至急！！！この問題が分かりません。ざっくりとした式だけでも大丈夫なのでお願いします！！！

89 希塩酸の電気分解により 0℃, 1.013 × 105Pa (標準状態)で 2.8Lの塩素を得るには、 何Cの電気量が必要か。 ただし, 両極とも電極は白金とする。 X*X) GE

22.4×10³ってどっからきたんですか(；；)

中さ 広中 (1)0:200mol/Lの塩酸 HC150.0mLに気体のアンモ ニア NH を通して中和した。 (a) 塩化水素(塩酸)とアンモニアの中和の化学反 応式を書きなさい。 HCI→H++cl NH3+H2O→M+4++OH HCI + NH3 →NH₂CL 中和したアンモニアは、標準状態で何mLか。 0.200mal/Lx50.0 1000L=0.0100 HClはの酸NH3は1価の塩基 HCIの物質量はNH3の物質量に等しい (22.4×10²)ml/mol×0.0100mol =2.24×10mL 2.24×10mL 2 2 C

化学基礎のここって暗記するしかないですか？なにかいい覚え方あったら教えて頂きたいです。

① 3 塩の水溶液 次の塩の水溶液は,酸性,塩基性, 中性のいずれを示すか。 酸性 塩基性 (1) NH4Cl Sat 12 (2) CH3COONa +H2 ① 20 (3) Na2SO4 ④ NaHSO4 -2H2 2H2O (9) KNO3 41140 HOU- STIFT>85TIN + 2H2O (5) KC1 2H2O (6) CuSO(中の者性 (7) _Na2CO3 (8) NaHCO3 MANIOUR 舌を吸> 中性 o 酸性 AUTOKOPED 中性 塩基性 塩基性 中性 Det D 4 酸性酸化物・塩基性酸化物 反応するときの化学反応式を ES! か塩基性酸化物かを書きなさい。 なお,一枚 で反応が進むものは, まとめて1つの式で表し 25 2 € t C

どのような計算式になるかわかりません。 解説お願いします🙇‍♀️

J/mol. 水(液体) の生成熱が 286 kJ/mol, エタノール (液体) 〔III〕 1.二酸化炭素(気体) の生成熱が394 kJ/mol, の生成熱が 278 kJ/mol であるとき, 液体のエタノール 115mL を完全燃焼させて発生する熱量は ARANSMEGLEH (VI) << (d) 11 EJ である。 ただし,液体のエタノールの密度を0.80g/cm² とし,エタノールの燃焼による生成物は二酸化 SANAM 13 (6) 炭素 (気体) と水(液体) とする。 <解答群> ①6.8×102 9.6×102 1.4×10 2.0×10 ⑤ 2.7× 103 4.3×103 1.6×105 +60 (d) S (3) (⑧) (d) ≤ (6) @ (0)3(s) @ (b)(日) ⑤ (o)(d) 8 (b) 3 (d) @ (5) 5 (5) 0 2. 濃塩酸を希釈してモル濃度が0.20mol/Lの塩酸を300mL調製するためには、質量パーセント濃度 が36.5%で密度 1.2g/cm²である濃塩酸を 12 mL はかり取る必要がある。 <解答群> 1 14X10-2 RO (1) ± (s) F‡†‡©* a ② 5.0×10-2 3 0.20 ④5.0 50 ⑥ 2.0×102 ⑦ 5.0×102 ⑧8 5.0×103 (

