292の（2）の①について なんで画像３枚目のものはダメなんですか

(1) A~Dにあてはまる有機化合物の示性式と名 ベンゼン C6H6 H2SO4 (ウ) 称を記せ。 4/28 HOOO HNO3, H2SO4 (エ) (2) (ア)~(エ)にあてはまる反応名を記せ。 知識 291. 芳香族化合物の性質 ベンゼン環に,(1) 塩素原子,(2)スルホ基,(3)ニトロ基 がそれぞれ1個結合した物質の性質として適当なものを,次から1つずつ選べ。 (ア) 水にわずかに溶け,水溶液は弱酸性を示す。塩化鉄(Ⅲ)水溶液で紫色を呈する。 (イ) 水によく溶け, 水溶液は強酸性を示す。 (ウ) 銅線につけてバーナーの炎に入れると, 青緑色の炎色反応が観察できる。 (エ) 塩基性を示し,塩酸によく溶ける。 (オ) 無色または淡黄色, 油状の液体で水よりも密度が大きい。 思考 水 292. 芳香族化合物の異性体次の各問いに答えよ。 (1) 分子式 C6H4 Cl2 で表される芳香族化合物の構造式と名称をすべて記せ。 (2) 次の分子式で表される芳香族化合物には,何種類の構造異性体が存在するか。 ① C6H3Cl3 2 C8H10 ③ C7H8O (3)(ア)o-キシレン, (イ)m-キシレン, (ウ) カ-キシレンのベンゼン環の水素原子 1個を臭素原子で置換してできる化合物は,それぞれ何種類存在するか。 右目 思考 293. 芳香族化合物の異性体次の記述にあてはまる芳香族化合物の構造式を記せ。 (1) 分子式が CHCI で表され, ベンゼン環に置換基を1つもつ。 (2) 分子式が CH12 で表され, 2つの置換基をベンゼン環のパラ位にもつ。 (3) 分子式が CH100 で表され,不斉炭素原子をもつアルコールである。 (4) 分子式が CH6O2で表され,エステル結合をもつ。 ニ

答えを見てもよくわかりません。 どう解いたらいいですか？

37 [イオン化エネルギー] 面 (e) - 次の表のahの元素は、 いずれも周期表の第3周期に属するものである。 数値は、 定量の原子のイオン化エネルギー (kJ) を示す。 (1)~(3)にあてはまる元素をahで答えよ。 元 素 a bcd e f h イオン化エネルギー 1004 580 496 1016 1525 739 1260 790 最も陽イオンになりやすい元素 ) (2) 最も陰イオンになりやすい元素 3 貴ガス 編物質の場 ((a))

（1）の考え方がわからないです

40 [電子配置・イオン化エネルギー・電子親和力] 次の表は、元素の周期表の一部である。 この表を用いて下の(1)~(3)のそれぞれの問いにあ てはまる原子を元素記号で記せ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 1 H He .a> 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar 4 K Ca (1) 次の①~⑤にあてはまる原子。 ① 1価の陽イオンになり,その電子配置が He と同じ。H ( ② 1価の陰イオンになり、その電子配置が Ne と同じ。 ( ) ③ 3価の陽イオンになり,その電子配置が Ne と同じ。 原子と共 共有する( ) ④ 2価の陽イオンになり,その電子配置がAr と同じ。 ⑤ 2価の陰イオンになり,その電子配置がAr と同じ (2)この表中の元素のうち, イオン化エネルギーが1最も大きい。 (3) 第3周期の元素のうち, 電子親和力が最も大きい。 「ヒント (1) 陽イオンは,原子から価数だけ電子を放出し, 陰イオンは、価数だけ電子を受け取る。 (2)(3) 電子親和力の大きさを考えるとき, 18族元素を除くが, イオン化エネルギーの大きさを考える ときは除かない。 ( ) ( ) ②最も小さい。 ( ) H

この問題でマーカー引いてるところがわかりません！どうして13.4Lだけではダメなのかと20分の100をどうしてかけてるのか教えて欲しいです！！

(b) (2)9.2gのエタノール C2H5OH を完全燃焼させるのに必要な空気の体積は, 0℃, 1013×10Paで何Lか求めよ。 ただし, 空気は体積で20%の酸素を含むものとする。× (3)アルミニウムに塩酸を加えると、下の反応によって水素が発生する。 いま, 0.54gの アルミニウムに10mol/Lの塩酸を加えて水素を発生させた。 1010.0

グラフの形が(イ)になる理由を教えてください🙇🏻‍♀️՞

1) -10℃の氷を1気圧 (1.013 × 10°Pa) のもとで均一に加熱し, 全部を120℃の水蒸 気にした。加えた熱量と温度の関係を表すグラフのおよその形は次のどれか。 (イ) ↑ (↑ (エ) (オ) Q 17 加熱と温度変化 知 温度 温度 温度 温度 熱量 熱量 熱量 熱量 熱量 2) (1)と同量の50℃の水を (1) と同じ条件で均一に加熱した。 このときの温度変化を表 すグラフを, (1) で選んだグラフに重ねてかけ。 例題 4 温度

