143の(オ)がNaHCO3はHがあるけど塩基性になる理由がわかりません。NaOHが強塩基だからであってますか？

143. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~ (カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 液が酸性, 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (エ) 硫酸ナトリウム10 ル学 (イ) (イ) 硝酸カリウム (オ) 炭酸水素ナトリウム (ウ) 硫酸水 素 ナ トリウム (カ) 酢酸ナトリウム

赤いマーカーの部分で価数のⅹ2をしないのはなぜですか？

④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試] 序章 化学基礎の復習 11 1.23 HULING 1. (2) 質量 35 ④ 反応式の係数より H2C2O4KMnO4=5:2 -L 50 応 1 2 Note シュウ酸は2価の酸であり、還元剤である。 KMnO 4 2 mol に対し, H2C2O4 は5mol 反応するので, シュウ酸水溶液の濃度をc [mol/L] とすると, 0.050 mol/LX: Lx=c[mol/L]× 20 5 25 1000 1000 KMnO4 の物質量 係数の比 (H2C2O4 の物質量 c=0.10mol/L シュウ酸 また,中和滴定に要する水酸化ナトリウム水溶液の体積 を V[mL] とすると, 酸の(価数×濃度 [mol/L] × 体積 [L]) =塩基の(価数×濃度[mol/L]×体積 〔L]) より, 2×0.10mol/L× 25 1000 V L=1×0.25mol/Lx [L] 1000 H2C2O4 から生じる H+ NaOH から生じる OHT V=20mL @ 序章 化学基礎の復習| 11

1つ目の写真の問題は2つ目の写真の解き方では解けませんか？？

化学基礎の復習 16 結晶の析出量 350℃で 水 100gに塩化カリウム KCI を 40.0g 溶かした。この水溶液 100gを20℃に冷却したとき,析出する KCI は何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,KCI は水 100g に対し、50℃で42.9g, 20℃で34.2gまで溶ける。 ① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 [1996 追試〕

エステル化とアセチル化の違いを教えてください

問6の計算の仕方がわかりません

☑ エ 図オ ヒができ 大数 問6 陰イオンの半径を、陽イオンの半径を とおくと,図クの正方形の一辺 は 2(r-+r+), 対角線は 4 である。 三平方の定理から次式が成り立つ。 xの方向から見た図 図 図キ 重要 NaCl型の単位格子 殻 (4r-)2=2{2(r+r+)} これについてまとめると1+√2 (倍) となる。 [別解]

N殻に入る電子数って32個だと思うんですけどKrのN殻には8個しか入ってないのになんで貴ガスと言えるんですか？

貴ガスの電子配置について He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 電子殻 K殻 L殻 M殻 N殻 2+ 元素 2He 2 10Ne 2 8 SAI 2 8 8 36Kr 28 18 8 10+ He Ne

⑤教えてください。答えは4.8ｇ増加です

1 >次の各問いに答えよ。 (1) 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を正極(イ)を負極として希硫酸に浸したもので,自動車の電源などに広く使われて いる。鉛蓄電池の放電,充電における変化は,次のようにまとめられる。 Pb+2H2SO4+Pb02 放置 (ウ 充電 ) ①(ア)(イ)に適当な物質名を入れよ(どちらかには()で酸化数記入)。また(ウ)を埋めよ。 ②放電に伴う正極および負極での変化をイオン反応式で表せ。 ③充電するとき,外部電源の負極につなぐのは鉛蓄電池の正極,負極のどちらか。 108 0.0% 4.3. ④充電すると希硫酸の濃度はア.大きくなる, イ.小さくなる, ウ.変化しないのどれか。記号で記せ。 ⑤ 電子がQ.10mol 流れたとき, 負極の質量は何g増加または減少するか。 (〇g増加または減少と記せ) 32 1 20.1 X

コックで繋がれた容器A,Bで、Aにプロパン、Bに酸素が入っています コックを開いて暫くしてからコックを閉めてA,Bのプロパンを完全燃焼する問題で 燃焼反応でモルを分圧に対応させて計算するのですが そこで用いる分圧の値がCを閉じる前のものなのですがなぜCを閉じても分圧は一定と... 続きを読む

化学基礎の結合の話です。 (3)で、解答で結合の話が出ていると思うのですが、ここにでてくるHClは共有結合にならないのですか？また、なぜ分子間力で結合しているのですか？

発展例題 4 沸点の高低 化学 合() 問題 59 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 考え 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に,共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合> 極性分子間に働く 引力>ファンデルワール スカの順である。 (2) HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCl ■ 解答 化合物丸靴が合部( (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の質 量が最も大きい。構造のよく似た分子では,分子の質量(分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2)いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2 HCIは分子であり, 分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

高2化学基礎です。 写真の1つ目が問題、2つ目が模範解答です。 黄色で印をつけた(2)のところが、どうして模範解答のような解答になるのかわかりません！ 教えてください🙇‍♀️

O.H 183.(酸化剤と還元剤) 二酸化硫黄 SO2と, 過酸化水素H2O 2 が反応する場合,それぞれ①,② )としてはたらく。 式のように変化する。この場合、二酸化硫黄は( 2- SO2 +2H2O → SO + 4H + +2e¯ H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O ② また,二酸化硫黄SO, と, 硫化水素HS が反応する場合,それぞれ3, ④式のように変化す る。この場合,二酸化硫黄は(1)としてはたらいている。 また, 反応溶液は (ウ MH ( On M )色に濁る。 OH(エ) SO2 + 4H + 4e → S +2H2O ............ ③ H2SS+2H+ +2e ④ (1)+日(木)+Oull このように,酸化剤, 還元剤になるかは,反応する物質の酸化力や還元力によって決定される。 (1) 空欄 (ア)~(ウ)に当てはまる語を入れよ。歌 (B)) (2) ①と②および③と④のイオン反応式を,それぞれ, まとめて1つの化学反応式にせよ。 O.H