高1化学です。至急お願いします🙇‍♂️💦 金属混合物の問題です。 (1)は自力で解けたのですが、(2)は答えを見ながら途中まで解きましたが、途中から理解できなくなってしまいました。解説よろしくお願いします。

24 647 =2.0gあれば 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛ZnSO4と水素が, アルミニウムと硫酸の反応 32 97. 金属の混合物 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 と水素がそれぞれ生成する。 (1)次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でぞれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g なこ Zn+ lmod: 65= x= x H2SO4 x=1.3. 2 Al + 3 H₂SO4 +3H2SO4 lulolℓ=27=x=1.8g 50 2:3 + 2 Al 11 27 mol 3 2n 11 65 1mol=65:xCmol:1 65% glume 川より Znからは ZnSO4 + H2 Zn = H₂ = 12/ 1 mod = 22181-mod = 3 2 y= 22,4 x 0.02 2 Al2(SO4)3 +3H2 (12 to mod した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 1,57g (mod = 22146 = 1 / / wad : y' y=2.24 22.2 Al= H₂ 3 ぜ 1/1/10m ml (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素 H2SO4 Al 27mg/mol x mola H2 Alからは2/20la Hz 1mol:27: ymoli. 1,57g } 2 3eff (a) 3H2 2448=0,45 0:45 L (b) 0.035mog mol 2.2 +0.82450m

(3)で何故最後210分の100をするのか教えてほしいです！ できれば早めにお願いします！

これを 不揮発性の非電解質を含む 点は (ケ)なる。 このとき, 沸点上) コロイド粒子が(ス)膜を通過できないことを利用してコロイド溶液を精製す。 (1) 標準壮 (サ)現象や, コロイド粒子が不規則な運動をする(シ コロイド溶液は真の溶液と異なり, 横から強い光・ ヘンリーの を(セ)という。 解度を物 溶解度は (2) 気体 (キ) さく (ス) [プロセスの解答] (シ) ブラウン (ア) 大き (イ) イオン (ウ) 極 (エ) 無極2 (オ) 圧力 (カ)ヘンリー 日 (7) 小さく(ケ) 高く (コ) 質量モル(サ) チンダル 基本例題7 固体の溶解度と濃度 水 100gに対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 リウム水溶液について、 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出する (2) (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm 考え方 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている (2) 次式から、質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 質量〔g〕 体積 [cm²] (g/cm³) (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば,溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 (原子量) N=140=16 K=39 解答 (1) 25℃では,水100g に 36gのKNO」が溶けて飽和 ので、質量パーセント濃度は,次のようになる。 36gx100=26.4 26% 100g+36g 136g 1.15g/cm3 BEWE で (3) 14.0 基本 次の (1) (2) 27 =118.2cm³=118 (2) (1)の水溶液の体積は 考 ×10-3L, KNO(=101g/mol) の物質量は 36/101molな (1) で、そのモル濃度は, 36/101 mol =3.01mol/L=3.0mol/L 118.2x10-³LOLOISTAV (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=2|| なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差 相当する質量 110g-36g = 74g の結晶が析出する。 し がって, 飽和水溶液 100g では, 74g×100/210=35gとな (2

6のＤ教えてください💦 Hはフタル酸です。 答えは二枚目です！ よろしくお願いします😥😥

6 次の記述を読んで, 問い(間22~問26) に答えよ。 ただし, 構造式 を書く場合は, 例にならって書け。 (32点) OH ド-C-0-R , Na0] OH O "CH2-CH-C-CHs 構造式の例 0 R-OH 問2 ド- Coo Na 2、G 1. 化合物Aは, 分子量が260 以下で, ベンゼン環に2つの置換基をもつ中性化 合物である。 2. 化合物A1 mol に水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後, 塩酸を加え て反応液を酸性にすると, 中性化合物B1mol と, 酸性化合物C1 mol およ びベンゼン環をもつ酸性化合物 D1mol が生成した。 3. 化合物Bは分子量100 以下の不斉炭素原子をもつ化合物であり,元素分析を 行ったところ,質量百分率で, 炭素 64.8%, 水素 13.6%, 酸素 21.6%であっ た。 4. 化合物 Bに硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を加えて反応させると中 性化合物Eが生成した。 5. アセチレンに触媒を用いて水を付加させると不安定なビニルアルコールを 経で化合物Fが生成した。さらに,化合物 F を酸化すると化合物Cが得ら れた。 6化合物Dを硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液と反応させると,化合物G の生成を経て化合物Hが得られた。 7.化合物Hをカ加熱すると, 分子内で脱水がおこり, 酸無水物である化合物Iが 生成した。化合物Iは, V:Osを触媒に用いてナフタレンを酸化しても得られ る。 oH Nb。 CH2-Cy OH Cip- アセ CH3- C-H 6 Naoly 1んイと (B) た ーoH ? I 2, V2p5 ーCooH? 12 3OC:H:0 6K.8 ニ R 13.6: とこ10:1. oH C4Hn0 CH-CH -CHF- CH3 oH B CH3- C- CH2- CHs 18 M2(32- 20) C0

