（2）の解き方がわかりません。教えていただきたいです、ら

22.60 mol/L (2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと 0.050 mol/Lの硫酸 100 mL の混合溶液のpH は 2.0 で あった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 Cas mol/L 例題 20

（1）のときかたがわかりません。教えていただきたいです。

O 言 119. 混合物の中和 (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和したところ,45mL を要した。 最初にとった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。 塩酸: 25mL 硫酸 ComL (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 1 NaOH=40.0, KOH = 56.0 11,208

酢酸の分子がわかりません。教えていただきたいです。

編 物質の変化 106. 酸塩基の電離 0.0016 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酢 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 0.10×0.016×1=0.0016=1.6×10 98802 酢酸分子 1168160-101 酢酸イオン : 16×10mol 水素イン 0.016 0.1 原子量 H=1.0,C=1 水素イオン:1.6x10 -3 mol Ftalt 17 la

高一の化学基礎です。水のイオン積を使う時はどんな時か教えて欲しいです。

教えてください、今日テストでまずいです、、、

至急‼️ これはどうやって解きますか泣

塩化ナトリウムが90%電離するの意味がよく分かりません。 100molの塩化ナトリウムを1kgの水に溶かした場合10molが電離しないで90molが電離して180molになるから質量モル濃度は190mol/kgとして計算するってことで合ってますか？

(4) 溶液Aと同じ沸点を示す塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)はいくら 有効数 か。 字3桁で答えよ。 ただし、 この水溶液中では塩化カルシウムは90.0% 電離するものとする。 2016-201

(2)が分からないです。 水に溶けていない状態(20℃、1気圧)での体積を求めているということですか？ また体積比は32:16から2:1で私が1:2と書いてるのが誤字ですか？

20℃, 1.0 × 105 Paのもとで､水1Lに溶ける酸素と窒素の体積は、 標準状態に換算するとそれぞれ 32mL, 16mL である。 ただし、 空気は窒素と酸素が4:1の割合で混合した気体とし、原子量は N = 14,0= 16 とせよ。 (1) 20℃, 5.0 × 105Paの酸素は1Lの水に何g溶解するか。 0.228 (2) 20℃, 1.0 × 105Paの空気が1Lの水に溶解するとき、 水には何mLの酸素と何mLの窒素が 溶けているか。 また、水中での体積比はいくつか。 -3 (1) 1mol×5×32×10 ≒ 0.23g 293 (2) 02:32mL ×/×≒6.9㎜L 273 N₂² 16 mL X / X 213 214mL 1:24 02=N== = #

酸化と還元の意味がわかりません。誰か分かりやすく解説お願いします

高校１の化学のワークなのですが、Na=の値が変わることってありますか、？答えが合わず困っています。。分かる方がいましたら教えていただけると嬉しいです！

H=1.0 C=12 0=16 Na 23 S=32 CI=35.5