(3)の解説をお願いします

思考 (4) 中性子の数 19. 同位体天然の酸素原子には 'GO, 160, SO がある。 次の各問いに答えよ。車 (1) これらの原子の関係を何というか。 16 (2)180,120,180 について, 陽子の数, 中性子の数, 電子の数をそれぞれ求めよ。 (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 何種類の酸素分子 02 ができるか。 1 思考 20 thatOZHOV

化学の酸化還元反応の量的関係の問題なんですが、式は立てられたんですが、それまでどう解くか、分からなくて教えて欲しいです。 過程が分かりません。至急です。

_5.0×10mol/Lのシュウ酸 (COOH)2 標準液を10mLとって希硫酸を加え温めてから 濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液をビュレットで滴下したところ, 20.0mL加えたところで, KMnO 水溶液の赤紫色が消えなくなった。 このKMnO4 水 溶液の濃度は何mol/L か。 ただし, 希硫酸中でKMnO4 および (COOH)2 は次のよう にはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e¯ (COOH)2 → Mn²+ + 4H2O ← → 2CO2 + 2H+ + 2e¯

化学の酸化還元反応の量的関係の問題なんですが、計算式は立てられたんですが、そっからの計算の仕方が難しくて、教えて欲しいです。 お願いします。至急です。

酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH) 2 水溶液20mLに希硫酸 十分に加えたのち、濃度不明の二クロム酸カリウム K2C1207 水溶液を少しずつ滴下し いくと, 25mL加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 Cr072-+14H ++6e- → 2Cr3+ +7H20 (COOH)2 ← 2CO2+2H+ +2e-

化学の酸化還元反応の量的関係の問題なんですが、解説見ても意味がわからないので、教えて欲しいです。 お願いします。至急です。

又応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4と フ化物イオンIはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに MnO+8H++5e Mn2+ +4H20 答 えよ。 21- I2+2e-

化学の酸化還元反応の量的関係の問題なんですが、なぜ右の写真のような答えになるのか分かりません。 解説お願いします。至急です。

酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2は, 次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 H2S → S+2H+ +2e SO2+4H++4e¯ → S+2H2O

化学の酸化還元反応の問題なんですが、なぜ答えが右の写真のようになるか分かりません。 教えて欲しいです。お願いします。 至急です。

0. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イ した。この反応について,次の各問いに答えよ。 オ ン Mn2+ と鉄(II) Fe2+が イオン 生成

この問題を比を使って解くならどのような計算式になりますか？

(2)薄い塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和は,次式で表される。 HClag + NaOHaq → NaClaq+H2O (液) H = -56kJOH 0.10mol/Lの塩酸500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL とを混合 させたとき,外界に放出される熱量は何kJ か。+00 OS+HO この節の反応は,すべて定圧条件のもとでの反応であるものとする。 51

天然に同位体が存在しないとはどういう意味ですか？

どうして126g/molになるんでしょうか？？ 化学が基本的なところから分かりません...

解答mg!のきぐ (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り,1molの (COOH) 2は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度 を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/molから, 20.00.252 1000 025 25.0 L×5= mol x ×2 126 100 c[mol/L]× c=1.00×10-2mol/

(2)と(4)が何回やっても解答と違います。教えてください🙏

75 非共有電子対象 次の分子中に非共有電子対はそれぞれ何対あるか。 (1) Cl2 (1) (2)HCN (3) CCl4 (2) (4) HF (3) (4)