Question

MMM

(a)～(e)がなぜそうなるのか分からないので分かりやすく教えて頂きたいです🙇‍♀️

147.塩の加水分解 次の文の[ ]に適当な語句,イオン名を入れよ。
同じ濃度の酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を同量混合すると,過不足なく反応し, 酢酸ナトリウム
の水溶液になる。この、とき,過不足なく中和されているにもかかわらず,この水溶液の pH は中性を表す7
とはならず,7よりも
]い値となり,水溶液は
性を示す。これは, 酢酸ナトリウム
水溶液中の
]は水と反応しないが、
)の一部が水
と反応し、V
]が生じるためである。このような反応を,[
)と
いう。
]性を示し,弱酸と強塩基からなる塩の水
【f]により,強酸と弱塩基からなる塩の水溶液は『[
溶液は[
]性を示す。また,強酸と強塩基からなる正塩は[ f ] を起こさないので, その水溶液
は[
]性を示す。
道査け酷性 中性,塩基性のいずれを示すか。また,その理由をそれ

147:(a) 大き(b) 塩基 (c) ナトリウムイオン
; (d) 酢酸イオン
(f) 塩の加水分解
(e)水酸化物イオン
g)酸 (h)塩基(i) 中
電離度の小さな弱酸に由来する陰イオンや弱塩基に由来
する陽イオンは,一部が水と反応してもとの酸や塩基に
戻り,OH- や H+を生じる。この反応を塩の加水分解と
いう。したがって, 塩を構成する酸や塩基に弱酸や弱塩
基が含まれている場合には,正塩であっても水溶液が中
性とはならない。
出性

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

貼

要するに弱酸と強塩基からなる塩を加水分解すると水溶液は塩基性を示す、ということです
酢酸と水酸化ナトリウムの反応は
CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O
となります。酢酸ナトリウムが塩です。

塩を加水分解すると酢酸イオンとナトリウムイオンに分離しますが、このうち酢酸イオンは水由来の水素イオンと反応して酢酸に戻ってしまいます。
H2O→H＋足すことのOH-
このうち水素イオンだけが酢酸イオンと結合して酢酸になるので、OH-が余りますよね
このOH-が水溶液を塩基性にしている正体です。

塩の加水分解についてここまで詳しく聞いてくる問題はあまり出てこないと思います。
「強塩基と弱酸の塩を加水分解した水溶液は塩基性」と覚えておくだけで個人的には十分だと思います

MMM

ありがとうございました！