酸化数のハシゴの問題です。採点をお願いします

WP In 1 H 何膜 29001 +1 0 177 -1 電子 S 何 H2O,HCl,H+ +6 H2 +4 NaH 0 -2 16 Hz 504 502 Pz $2 電子 +2 0 7 7 7 0 C 何族 14 電子 個 coz +4 +3 CO C CI 何 17 電子 個 +7 (204 (COOH)2 100万 +5 402 +3 Hulo +1 Idz 0 Cé 24 7 7 0 m N 何族 15 族 伍電子 5個 -1 +5 HNOz Cu よく出る酸化数 +4 NO2 +2 +2 -3 NO Nz NH3 +1 0 Fe +3 Cuo Lu + Cu よく出る酸化数 3 FC03 -2 Fe Oz +2 何族 16 族 価電子 H2Oz H2O,CO2 6個 0 -2 002 Fez Cr よく出る酸化数 -2 +6 Cr04 (roz-1 +3 Cr F 17 何族」 族 価電子 個 0 0 2 Mn よく出る酸化数 -1 -HF HF.CaF2 +7 +4 Mn04 Mn Oz. 2+ +2 Mm2t Mn 0 0.2.0.1 を基本として扱う。

化学基礎の問題なんですけど、理由の言語化が上手くできなくて、教えていただきたいです🙇‍♂️ 考え方も教えていただけると助かります 1枚目の写真の図は 11+ 19+ 9+ 11+ 3+ 9+ 3+ 11+の順 2枚目の図は 3+ 9+ です

イオン半径が大きいのはどっち? その理由は? VS VS 【補足】 イオン化エネルギーの大小関係について イオン化エネルギーとは? イオン化エネルギーが小さいのはどっち? その理由は? VS VS

この問題の考え方がわからないので教えてください🙇🏻‍♀️

② 次の①~④において, 沈殿が生じる反応・その沈殿が溶ける反応を, イオンを含む反応式で記せ。 ① CuSO (aq)にNH3(aq)を加えていく Cu² + +₂NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2/1/14 NO 5 21880. 2+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [cu (NH3)4] 201 不安定 KURF 1 W ②AgNO3 (aq)にNH3(ag)を加えていく。 (c) (C) DE WIRE H2O Agl₂ +2NH4 + 2Ag + + 2NH3 + H₂0 Ago₂ こ + HOME'S OFTBO Ag2O + H2O + 4NH 3 2 [Ag(NH3)2]201 ③ Zn (NO3)2 (aq) に NaOH(ag)を加えていく 24 va 20 2n2+ + 2011 Zn(OH)2 C Sec 3 Wa Zn(OH)2 + 20H >> [Zn (0)4]²- S6 ④ Zn (NO3)2 (ag) に NH3 (ag)を加えていく 2- VI 21 b2 C B S + Zn2+2NH3 + 2H20 Zn(OH)2 + 2 NHY? 2+ 12 e O Zn (9+)2 + 4NH3 → (2n (NH3) 4)²+ + 2011

（I）なんですけど答えがⅢなんですけど答えみてもわからなくてなぜこうなるのかわかりやすく教えて欲しいです😭

ONOW BEE C 問題 132 多糖・二糖 V 1回目 月 V 2回目 月 日 スクロー スは、α-グルコ OHとの間でHE ← ウムとなり -coort I cook 素ナトリウム ○息香酸 なので 次の(1)~(3)の糖に関する問いに答えよ。 (1) デンプン粒は, 70~ CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH X 80℃の温水にしばらく つけておくと, 溶け出す 部分と不溶性の部分に分 けることができる。 ヨウ 素デンプン反応を調べる と溶け出す部分は青色, 不溶性の部分は赤紫~紫 色を示す。 溶け出す部分 の構造を構造式 Ⅰ~ⅣVか ら選べ。 O OH OH OH HO HO OH HO O OH OH OH OH I II O OH OH OH OH OH OH OH OH OH III CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH Point 名 CH2OH OH CH2OH OH CH2OH OH CH2OH マルトー セロビオ OH OH <OH OH KOH スクロー OH CH2OH OH CH2OH OH Na+H CO (2) サトウキビやテンサイ IV ラクトー から得られるショ糖の構造を構造式 Ⅰ~ⅣVから選べ。 yo-Na (3)構造式Ⅰ~Ⅳの名称を次のア~半から選べ。 グルコース I スクロース キアミロペクチン ① オセルロース フルクトース ウマルトース カ アミロース 多数の単 ペクチンの ** Poin 7 +Nat (日本歯科大) -COO 解説) 高い温度→ 宇間でHOがとれる→低い温度→分間 デンプン Dr DH C 単糖2分子が脱水縮合したものを二糖類という。 マルトースは, α-グルコース2分子が, 1位と4位の-OHの間でH2Oがと れて縮合した構造をもっている。 よって, 構造式Iである。 218 wwwwww (3) ⑥CH2OH グリコシド結合 CH2OH ⑤ C ⑤ C O -OH H H H H H H H OH H OH 水溶液中で存在する 鎖状構造にはホルミ ル基 (アルデヒド基) があるので還元性を 示す 31 2 H OH 鎖状構造 ③COHH HO 3 H ② OH α-グルコースの単位 α-グルコースの単位 単糖の-OHの間でH2Oがとれて縮合してできたC-O-Cをグリコシド結合という t デン 赤紫色 赤 温水 答

なぜAgNO3が０，０８００molだとわかるのですか？

10 混合物の定量 400/21 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリウムを含む水溶液を加え たところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除いたろ液に 0.0800molの 硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿 8.61g が生じた。 最初の混合溶液中 の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。 H=1.0, 0=16.0, S=32.0, C1=35.5, Ba=137 硫酸 X}HCI AC2 NOT 0.01 mol 137 169 0800 ] mol, 塩化水素 [0000] B0504 0.0200ml233y 233 g/21/ 69 23 7 1m