⑷の、（反応前）（変化量）（反応後）って所が、急になんでそんな数字出てきた？って感じで、分かりません。誰か教えて下さい

応の量打な関係 ウム 4.8gを燃焼きゃ 陳化マクネシッムにした、。 O=16、Mg=24 ウスの槍焼を化学反応式で表せ、。 クネシウス 4.8g を完全に燃焼きせる マ のに必要な酸素は何 nou か。 ウムは何gか。 応式を得き, その係数を ー物質量の比ニ気 ・生成量を求める場合は。 化学反) 反応量・生| しリ 用いる の比 (同温・向圧) 友応式の係数の比分子 (季) の数の緒 2Mg+Oz 一 2MgO 4.8 8 (⑦ Mg人8gは 28o」ー0.20 mo1 必要を Oz は1mol とわかるので 0.20 molx寺=0.0 mon 学応式の係到の還6和光に / MgO のモル の 寺 2.4 / ⑰ Mg は 24 g/mol 0.20 mol、O,。 は 2る7 0.075 mol。 2Mg+ 0。 一、2Mgo (反応前) 0.20 0.075 0 mo) (変化量) 0.5 0.075 -土0.15 (mo) 0.15

ウ、エ、オが分かりません。解説も含めて教えてください。

69 2.4gのマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について, 次の各問いに答えよ。 2Mg 二 Os 一 2MgO () 2.4gのMgは( ア )molである。 Mg をすべて燃焼させるに\ は( イ )mol の 0が0 その質量は( ウ )sである。 (2 2.4gのMa W ( ェ )molのMgQo したゴー 語

右下のところ MgO2にならないのはなぜですか？

赤線のことについて 例えばどういう塩のことを言ってるんですか？？ この文がよく理解できません

MgとMgOの変化量が分かりません どうやったら求められますか

熱化学方程式の問題です。 マグネシウムの燃焼熱は602kJ/molである。 この答えは Mg(固)+1/2O2(気)=MgO(固)+602kJ なのですが、Mgは固体 というのは、どうすれば判断できるのでしょうか？ 覚えるしかないのでしょうか？

どうしてこうなるのか教えてくれませんか。 できればこの式の途中式も教えてくださるとありがたいです！