解説の表の1番下の意味がいまいちわかりません。 どなたか解説お願いします🙇‍♀️

④ センサー 245 例題 59 水和物の溶解度 Juma muon 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4･5H2O 50gを80℃の水82gに溶解した後, 20℃に 冷やしたとき,析出する CuSO4・5H2Oの質量は何gか。 20℃ での CuSO4 の溶解 度を20 とする。 式量 CuSO4=160, 分子量 H2O=18 | Key Point 結晶が析出するとき、水を水和水として取り込む。 CuSO4・5H2O: x [g] 160 250 CuSO4 xx 90 250 STEP 3 5H2O:xx 〔g〕 結晶析出後に残った溶液 と溶質の割合の式をつく る。 解法 CuSO4・5H2O 50g に含まれる CuSO4 H2O は, 160 CuSO450g× H2O : 50g-32g=18g 20℃で析出した CuSO4･5H2O をx 〔g〕 とすると,この結晶に = 32g 160+18×548 含まれる CuSO4は,x× 溶質の質量〔g〕 250 d 20 千葉溶質の質量〔g〕 酸溶液の質量〔g〕 5 32- 県 20°C CuSO4 5H2O T: CuSO4･5H2O -析出量x〔g〕 160 250 Licor 160 解答 21g 飽和溶液 (132-x) = 20 解答編 p.99~102 |100- 90 250' 132-x 100+20 | 温度 [℃] 溶媒 [g] 溶質 〔g〕 飽和溶液 〔g〕 80 82+18 32 132 20 100 20 120 MOF EM 32- EAS Z 1.AD x=21 g 160 250' -I 132-x

（2）で、反応前後の気体の物質量の差がなぜはじめの混合気体中の一酸化炭素の物質量になるのですか？ また、気体の物質量が1/2xmol減少するのはわかったのですがなぜそれが一酸化炭素のことだとわかるのですか？どなたか解説お願いします🙇‍♀️

221 混合気体×28選泉除 東京農工大 ・ 改 一酸化炭素 COと二酸化炭素CO2 の混合気体を体積 8.3× 10℃Lの密閉した圧力容器 に入れ、さらに十分な量の酸素 O2 を加えて温度 300 K. 圧力 2.0 × 10° Pa にした。この 時点では、混合気体中の一酸化炭素と酸素は反応していなかった。 この気体中の一酸化 炭素を酸素と完全に反応させると,温度 300 K で圧力 1.7×10°Paの気体になった。 cate 気体定数 8.3×103Pa・L/ (mol･K) (1) 下線部の反応は, 2CO+O2→2CO2 で表される。 反応前のCO CO2, O2 の物 質量をそれぞれ 〔mol], y [mol], z 〔mol] として、 反応後のCO2 と O2 の物質量を文 字式で表せ。 IC (2) 下線部の結果より,はじめの混合気体中の一酸化炭素の物質量は何mol か。

2.4Lが出てくるのはわかったのですが、空気に含まれる酸素の割合が20%なぜ0.2で割るのか教えていただきたいです！🙇‍♀️

問4 水素とメタンの物質量の比が4:1の混合気体が標準状態で3.0Lある。これ を完全燃焼させるには,標準状態の空気は何L必要か。 最も適当な数値を,次の① L ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 ただし, 空気に含まれる酸素の体積の割合は 20%とす る。 15 L ① 2.0 ②3.0 3 5.0 12 1 5 15 (6) 25 ⑥

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

（2）でMO2とMの物質量が等しくなるはどうしてなんですか？

78. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の各物質について,( 内の元素の質量パーセント 〔%〕 を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C) 8 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4gを還元すると、Mの単体が11.0g得られた。 属Mの原子量を求めよ。 MAR H

C4H8の①～③、C4H6の①②の正しい答えと名称、なぜそうなるのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

2.2- ジxqルグクン の アルケンアルキンの構造異性体 アルケンアルキンの構造異性体は、炭素原子の並び方のほか、(ニ重結合)や(三負結会) の位置の違いによっても生じる。したがって、炭素数n=( 4)以上のアルケンには、C=Cまたは C= Cの位置による構造異性体が存在する。 例) CaHgの構造異性体 0 c!に二重結合がある 2 C?に二重結合がある ③ 側鎖がある C- 1 C--C 1 -C-C= C -C- C=C-Cー 例) C4H の構造異性体 トoc'に三重結合がある Yの c?に三重結合がある -C -C=C-C- C=C-C-C -