解法を教えて下さい

化 LNo. 42」炭素、水素、酸素のみからなる有機機化合物 14.8[mg]を完全燃焼させたところ、一酸 化炭素 26.4 [mg]と水 10.8[mg]が生じた。この有機化合物の組成式として、最も妥当なのはど れか。ただし、原子量はH=1.0、C=12.0、O=16.0 とする。 ○ Lol:44 水 holiie.いfo.8 (Clン10.8 dluel C+H t0 0.6 1. CH4O a 202 つき(O2t0120 76 2. CH4O 6.61 3. CH4O2 4. C3H.O CH201202 っ Co 5 CHO2 0.5 0。 C0t H20 2 X、(. 3o/-X) 06mdd 18。

この問題の(1)の2枚目の画像の波線部ってなぜ分数が思いつくのですか？

剤である SO2は* (オ) 」されている。 一 p.166~173, 179や p.167 の表2~~4を参考に,次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。また, 酸化された原子 漫元された原子とその酸化数の変化も示せ。 「N) 過マンガン酸カリウム KMnO. 水溶液と硫酸鉄(IⅡ)FeSO』水溶液(硫酸酸性) 2) 銅 Cu と希硝酸HNO。 2 酸化·還元の反応式 それ 10 電子 p.174, 175や 2e 地レ Da の

理論化学の半減期の計算について質問です。 この問題の（2）についてなのですが、問題を読むと、濃度は1分で1.0から0.50になっているので、半減期は1分とわかります。 ですが、問題文には「数式で示せ」と書かれているので、わざわざkを使った式で表しているのであって、この式を... 続きを読む

入試攻略 への(必須問題 ある化合物の分解を考える。初濃度 Co (mol/L) の化合物において、 時 間t Cmin)後における濃度C[mol/L〕 は, C=Coe-kt (kは反応速度定数) で表される関係式にしたがった。ここで, eは正の定数(無理数)である。 なお,分解反応中, 温度は一定とする。 (1)化合物の初濃度が1.0mol/L のとき, 1分後に0.50 mol/L に減少し たとする。初濃度が2.0mol/L の場合,1分後の濃度 (mol/L] を数値 で求め,有効数字2桁で記せ。 (2) 化合物の濃度が,初濃度 Co の半分になるのに必要な時間 [min)を数 式で記せ。解答の数式には,必要に応じて Co, kを含んでよい。ただし、. loge2=0.69 とする LAIA (岡山大) -A次ぷい 解説 -e* で、 1 ニ=となるとき,t=T とすると,AQ e (-1 Co -kt Co 2 -kT =e 2 両辺の自然対数をとると, AL loLA] loge()=ーkT 2 よって,T= loge2_0.69 (2)の解答 k k Tは一定であり, これが半減期です。 C_0.50_ Co 1 となるのが,t=1 [min] なので, T=1 [min] とわかり 1.0 2 ます。 Co=2.0 [mol/L)の場合も T=1 [min] で一定ですから, 1分後には 2.0× 2 =1.0 [mol/L] ←(1)の解答 となりますね。 答え 0.69 (1) 1.0mol/L k

https://pigboat-don-guri131.ssl-lolipop.jp/223%20Salt.html ↑こちらのサイトで化学基礎を勉強しています。 物質が酸性か塩基性が見分ける問題で、わからない部分があります。 画像1枚目の上の方にある例題は自分で解くこ... 続きを読む

