O2の係数が2/5になるのがわからないので教えて欲しいのと，コツがあれば教えて欲しいです！！！！

Step 2 解答編 p.58~63 基本例題 28 化学反応式のつくり方 解説動画 追加問題 9107 ~ 109 アセチレン C2H2の完全燃焼を表す次の化学反応式を, 係数をつけて完成させよ。 C2H2+ O2 →CO2+H2O 指針 化学反応式の決定は,最も原子の種類が多い物質に着目する。 ! センサー ●化学反応式のつくり方 ①反応物の化学式を左辺, 生成物の化学式を右辺に 書き 化学変化の向きを 示す矢印 「」 で結ぶ。 ②両辺で各原子の数が等し くなるように係数を決め る。 係数は最も簡単な整 数比になるようにし, 1 は省略する。 解説 *目算法による解法 ①最も原子の種類が多い C2H2 の係数を1とおく。 ② C2H2 の炭素原子の数から CO2 の係数は2,水素原子の数から H2Oの係数は1とすることができる。 5 ③ CO2, H2O の酸素原子の数からO2の係数は一になる。 ④ 最も簡単な整数の比になるように, 全体を2倍する。 *未定係数法による解法 ① 化学反応式の係数を未知数として次のように表す。 aC2H2+602cCO2 + dH2O ② 各原子の係数から, C:2a=c... A H:2a=2d...B 0:26=2c+d...© 場合 a=1 とおくと, Aより c=2, B より d=1, これらを に代入 5 すると,b=,全体を2倍して, a=2, b=5,c=4,d=2 答 2C2H2+502 4C02 + 2H2O <-110-> 117

なぜ3molの水で加水分解するとわかるのですか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

【例】 C 道具は OH -C-O-CH=CH-CH-CH3 C26 H25 NOm 12 (-000 122 化合物 A の分子式は C26H23NO であり、その分子内には2個のエステル結合と1 個のアミド結合をもつ。 1molのAを完全に加水分解すると, アセトン, 芳香族化 合物 B, 芳香族化合物 C, 芳香族化合物 Ⅱの四つの化合物が1mol ずつ得られる。 アセトンは、工業的には, クメン法によってフェノールとともに合成される。 また, 触媒を用いてプロピンに水を付加させても合成することができる。 →ジアゾ化 B は分子式 C7HNで表されるベンゼンのパラ二置換体である。 B を塩酸に溶か し、氷冷しながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加えたのちに温めると, Cが得られる。 D は, 分子式 C9H12のベンゼン環をもつ化合物 E を過マンガン酸カリウムで酸化 することで得られる。 D は複数のカルボキシ基をもつが,加熱しても分子内脱水反 応は起こらない。 orl x

4個だと思ったのですが答えは2個でした💦どうしてこうなるのか教えて欲しいです

化学 問3 アンモニア NH3 や塩化物イオン CIのような非共有電子対をもった分子や陰 イオンは、金属イオンに配位結合することができる。 このようにしてできたイオ ケンを錯イオンといい, 錯イオン中の中心金属イオンに配位結合している分子やイ オンを配位子という。錯イオンの構造として、直線形, 正方形, 正四面体形,正 八面体形 (図1に示す) などの構造が知られている。 6配位 (中心金属イオンに配 位子6個が配位結合している) の錯イオンが正八面体構造をとることは,アルフ レッド・ウェルナーの研究によって解明された。 異なる配位子が配位結合した錯イオンでは異性体が存在することがある。 1個 のコバルト(II)イオン Co3+に3個の配位子Aと,配位子Aとは異なる3個の配 位子Bが配位結合した錯イオンがある。 この錯イオンの異性体の数はいくつか。 最も適切な数値を,後の①~④のうちから一つ選べ。 19 21 イオン n a 10 製法 200 ア と 図16配位の錯イオンの正八面体構造 ①1 ② 2 ③ 3 ④させ <-19- 108 01 C. 2

ここに書かれている反応の具体的な構造変化が分からないです。どのような反応が起きているのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

ニンヒドリン溶液を加え アミノ のト 基との反応によるものでアミノ酸の検出によく用いられる。 アミノ酸 に亜硝酸を作用させるとアミノ基はヒドロキシ基に変わる。このとき発生する安定なナ ガスの体積からアミノ基を定量することができる。 アミノ酸にホルムアルデヒドを作用させる と, アミノ基は CH2=N-基になり塩基としての性質を失うので, アルカリ水溶液で中和滴定 カルボキシ することにより基を定量することができる。アミノ酸に無水酢酸を作用させるとアミ

鉛蓄電池について 2枚目の回答の"例えば"からの式がなぜそうなるのか分かりません。教えて下さい！ ちなみに下線部aは放電とは、逆向きの反応が起こって、充電することができるです。

