2.4Lが出てくるのはわかったのですが、空気に含まれる酸素の割合が20%なぜ0.2で割るのか教えていただきたいです！🙇‍♀️

問4 水素とメタンの物質量の比が4:1の混合気体が標準状態で3.0Lある。これ を完全燃焼させるには,標準状態の空気は何L必要か。 最も適当な数値を,次の① L ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 ただし, 空気に含まれる酸素の体積の割合は 20%とす る。 15 L ① 2.0 ②3.0 3 5.0 12 1 5 15 (6) 25 ⑥

（4）でイオン反応式をなぜ2倍するのか教えて欲しいです、、🙇‍♀️

190 高度さらし粉 高度さらし粉 Ca(CIO)2・2H2O は, CIOを含むため強い酸化作用を示し,漂白剤や 消毒・殺菌剤として使われる。 次の各問いに答えよ。 (1) CIOは何というイオンか。とは言い (2) CIO が酸化剤としてはたらくときの変化を,電子e を含むイオン反応式で書け。 (3) (2)の反応における塩素 CI の酸化数の変化を 「 -2 → +2」 のように書け。 ① (4) 高度さらし粉などの塩素系漂白剤と,塩酸を含む酸性洗剤を混合すると, 塩素が発 生して危険である。 高度さらし粉と塩酸が反応して塩素を発生する化学反応式を書け。

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

（2）でMO2とMの物質量が等しくなるはどうしてなんですか？

78. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の各物質について,( 内の元素の質量パーセント 〔%〕 を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C) 8 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4gを還元すると、Mの単体が11.0g得られた。 属Mの原子量を求めよ。 MAR H

（3）の線の部分なんですが、なぜ（1）からこの式が分かるのか教えて頂きたいです。

合金の質量 124. 混合気体の燃焼 CO2+2H2O 解答(1) CH4+202 CgHa+ 502 3C02+4H2O (2) メタン:プロパン=5:3(3) 2.80×10°mL 解説)(1) メタン CH, もプロパン CaHg も炭素と水素からなるので 完全燃焼させると二酸化炭素 CO。と水 HO を生じる。 CH』+202 CgHg+502 CO2+2H20 3C02+4H0 (2) 混合気体の燃焼によって生じた CO2 および H0(モル質量 18 g/mol)の物質量は,発生した CO。が156.8mL=0.1568L, 生じた H,O が0.198gであることから,それぞれ次のようになる。 0.1568L 22.4L/mol 0.198g-1.10×10-2mol 18g/mol CO2 -=7.00×10-3mol HO 混合気体中に含まれるメタンの物質量をx[mol], プロパンの物質量を y[mol)とすると, CO2 および H:O の生成量について,次式が成立する。 CO2 x+3y=7.00×10-3 H20 2x+4y=1.10×10-2 の, 2から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol となる。 したがって、混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量の比は、 次のようになる。 …D …2 メタン:プロパン=2.50×10-3:1.50×10-3=5:3 (3)(1)の化学反応式から,メタンx [mol] の燃焼に必要な酸素の物質 量は 2x(mol), ブロパンy[mol]の燃焼に必要な酸素の物質量は5y[mol] である。したがって, 混合気体の燃焼で消費された酸素の物質量は 2x+5y[mol]となり, (1)から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol なので、 2x+5y=2×2.50×10-3mol+5×1.50×10-3mol==1.25×10-2mol したがって,標準状態での体積は,次のようになる。 22.4L/mol×1.25×10-2mol=D0.280L=2.80×10°㎡L

この式の途中式を教えてください。

結晶の密度×体積 2 ×アボガドロ定数 モル質量= 0.97g/cm?× (4.3×10-8)3cm° 2 ×6.0×103/mol=23.1g/mol

C4H8の①～③、C4H6の①②の正しい答えと名称、なぜそうなるのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

