイマイチやり方が分からず、問題解けなくて困っています。 教えてください！お願いします🤲 何度やっても変な答えにしかならなくて…。

次の(1)~(3)に答えよ。ただし,原子量は, C=12, 0 =16, Mg =24, Ca =40とする。 2 Mg + 0z → 2 Mg0 25 mol mol (1) 1.2gのマグネシウム Mgが燃焼(酸素 O2 と反応)し て酸化マグネシウム MgO ができるとき,反応に必要な 1.2|g 酸素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 標準状態で5.6Lのプロパン CsHg が燃焼(酸素 O2 と 反応)して二酸化炭素 CO2 と水H:O になるとき, 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 ノウム CaCle と

教えてください

161.酸化、還元の定義 酸化と還元の定義について、次の表中の空欄をうめよ。 問題 164-168 日、酸化調元原 95 原子が酸化され 基本間題 水南 電子 酸化数 酸化された 愛け取った 2H,0+S 失った 還元された 会減少 69.酸化、還元の定義 酸素原子、水素原子の授受に着目して、次の下線をつけた原子 が酸化されているものをすべて選べ。 (ア) CuO+H →Cu+H,0 (ウ) Ha+Cl → 2HCI れた (イ) 2H,S+SO, 3S+2H,0 の 170-171 (エ) 2Mg+0 一 2MgO 化 163 酸化数次の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 (3) HCIO。 (7)K,Cr,O, (8) NH* (13) Na,CO (1) HCI (2) HCIO (4) HCIO。 (5) HCIO。 (6)HNO。 (11) HO。 TNE (9) CrO- (14) CaSO。 (10) MnO 001 t。 (12) NaH 164. 酸化数と酸化 還元 次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて、 酸化数 の変化から酸化されたか、 還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H。 (3) So+2H,S (5) MnO+4HCI Cu+H,O 2H,0+3S MnCla+2H,O+Clg D (2) Fe+H,SO, → FeSO+Hz (4) 2KI+H:O;+H.SO, →K,sO、+la+2H,0 O こり、② がって、 165. 水溶液の色 次の文中の( )に、適当な語旬を入れよ。 過マンガン酸カリウム水溶液の色は(ア )で、 ニクロム酸カリウ ム水溶液の色は( イ)である。 シュウ酸水溶液の色は( ウ )で、 過マンガン 過酸化水素水は無色である。 硫酸酸性のシュウ酸水溶液を試験管に入 れ、これを温めながら過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えて いくと、反応が完了する前後で、 試験管の水溶液の色が(エ)から (オ )に変化する。 酸カリウム 水溶液 コ74 硫酸酸性 シュウ酸 水溶液 に 166.酸化還元反応 次の反応のうちから, 酸化還元反応を2つ選び、 酸化剤および還元 剤を化学式で示せ。 0 NaCI+AgN03 Cu+2HSO』 3 MnO+4HCI CaO+2HCI AgCI+NANO」 CuSO,+2H,0+S0 MnCla+2H,0+Clh CaCle+H,0 ト

エ、オ、カ、キの問題の意味がわかりません

4 下の問いに,必要ならば、2=1.4, /3=1.7, /5=2.2の値を用いて答 えよ。数値で答える必要がある箇所では整数が妥当と思われるものを除い て有効数字2桁で答えよ。 Na* CF イオン結晶は,陽イオンと陰イオンが静電気的 な引力によって結びつくイオン結合によってできている結晶 で,NaCIやMg0等がある。 NaCIをイオン式で表すとNa*CI となり,同様にMgOでは[ア]となる。 NaCI結晶は図の実線 で示した立方体の単位格子からなる。 Na* とCI-のイオンは, 単位格子あたりともに正味イ個ずつ存在する。したがってNaCI結晶1nm°あた りに存在するNa* とCI-のイオン数はともにウ個である。次に図中の矢印で示 す3点a, b, cまたはa, b, dを通る2つの平面を考える。このような平面を格子面 と呼ぶことにする。平面abc内に中心を持つNa*とCI-の, 平面abclnm?あたりの イオン数はそれぞれ[エ]個とオ個である。一方, 平面abd内に中心を持つNat とCI-の, 平面abdlnm’あたりのイオン数はそれぞれカ」個とキ個である。 アに適当なイオン式を記入せよ。 問2 イ]~キに適切な数値を記入せよ。 a 0.56nm 問1 【京大) マ