(1)は分かるのですが、(2)(3)がどうしてそうなるのかがわからないです…分かりやすく教えて頂きたいです🙇‍♀️

★枝分かれのあるアルカンの命名法 0 分子中、最も長い炭素鎖を(王金員)とする。 2 側鎖のついた炭素原子の位置番号が(最小)になるようにして、 ③((側鎖の位直) 主鎖の炭素原子に端から位置番号をつける。 (主鎖)の順で命名する。 ア ハイフン ハイフン (側金鎖の霊類) 番号と名称の間にハイフン C 側鎖がつい2メチルブタン ているC原 子の番号 側鎖がつい た位置の番 号が最小に なるように -C-C-C-C- 側鎖が先 主鎖があと 1 2 3 4 4 3 2 H 例1次のアルカンの名称を答えよ。 H HH-C-HH CHa-CH-CHa I. CHs T H-C-C-CIc-H (3) H-C-C-C C-H X!ア HH-C-HH H Guie H 2 - メ4ル パン 2.3- ジメチルプタン 2.2 - ジメケルブタン HICICICIH 80

(a)～(e)がなぜそうなるのか分からないので分かりやすく教えて頂きたいです🙇‍♀️

147.塩の加水分解 次の文の[ ]に適当な語句,イオン名を入れよ。 同じ濃度の酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を同量混合すると,過不足なく反応し, 酢酸ナトリウム の水溶液になる。この、とき,過不足なく中和されているにもかかわらず,この水溶液の pH は中性を表す7 とはならず,7よりも ]い値となり,水溶液は 性を示す。これは, 酢酸ナトリウム 水溶液中の ]は水と反応しないが、 )の一部が水 と反応し、V ]が生じるためである。このような反応を,[ )と いう。 ]性を示し,弱酸と強塩基からなる塩の水 【f]により,強酸と弱塩基からなる塩の水溶液は『[ 溶液は[ ]性を示す。また,強酸と強塩基からなる正塩は[ f ] を起こさないので, その水溶液 は[ ]性を示す。 道査け酷性 中性,塩基性のいずれを示すか。また,その理由をそれ

（2）ってC→A＋Bだったら吸熱反応ということですか？

う0×10 (L-min) 0.10/mim こ CH2O] 0.10 3反応経路図 図はA+B-→Cの反応について, 触媒を用いた場合と用いなかった場合の活性化状態の変化を示したものである。 (1)図の a~dの記号を用いて, 以下のエネルギーを表せ。 1 触媒を用いた場合の活性化エネルギー 2 触媒を用いなかった場合の活性化エネルギー 3 A+B->Cの反応が起こるときの反応熱 4 触媒を用いなかった場合のC->A+Bの反応が起こるとしたときの活性化エネルギー 0.30mo/ A+B C d 1( a)2( b brd atb (2) A+B-→Cの反応は, 発熱反応か吸熱反応か。 反応の進行度 b PA C atbtc (完熱)反応 エネルギー

60%解離で最初の問題はN2O4に0.6を使ってるのに2個目の問題は0.6を2NO2に使っていますがこの違いは何ですか？どっちに使ってもいいんですか？？

例容積一定の容器に N204を入れて加熱し,温度一定にしたところ, その 60%が解離して二酸化窒素 NO2となり,圧カが1.0×10°Pa のもとで平衡状態(N20422N02)に達した。 (1)平衡状態における N204と NO2の分圧をそれぞれ求めよ。 (2)この温度における圧平衡定数を求めよ。 N204 2NO2 モルの比=分国の比だから 反応前 a o (mol) n N204: n NO2= PN204:PNO2 変化 一0.6a +12a (mol) 0.4a:1.2a = 1:3. 平衡時 0.4a 12a (mol) 分圧= x たん分 Paz04 = 1.0×10 Pa x 1+3 - 2,5x10 4/ 7.5 25 375 35 3 Proz = 1,0x10°Pda 人0x(0° Pax 0.75 7×10 Pa (2) この温度における圧平衡定数を求めよ ニ (2.5x10) 5625×10 2 Kp: PNO. ニ ニ Int ?uh×I