(1)②について質問です。 2枚目の写真に星を書いた反応式は何ですか？ その1個上にかいてある式で硫化水素は発生していて、また3枚目のチェックにその式が書いてあるので、その式だけで良いのではないんですか？ 回答よろしくお願いします🙇

[知識] 176. 硫黄の化合物 次の文中の ( に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 二酸化硫黄は, (ア) 色, 刺激臭の気体であり,銅に(イ)を加えて加熱して得 る。 亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加えても発生する。 二酸化硫黄を,(ウ)を 触媒に用いて酸素で酸化すると(エ)になる。 これを水と反応させ(オ)を得る。 硫化水素は、無色, (カ) 臭の気体であり,その水溶液は弱い(キ)性を示す。 硫化水素は,硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加えることによって得られる。 2 (1) 下線部①, ② の変化,二酸化硫黄と硫化水素の反応を化学反応式で表せ。 (2) 鉛(II)イオンを含む水溶液に硫化水素を通じたときの変化をイオン反応式で表せ。

教えて欲しいです🙇‍♀️

5 空気は,窒素と酸素が4:1の体積比で混合した気体である。 空気の平均分子量を 小数第1位まで求めよ。

セミナー p245 427(3)(オ)③ ※の炭素の両隣の赤マーカーの部分はCH₂で同じなのになぜ※の炭素は不斉炭素になるんですか？

3 CH3-CH₂-CH₂-CH-CH₂-CH3 CH3

(5)解説のマーカー部分がなぜこうなるのか分かりません。 詳しく教えてください🙇‍♀️

✓ 39. 〈銅の結晶格子〉 右の図は銅の結晶構造を示したものである。 (1) この構造は何と呼ばれるか, 名称を記せ。 (2) 単位格子1つ当たりに含まれる原子の数を書け。 (3) 1個の銅原子に隣接している他の銅原子は何個か。 ただし, 銅原子は球形で,最も近い原子は互いに接しているものとする。 (4) 単位格子の一辺の長さをα [cm], 銅原子の半径を [cm] とするとき,rを用いて αを表す式を書け。 (5) 単位格子の一辺の長さを a 〔cm〕 銅の原子量をM, アボガドロ定数をNとすると き鋼の密度d[g/cm²] を表す式を書け。 [15 秋田大改]

<化学> 分からないところを、メモでまとめました。 回答よろしくお願いします！！

物質量の計算 (1) 水HO 2.0 mol には、 何個の水分子が含まれるか。 物質量×アボガドロ定数より 2.0molx6.0x1023/mol=1.2×1024 A. 1.2×1024個 ⇒ なぜ、12ではなく1.2に変えたのか 物質量の計算 標準状態で11.2Lのアンモニア分子NH3 の物質量を求めよ。 物質量=11.2L/22.4L/mol=0.500mol A.0.500mol なぜ、 0.50molではなく0.500molなのか

この問題が分かりません。 テストが近いので困ってます。

So □ 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこむ 。 MnO₂ +5² +8H+Mu²+ + 4/120 M₂0 4 24 28 MNO 4- 74 1 2 MnO₂ 16H² +5502 + (011₂0- 2-4 1 S0₂2₂00²26 +442 MnO4 +- 5502 + 211₂0. 2R+ 2M²¹181120+ 15.50²- +2011 2M² 5√641 20042-

このbの問題で、解説の最後で硫化亜鉛の沈殿が生じたあと、亜鉛イオンの濃度を求めるとき、亜鉛と硫黄は沈殿が生じている分、濃度が減少していますよね？何故沈殿が生じないと仮定した時の、硫黄イオンの濃度をそのまま代入できるのですか？

問4 硫化水素は水に溶けると、次のように二段階で電離する。 H2SH+ + HST] HS H+ + S2- 式(1),式(2) の電離定数をK1, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。 [H+] [HS-]=1.0×10mol/L [H2S] K₁= K'= [H+][S²]=1.0×10-™ mol/L K₂= [HS-] (1) (2) H2S ⇔2H+ + S2- (3) 一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。 [H+][s2-] K= [H2S] -=KiK2=1.0×10-21 (mol/L)2 (4) (5) 式(5) の平衡定数Kは, K」 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。 (6) これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に 通じて飽和させると,水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく [H2S]=1.0×10mol/L に保たれるものとする。

化学反応 (3)で物質量が等しいの所までは分かるのですが、その後の式がよく分かりません。 またなぜ掛け算をするし式になるのか解説お願いします

すると、 に係数を CO2 と 最も簡 ら 例題16 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 反応量・生成量を求める場合は、化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温、同圧) (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合,反応せずに余る物質があるかどうか を判断する。 解答 (1) 2Mg+O2 (2) Mg 4.8 g l 必要なO2 は 1mol とわかるので, 1 0.20mol× = →2MgO 4.8g 24g/mol (反応前) (変化量) (反応後) と化学反応式 53 2.4 g 32g/mol =0.10 mol 答 = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に (3) 化学反応式の係数より反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgO のモル質量 *81,82 (4) O2 は =0.075mol (2) より Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 その ため, O2 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2MgO 0.20 mol 0.075 mol -0.15mol-0.075 mol 0.05 mol 0 mol 生じたMgO 0.15mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0 mol +0.15mol 0.15mol・M が余る。

答え合わせをしたいので教えていただきたいです🙇‍♀️

固D.物質量を経由する問題 (1) 塩素 11.2L 中の塩素分子は何個か。 (2) 水素分子 7.5 × 102個は何Lか。 (3) アンモニア 8.96Lは何gか。 (4) 二酸化窒素 4.6g は何Lか。 (5) 二酸化硫黄 32g中に含まれる酸素原子の数を答えよ。 問 E. 密度と分子量の関係 (1) 窒素の密度【g/L] を答えよ。 (2) 硫化水素、窒素, ネオンの気体を密度が大きい順に並べよ。 (3) 体積比で1:2の水素と酸素の混合気体の平均分子量を答えよ。 (4) ネオンと一酸化窒素の混合気体の平均分子量が24であった。 この混合 気体中に含まれるネオンと一酸化窒素の物質量比を整数で答えよ。

(2)の異性体には3枚目の示性式は含まれないのですか？ 重複していない気がするのですが…… 教えてください🙏🏻💦 答えは2枚目です。

271 有機化合物の構造 C, H, Oからなり,炭素原子を4個もつ分子量74の第二級 アルコール A がある。 A を酸化すると分子量 72 のケトン Bになる。 次の問いに答えよ。 (1) A には不斉炭素原子がある。Aの構造式を書き,不斉炭素原子に をつけよ。 Aの構造異性体のうち、アルコールはA以外に3種類ある。 すべて構造式で書け