Question

り

ウ、エ、オが分かりません。解説も含めて教えてください。

69                2.4gのマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ
ウムが生じる変化について, 次の各問いに答えよ。
2Mg 二 Os 一 2MgO

() 2.4gのMgは( ア )molである。 Mg をすべて燃焼させるに\

は( イ )mol の 0が0 その質量は( ウ )sである。
(2 2.4gのMa  W         ( ェ )molのMgQo

    

   

したゴー

語

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

ウエオを説明するためには、アイも必要だから、全部説明しますね。

とりあえず、解答だけ
ア…0.10　イ…0.050　ウ…1.6
エ…0.10　オ…4.0

以下解説
まず反応式の説明（ここ一番大事)
2Mg + O2 →2MgO

係数（化学式の前の大きい数学)はモルを表してます
つまり、2molのMgと1molのO2を反応させると、MgOが2molできるということ。これを簡単にいうと、
マグの半分酸素必要で、できる酸化マグは最初のマグと同じモルとなります
酸化マグと最初のマグの係数が2同士だから、同モルとなります。まずここまでをしっかり理解して下さい。

次に解いていきます
まず、使用したMgが2.4g
Mgの原子量が24だから、2.4/24=0.1mol…ア
使った酸素は、マグの半分（係数より)だから、0.1/2=0.05mol…イ
この質量は、
酸素分子量32×イ=32×0.05=1.6g
できる酸化マグは、使ったマグとさっき同モルと言った（係数より)ので、
アと同じモルになります。0.1mol…エ
最後、
0.1molの酸化マグの質量を計算
酸化マグの式量=Mg+O=24+16=40
つまり、40gが1molだから、0.1molなら、40×0.1=4gとなります

ここまでで、答えはOKだと思いますが、有効数字考えると2桁だから。

アは0.10 イは0.050 ウは1.6g
エは0.10 オは4.0

り

ありがとうございます。