空欄の所の答え教えてください🙇‍♀️また間違ってる所もあったらお願いします！

次の表の空欄に物質名または分子式を記入し,さらに分子量を計算 して、表を完成させよ。 4 原子量は次の値を使用する。 H=1.0, He=4.0, C=12 N=14,0=16, Na=23 S=32, CI=35.5, C 3D40 Fe=56, Ag=108 物質名 分子式 分子量 水素 H2 2.0 4444分子を構構成する原子の 原子量の総和が分子量であ る。 室素 28 Ne 6 酸素 32 N2分子 ヘッウム He 4.0 N N 10 アンモニア NH3 7 1 HeSO4 62 CH4分子 13 16 メタン CH4 14 C プロパン CaHe 44 H H H 次の表の空欄に物質名または分子式を記入し, さらに分子量を計算 して、表を完成させよ。 5 物質名 分子式 分子量 1 二酸化炭素 CO2 44 71 Cle 塩化水素 エタノール CaHeO 46 (80 グルコース CeHzOs メタンCH4は都市ガスの主成分である。 メタンを入れたシャボン 玉は,空気中で上にいくか, 下にいくか。 4 で求めたメタンの分 子量を使って答えよ。 ただし, 空気の平均分子量は29とし. シャ ボン玉の質量は無視する。 444 6空気の平均分子量より 分子量が小さい気体は上に いき、大きい気体は下にい 6 く。 上にいく プロパンCaHaは燃料として広く利用されている気体である。 プロ パンを入れたシャボン玉は, 空気中で上にいくか. 下にいくか。 4で求めたプロパンの分子量を使って答えよ。 ただし. 空気の平 均分子量は29とし, シャボン玉の質量は無視する。 7 下にいく

問4なんですが、2枚目の写真の1番下の行の式がなんでこうなるのかが分かりません... 教えてください(￣^￣゜)

I 次の問い(問1~4) に答えよ。ただし、問2~4は計算式を示し, 答は有効 数字3桁で答えよ。 問1 アルミニウムおよびマグネシウムが酸素と反応するときの化学反応式をそれぞ れ答えよ。 問2 アルミニウム1.00 mol を酸素中で完全に燃焼させたときにできる酸化物の質 量を求めよ。 問3 マグネシウム 12.0gを酸素中で完全に燃然焼させるために必要な酸素の質量を 求めよ。 問4 アルミニウムとマグネシウムの混合物 28.8gを酸素中で完全に燃焼させたと き、16.8Lの酸素が必要であった。混合物 28.8g中のアルミニウムの質量を求 めよ。

問3の12/24ってのはどこから出てきたんですか?

I 次の問い(問1~4)に答えよ。ただし, 問2~4は計算式を示し, 答は有効 数字3桁で答えよ。 問1 アルミニウムおよびマグネシウムが酸素と反応するときの化学反応式をそれぞ れ答えよ。 問2 アルミニウム1.00 mol を酸素中で完全に燃焼させたときにできる酸化物の質 量を求めよ。 問3 マグネシウム12.0gを酸素中で完全に燃焼させるために必要な酸素の質量を 求めよ。 問4 アルミニウムとマグネシウムの混合物 28.8gを酸素中で完全に燃焼させたと き, 16.8Lの酸素が必要であった。 混合物 28.8g中のアルミニウムの質量を求 めよ。

カッコさん教えてください🙇‍♀️

の質量(。 4.右のグラフは, ある量のマグネシウムMgに, いろいろな体積 (L) B |040 MgO の酸素 O2 を反応させ, 生成する酸化マグネシウム MgOの質量 (g) を調べたものである。次の各問に答えよ。ただし, 酸素の体積は標準 状態における値である。 V 0. 0:の体積(L) 2Mg+O2 2MgO (1) 未反応の酸素が残っているのは, 図中のA~Cのどこか。 (2) はじめにあったマグネシウムは何gか。 (3) 図中のxの値は何Lか。