2.2- ジxqルグクン の アルケンアルキンの構造異性体 アルケンアルキンの構造異性体は、炭素原子の並び方のほか、(ニ重結合)や(三負結会) の位置の違いによっても生じる。したがって、炭素数n=( 4)以上のアルケンには、C=Cまたは C= Cの位置による構造異性体が存在する。 例) CaHgの構造異性体 0 c!に二重結合がある 2 C?に二重結合がある ③ 側鎖がある C- 1 C--C 1 -C-C= C -C- C=C-Cー 例) C4H の構造異性体 トoc'に三重結合がある Yの c?に三重結合がある -C -C=C-C- C=C-C-C -

(1)は分かるのですが、(2)(3)がどうしてそうなるのかがわからないです…分かりやすく教えて頂きたいです🙇‍♀️

★枝分かれのあるアルカンの命名法 0 分子中、最も長い炭素鎖を(王金員)とする。 2 側鎖のついた炭素原子の位置番号が(最小)になるようにして、 ③((側鎖の位直) 主鎖の炭素原子に端から位置番号をつける。 (主鎖)の順で命名する。 ア ハイフン ハイフン (側金鎖の霊類) 番号と名称の間にハイフン C 側鎖がつい2メチルブタン ているC原 子の番号 側鎖がつい た位置の番 号が最小に なるように -C-C-C-C- 側鎖が先 主鎖があと 1 2 3 4 4 3 2 H 例1次のアルカンの名称を答えよ。 H HH-C-HH CHa-CH-CHa I. CHs T H-C-C-CIc-H (3) H-C-C-C C-H X!ア HH-C-HH H Guie H 2 - メ4ル パン 2.3- ジメチルプタン 2.2 - ジメケルブタン HICICICIH 80

(a)～(e)がなぜそうなるのか分からないので分かりやすく教えて頂きたいです🙇‍♀️

147.塩の加水分解 次の文の[ ]に適当な語句,イオン名を入れよ。 同じ濃度の酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を同量混合すると,過不足なく反応し, 酢酸ナトリウム の水溶液になる。この、とき,過不足なく中和されているにもかかわらず,この水溶液の pH は中性を表す7 とはならず,7よりも ]い値となり,水溶液は 性を示す。これは, 酢酸ナトリウム 水溶液中の ]は水と反応しないが、 )の一部が水 と反応し、V ]が生じるためである。このような反応を,[ )と いう。 ]性を示し,弱酸と強塩基からなる塩の水 【f]により,強酸と弱塩基からなる塩の水溶液は『[ 溶液は[ ]性を示す。また,強酸と強塩基からなる正塩は[ f ] を起こさないので, その水溶液 は[ ]性を示す。 道査け酷性 中性,塩基性のいずれを示すか。また,その理由をそれ

解答には[H＋]=√cKw/Kbとあるんですけど、[H＋]=√KbKw/cでなないんですか？やり方教えて頂きたいです🙇‍♀️

の 問4 塩化アンモニウム水溶液の加水分解定数 Knを, アンモニアの電離定数 K,[mol/L]と,水のイオン 積Kw[mol?/L?)を用いて表せ。また, 25℃, 0.0092mol/L の塩化アンモニウム水溶液のpH を求めよ。 こだし, K。=2.3×10-5mol/L, Kw= 1.0×10-14mol?/L?とする。log1o2 =0.3 Cl Kw 塩化アンモニウムの加水分解定数K,は, Kn ( K。 へ K,= pH( 5.7 ) TNH] [NH] [NH.][OH] Kw =[-HO][H]×LHO][+HN] K。 三 K=ch?, h>0より, h=, C 0.0092 mol/L×1.0×10-" molf/L 2.3×10-mol/L 1mol/L=2.0×10-*mol/L cK。 [H*]=ch=, ミ K。 =\4.0×10-121 pH=-logio(2×10-) =-(log.o2+1og10-) 三 衝 酸 =6-0.3=5.7 NNNS