シュウ酸の結晶の式量はなんですか？？

至急！！かっこに入る答えを教えて頂きたいです！ お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙏

結果 観 ① 観② 回 1 2 3 始めの読み(A) 9.5 終わりの読み (B) 滴下量 (B-A) 17.6 7.0 14.2 74.2 22.2 滴下量の平均 8.1 mL 7.2ml 8.0 mL 7.76 mL [考察] 食酢の中に含まれている酸のすべてが酢酸であるものとする。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムとの中和を化学反応式で表せ。 ( ) CH3COOH + ( )NaOH (CH3COONa)+(H2O) → (2)次の表に数値を記入し、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] の値を求めよ。 モル濃度 [mol/L] 体積 〔ml〕 うすめた食酢 x mol/L 10 mL 水酸化ナトリウム溶液 mol/L 滴下量の平均 7.76 mL ( ) ( ) 1 x x × =1x ( ) x 1000 1000 x=( )mol/L したがって,もとの食酢中の酢酸の濃度 = ( (3) もとの食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) より, もとの食酢中の酢酸のモル濃度は( 1L中に酢酸は ( )mol/L mol/Lであるから,もとの食酢 mol含まれ, その質量は酢酸の分子量が60であるから( )g gで である。 また、この食酢の密度を1.01g/cm とすると食酢1000mLの質量は ( ある。 したがって、食酢の酢酸の質量パーセント濃度は,次式で求めることができる。 ( ( - x100 = ( ) % (4) 食酢を10倍にうすめて滴定したのはなぜか。 (5)それぞれの滴定について,使用可能な指示薬は何か。 HCI と NaOH CHCOOH と NaOH ( 感想・まとめ] )

(ウ)です青線部の反応式はどう作るのでしょうか？ 暗記ですか？

169. 二酸化硫黄の反応次の各反応において, 二酸化硫黄 SO2 が,酸化剤として働いた 場合はA,還元剤として働いた場合はB, どちらでもない場合はCと記せ。 (ア) 過酸化水素水に二酸化硫黄を吹きこむと, 硫酸が生じた。 (イ) 硫化水素水 (硫化水素の水溶液) に二酸化硫黄を吹きこむと, 硫黄の白色沈殿が生 じた。 MAR JON ARES. (ウ) 水酸化ナトリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこむと,亜硫酸ナトリウム水溶液が 生じた。 DHS A02 HS+00 (エ) ヨウ素溶液 (ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液) に二酸化硫黄を吹きこむと, 溶液が無 色になり, ヨウ化水素と硫酸が生じた。 OHSHS+080 H+10 HOsK+ICH ②

この形のペンタンジオールって存在しないんですか？また存在しない理由を教えて欲しいです。（Hは省略してます）

C-OH C-C-C C OH

⑤と⑥がわからないです😭

2.0mol/Lの酢酸の電離度と [H+]を求めよ。 5 ⑥ 2.0mol/Lのアンモニアの電離度と [H+]を求めよ。 —

２つ質問があります。溶解度積の問題です。 ➀1枚目の画像の(2)と2枚目の画像の(2)とで解き方が違うのは何故ですか？ ➁また2枚目の画像の解き方に関して、x<<0.05と仮定する、仮定できるのは何故ですか？ 有効数字が云々と書いてありましたがよくわかりませんでした。

基本例題 69 溶解度積 (1) 25℃で塩化銀の水に対する溶解度は, 2.009 ×10-3g/Lである。 塩化銀の溶解度積 check (2) 25℃で濃度100×10mol/Lの希塩酸1.00Lに対して, 塩化銀は最大何mol溶け るか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の体積の変化はないものとする。 沈殿が生成しない 沈殿が生じる ●エクセル 溶解度積 Ksp ≧ [Ag+ ] [Cl-] 溶解度積 Ksp < [Ag+] [CI] 溶解度とは? もうこれ以上溶けない状態 解答 0000 HO HOHO(飽和溶液)の時の濃度 考え方 AgClの飽和水溶液中 (1) 溶解した塩化銀のモル濃度は では、固体の AgCl と水 2009 × 10-3g/L 143.5g/mol 溶液中の Ag+ と CI の間 で、次のような溶解平衡 が成り立っている。 AgCl(固) Ag+ + Cl0+ 溶解度積は一定に 保たれる。 (2) 基本328 0 Agclは水に難溶だが、 溶解度までは溶け 幼ため、そこから求めた = 1.40 × 10-5 mol/L AgCl Ag+ + Clより 塩化銀のモル濃度の Ksp = [Ag+][Cl-]= (140×10 ) × (140×10-5) 水に溶け =1.96×10-10 (mol/L)2 1塩化銀 容 2.0×10-10 (mol/L)モ [Ag+] = [Ag+][Cl-]=1.96×10−1(mol/L)2 1.96 × 10 -10 [Cl-] 1.96 x 10-10 -1 1.00 × 10 - 1 つば Ag cla Agte 格1,4810-5 終 -1.4x10 1,440 =1.96×10-mol/L 平衡時 0.1.4 答 2.0×10mol