問3 下線部(a)に関連して,鉛蓄電池を充電したとき, 電解液中の硫酸イオンの質 量と酸化鉛(IV)電極の質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の ①~⑥のうちから一つ選べ。 6 酸化鉛電極の質量の変化 1 3 酸化鉛電極の質量の変化 ⑤酸化鉛電極の質量の変化 1 300 200 100円 0 -100 300 200 100 0 -100 の200 -300 100 200 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] 300 200 100 -100 の200 0 -200 -300 -300 100 200 300 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 〔mg] [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量[mg] ② 酸化鉛電極の質量の変化 ⑨酸化鉛電極の質量の変化 100 200 300 200 100 0 質-100 の200円 -300 100 200 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] 300 200 100 0 -100 -200 -300 9 ⑥ 酸化鉛電極の質量の変化 300 200 100 0 -100 -200 -300 100 200 300 100 200 300 [mg〕 電解液中の硫酸イオンの質量[mg] [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] Ime

流れるeの物質量は酸化数の変化〜と自然に書いていますが意味がわかりません😿 正極と不極の反応式を求めなくても分かるんですか？

(1) CO2 + H2 CO + H2O (正反応は吸熱反応) ① 圧力一定で温度を下げると,平衡は発熱反応の方向,すなわち,左へ移動す る。 よって、 一酸化炭素CO の物質量は減少する。 ②一般に,温度一定で圧力を上げると, 平衡は気体分子の総数(総物質量)が減 少する方向へ移動するが,式(1)の反応では反応の前後で気体分子の総数(総物質量) が変化しないので,平衡は移動しない。よって、COの物質量は変化しない。 ③温度・圧力一定で水素Hを加えると、平衡は H2 が減少する方向,すなわ ち,右へ移動する。よって, COの物質量は増加する。.0) W ④温度・圧力一定でアルゴン Arを加えると、容器の容積が大きくなるため, 式 (1)の反応に関わる物質の分圧は減少する。この場合、一般に,平衡は気体分子の総 数(総物質量)が増加する方向へ移動するが,式 (1) の反応では反応の前後で気体分子 の総数(総物質量)が変化しないので,平衡は移動しない。よって、 COの物質量は 変化しない。 以上より,平衡状態のCOの物質量を増やす操作は③である。 8 0.01 g81=lom 0.1XIomkg 81 問3 電池 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qを比較するには, 0881-* 恋で 体か 流れる電子 e の物質量 (mol) で昇する。 反応物の質量(g) を比較すればよい。 流れるe-の物質量は、電池全体での反応における酸化数の変 -210-

(1)について ④で100℃と分かった瞬間からそれらの質量を測った瞬間までに結構な時間があり、その間、特にXが凝縮するまでの間でフラスコ内の気体の様子は変わっていると思い、どの時点での状態方程式を立てれば良いか分かりませんでした。そこで、釘であけた小さな穴というのが気体を通... 続きを読む

*52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56°Cの化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。 H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K) ① アルミ箔,輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。専

化学基礎です。a,b,cの問題　解説を読んでも全くわかりません。解答は全て誤りです。 詳しい解説お願いしたいです。

: 必 93. 酸・塩基 1分 酸塩基に関する次の記述 a ~cについて, 正誤の c 正誤正誤正誤正誤 b正正誤誤正正誤誤 Ja正正正正誤誤誤誤 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は,25℃ において 0.013 である。 この水溶液 1.0L は, 0.013 mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。 ④ ⑤ 6GWNE ③ ⑥ C 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 [2002 本試〕 ⑦ ⑧

化学基礎の問題についての質問です。 （3）に「周期表の同じ族に属する原子」という言葉がありますが言葉の意味と、どのように求めたらいいのかがわかりません。 また、（4）の問題で、どこを見たら第2周期に属する原子を求めることができるのかわかりません。 （5）の2価の陽イオンもど... 続きを読む

4 次の(a)~(e)は、5種類の原子の電子配置を示している。 ここで,は原子核は電子を表 し, 原子核のまわりの同心円は電子殻を表す。 【思】 (4)2点 その他各1点 (a) 電子 (b) ・原子核 電子殻 (C) (d) (e) (1) (d)の原子の最外殻には、あと何個の電子を収容することができるか。 (2)(a)(d) の原子の価電子は,それぞれ何個か。 (3) 周期表の同じ族に属する原子が2組ある。 どれとどれか。 (a) ~ (e) の記号で答えよ。 (4) 周期表の第2周期に属する原子をすべて選び, 元素記号で答えよ。 (5) 二価の陽イオンになりやすい原子をすべて選び, 記号を答えよ。

化学の問題についてです。 (3)の式は-131KJとなっているのに発熱反応ではなく吸熱反応と答えにあったのですがそれはなぜですか？

2 下線部(b)に関して、合成ガスは,コークスCと水蒸気 H2O から, 次の式(2) 化 示される反応によって製造することができる。 式(2)の反応は可逆反応であり, (2)の反応の熱化学方程式は,式(3)のように表される。 C+ H2O CO + H2 (2) C(固) + H2O (気)=CO (気) +H2(気) - 131kJ (3) 一定量のコークスと水蒸気を反応させて平衡状態に到達させたとき,一酸化炭 素COの生成量(mol) と温度・圧力の関係を表したグラフの概形として最も適