例題 次の塩の水溶液の液性(中性,酸性,塩基性)を答えよ。 (1)酢酸カルシウム (2)硫酸ナトリウム (3) 塩化銅(II)(4)硝酸アンモニウム (5) 炭酸水素ナトリウム (6) 硫酸水素カリウム (1) 塩基性 (2) 中性 (3) 酸性 (4) 酸性 (5) 塩基性 (6) 酸性 【弱酸·弱塩基の遊離】 弱酸の塩である酢酸ナトリウムCH,COONAの水溶液に強酸である塩酸HCIを加えると,弱酸である酢酸CH;COOHができる。これを[ 弱 酸の遊離 ]という。また,弱塩基の塩である塩化アンモニウムNH4CIの水溶液に強塩基である水酸化ナトリウムNaOHの水溶液を加える と,弱塩基であるアンモニアNH,ができる。これを[ 弱塩基の遊離 ]という。 弱酸の遊離 (弱酸の塩)CH,COONA 弱塩基の遊離 (弱塩基の塩)NH,CI CH,COO|+ Na+ H+ NH,+|+ CI- + Na+ (強酸) HCI + CT (強塩基)NaOH OH- CH,COOH NH+H,0 CH,COOHの電離度は低いので, CH,COO-はH と結合してCH,COOHになりやすい。 NH。+H,0の電離度は低いので, NH,+はOH-と 結合してNH。+H,0になりやすい

(4),(5)はなぜそういう形になるんですか 教えてください お願いします

(IllolJ×1 x= 0.020mol 151 [中和反応の量的関係] 中和反応について, 次の問いに答えよ。 Foheck! (1) 濃度がわからない塩酸 10mLを, 0.10mol/L の水酸化バリウム水溶液で 完全に中和するのに8.0mL を必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。 (2| 0.10mol/Lの希硫酸 40mL を完全に中和するには, 0.10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液は何mL必要か。 /2) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を 20mL 必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。 (4) 水酸化カルシウム 0.37g を含んだ水溶液 10mLを完全に中和するのに 0審液中に包 の物質量を考 0 0.10mol/L の酢酸は何 L必要か。 (5) 0.10mol/Lの希硫酸 40mLを完全に中和するには, 標準状態で気体のア ンモニアは何mL 必要か。 ベストフー (3) 0.50mol/L 解答)(1) 0.16mol/L (4) 1.0×10°mL (240mL (5 1.8×10°mL H*の物質 2.日

解答は⑦なのですが、⑧と答えてしまいました、、 F -の方がイオン半径が大きくなるところがよくわかりません。ご回答よろしくお願い致します。

問 と ~ 次の表 1は典型元素の原子半径を表している。表1に関する下の説明文中の しテ ] し ] に入るものの組み合わせとして最も適当なものを下の①て⑧のう ちか らーつ選び, 解答欄 [1 7] にマークせよ。 表 1 3 ki E 周 が い 2 18 14 17 18 1 ツ O HH 0.037 He 0.140| ]二代KNIKO IO o o | O L 0152iBe0111IB 0.081|C0077 F 0.072 INe 0154| | | s1O | olo o | 〇 | Na 0.S6IMg 0160|Al0.143|Si 0.117 Cl 0.099|Ar 0198 Oo 1 oO O 9 IGe 117IBr 0.114|Kr 0.02 IOIOlolo o |〇の L IRb 0247ISr 021glin 063|Sn 4 L0133 IXe0216 同じ族では, 周期表の下へいくほど, 電子殻が外側に増えるため, 原子半径は大きく なる。 また, 同じ周期では, 周期表の右へいくほど, 原子核の陽子の数が増え, 静電気 的な引力によって電子が原子核に引き寄せられる力が 原子半径は小さくなる。 の Na の原子半径と Na*+のイオン半径は, | イ なるため, 18 族を除き, のほうが

(2)なのですが、ノートのような考え方が間違いなのはなぜなのか教えていただきたいです。

121I1O1/ し へ しデーっ.Um0ol/ルしスペーーニールし ?三79mL 1000 1000 ) 結晶の析出 (e) 問題89 eee 情酸ナトリウムの水への浴解度は。 80Cで148。 _20Cで 88 である。 次の各問いに整数値 人 で答えよ。 | 時 水100g に溶質を溶かしてでき : (1) 80Cでは水100gに硝酸ナトリウム NaN0。が148g た飽和溶液と比較する。 : 溶けて飽和溶液 248g ができる。したがって, 80ての負 (1) 同じ温度の飽和溶液どう : 和溶液100g中に溶けている NaN0。 を xtg〕 とすると, しでは, 次の割合が等しい。 溶質g] 飲和溶液【g] clol PS ィー59.6g 60g 飽和 20Cで88g凌けり ② 冷却すると, 各鹿 るので, 80Cの多和溶液248g を20Cに冷却すると、 ける溶解度の差に (148一8 5 。80Cの急 が析出する。 [ 析出 _ 析出量(gJ_ 2 和 24g 移和催流Cg