(4)です。 変化前の量が全て求められたとしても、変化量が出せなくていつもつまづいてしまいます。どうしたらいいですか？？

1,82 例題16 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8gを燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16, MB (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4)マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 BAd+u0 齢反応量生成量を求める場合は, 化学反応式を書 き,その係数を用いる。 (3) 化学反応式の係数より,反応する Mg と生成 する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20 mol=8.0g 箇 反応式の係数の比3D分子(粒子) の数の比 =物質量の比 =気体の体積の比 (同温·同圧) MgO のモル質量 2.4g 32 g/mol (4) O2 は =0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合, 反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 (1) 2Mg+0z (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は0.10 mol なので, Mgが過剰である。そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ,Mg が0.05mol 余る。 2Mg + 02 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より, Mg2 mol の燃焼に必要な O2 は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。化学反応式の 2MgO とわかるので, (反応前) (変化量) -0.15 mol 0.20 mol 0.075 mol 0mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol×- <= 0.10mol (反応後) 0.05 mol 0mol 0.15 mol Mg が余る。 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15 mol=6.0g

⑷の問題です。　残る物質とかって分子量が多い方が残ると判断してもよろしいですか？

OHI50 HO)9 例題 16 化学反応の量的な関係 (1)マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 BAd+ (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成 A する MgO の物質量が等しいとわかる。 0 40 g/mol×0.20 mol=8.0g 箇 指針 反応量·生成量を求める場合は,化学反応式を書 き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比 =物質量の比 MgO のモル質量 =気体の体積の比 (同温·同圧) 2.4g 32 g/mol (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は 0.10 mol なので, Mgが過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO0.15mol が生じ, Mg が0.05mol余る。 (4) O2は -=0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合,反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 解答(1) 2Mg+02 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より,Mg2mol の燃焼に必要な O2 は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。 化学反応式の 2Mg + O2 2MgO とわかるので, (反応前) 0.20 mol 0.075 mol 0mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol× 2 =0.10 mol 圏 (反応後) 0.05 mol 0mol 0.15 mol Mg が余る。 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15 mol=6.0g 圏 S マグネシウムを燃焼させると,が。O=16, Mg=24

答え教えてください。

日 S 化学基礎オンライン誤題③ 金属結合 I )に適する語句を入れよ。 次の文章中の( 一般に,金属原子は( ア ) エネルギーが小さいので, ( イ ) を放出して( ウ )になりやすい。金属結合が 共有結合と異なるのは,( イ ) が特定の2つの原子間だけに共有されるのではなく, 規則正しく配列している金属原 子の間を動き回り, すべての原子に共有されるという点にある。このような( イ )を( ェ )という。金属が電 気や(オ)をよく導き,( カ ) や延性に富んでいるのも, この( ェ )のためである。 イ 4 オ エ 結晶の性質 次の表は,各結晶についてまとめたものである。表の空欄に適する語句を,それぞれ下から選び, 記号で答えよ。 ただし,構成粒子は [A群], 粒子間の結合は [B群], 性質は [C 群] から1つずつ選び, 物質の例は [D群] から すべて選べ。 結晶の種類 イオン結晶 共有結合の結晶 金属結晶 分子結晶 結晶の構成粒子 結晶を構成する 粒子間の結合 性質 サ (G 物質の例 [A群](a)原子 [B群](a)分子間力 [C群](a)軟らかくて融点が低い。 昇華性を示すものもある。 (b)硬くてもろく, 電気を導きにくいが, 融解すると電気を導くようになる。 (c)展性や延性があり, 熱や電気をよく導く。 (d) 非常に硬くて融点がきわめて高い。水に溶けにくく, 電気を導きにくい。 [D 群](a) ヨウ素 (b) 分子 (c)イオン (b) イオン結合 (c)共有結合 (d)金属結合 (b) マグネシウム (c)酸化マグネシウム (f) 二酸化ケイ素 (i) スクロース (ショ糖) (d) 銅 (e) 水 (g) 塩化ナトリウム (h) ダイヤモンド