どうしてNaHCO3は1/2 n 減るんですか？ n mol 反応して、Na2CO3が1/2 n 生成するとしてはダメなんですか？

W 2 NaHCO3 NaHCO3 を加熱すると, 分解して CO2 の気体が発生する。 この反応は,次 C の化学反応式で表される。 0 1/1/1 3 → Na2CO3 + H2O + CO2 n Na2CO3&HOOし n (mol) の NaHCO をある時間加熱したところ、その半量が式(3)にしたがっ て分解した。反応後の固体の全量を水に溶かした後、塩酸を滴下した。このと き,式(1),(2)の両方の反応を完結させるのに必要なHCI の物質量 (mol) は, n を用いてどのように表されるか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 12 Imol ②1/12 2n 3 12/13 ③ 105 n 20 4 化学 3 An 2 (3) r 200

なぜ、負極と正極に2e－がでてきたのか、教えてください！

ダニエル電池 20板を浸した厳画集 ZaSO4水溶液と, Cu板を促し、 硫酸銅(Ⅱ)CuSO4水溶液を素焼き板で隔てた電池/ 2 (負極) Zn 1+2e 正極では、H2よりもイオン化傾向が小さいCuが陽イオンと CuSO4水溶液中のcu して存在するので、これが他eを受けとる。 (正極) Cu²+2e-→ Cu 電池式は,次のように表す。 (一)ZnZnSO4aq | CuSO4ag | Cu (+) Zn Zn ZnSO4 負極で実際に酸化される物質(ダニエル電池ではZn)を負極活物質, 正極で 実際に還元される物質(ダニエル電池ではCuSOza) を(正極 活物質と いう。

【1】の問題について質問です。 なぜ、ZnはCuよりもイオン化傾向が大きいのでが分からないです。 また、電子e－乗は移動せず、反応しないってどういうことですか？ 独学なので、分からないです。 教えてください！

例題2 金属のイオン化傾向 次の(1)~(3)の金属と金属イオンの組合せは、 化学変化が起こるかどうかそれぞれ答えよ。 (1) Zn²+ & Cu 12 Cu²+ z Zn 3) Agt & Fe なぜすぎて [解法] イオン化傾向が大きい金属は, たがって, My M② という2つの金属があり、イオン化傾向がM1Mzの場合, (イオンになりやすい。 ●込 「小さいの乱 Mを単体M1,M2を陽イオン M2にして反応させると, M→Mite_ M2+ +6→M2 と反応し、M2の単体が得られる。 (1) Zn は Cuよりもイオン化傾向が大きいので、電子e-は移動せず、反応 C® from するorしない (②) CuZnよりもイオン化傾向が( て反応する Mの方がイオン化傾向が大きいため、Miがイオン Mになる Znの方がイオン化傾向が大きいため、2nが陽イオンスロン になる。よって 反応しない Jock Titip Znの方がイオン化傾向が大きいため、nが²になる で、電子e"は移動し (3) AgはFeよりもイオン化傾向が(小さい)ので、電子eは移動し て、反応する Feの方がイオン化傾向が大きいため, Feが Fe²+ になる (和木からかわ イオン化傾向が大きい金 属は電子を放出して オンになりやすい。 イオ ン化傾向が小さい金属の 陽イオンは電子を受け とって金属単体になりや すい。

「ア」は炭化ケイ素です。 密度を求めるときにはまず繰り返し単位である正四面体の体積が必要ですよね、 再近接原子間距離から正四面体の体積を求める方法が分からないです。 教えてほしいです🙏

設問 (3) : ア は,炭素とケイ素が交互に結合した結晶構造をもち, 炭素と ケイ素の最近接原子間距離は 0.188nm である。 ダイヤモンドの最近接 原子間距離が0.154nm, 密度が3.51 g/cm3であるとき, ア 0.154 0.820 として計算せ 0.188 密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, よ。 の

なぜ、Cuの生産量12.7g=0.2molなのかわからない

80M 14 bcg と表すとき, acに該当する数字を 5 下線部の操作後の亜鉛板の質量を a b それぞれマークせよ。 6 下線部の操作により導線に流れた電気を A

このbの問題で、解説の最後で硫化亜鉛の沈殿が生じたあと、亜鉛イオンの濃度を求めるとき、亜鉛と硫黄は沈殿が生じている分、濃度が減少していますよね？何故沈殿が生じないと仮定した時の、硫黄イオンの濃度をそのまま代入できるのですか？

問4 硫化水素は水に溶けると、次のように二段階で電離する。 H2SH+ + HST] HS H+ + S2- 式(1),式(2) の電離定数をK1, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。 [H+] [HS-]=1.0×10mol/L [H2S] K₁= K'= [H+][S²]=1.0×10-™ mol/L K₂= [HS-] (1) (2) H2S ⇔2H+ + S2- (3) 一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。 [H+][s2-] K= [H2S] -=KiK2=1.0×10-21 (mol/L)2 (4) (5) 式(5) の平衡定数Kは, K」 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。 (6) これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に 通じて飽和させると,水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく [H2S]=1.0×10mol/L に保たれるものとする。

②と③の解き方が分からないので教えて欲しいです！ちなみに答えは②2.2L、③33mLです！

目標 6分 2 化学変化の量的関係 ② 亜鉛Zn 6.5g を完全に塩酸で溶かした。 次の各問いに答えよ。 ただし, ②~④は有効数字2桁で 記せ。H=1.0, Cl=35.5, Zn=65 ① この変化を化学反応式で記せ。 Zn+2HCl ②反応した塩化水素 HCI の質量は何gか。 2n almol →Znol2 HCl 0.2mol 6.59 7.39 ③ 発生した水素 H2 の体積は0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 365 土 0.2 730 ④ 亜鉛Zn を完全に溶かすには, 6.0mol/L 塩酸は何mL必要か。 + He 7.3 g L mL

【物質量の計算】どうすれば、答えが10になりますか？私が計算すると、0.1molになります。途中式を教えて頂けませんか？よろしくお願いします。

3) 0.1 (6) 亜鉛イオン Zn²+ 6.0×1024個は何mol か。 (6) 6.0x1024 6₁0×1023/mol = 10mol 1024 × 10-23 10-1 1×0.1 = 0.1 10 10 mol OS 14

解答の「②④Zn板上にCuが析出する反応が起こる」というのが分かりません。 Zn板は負極だから析出反応は起こらないと思ったのですが、なぜ析出するんですか？ よろしくお願いします🙏

H Zn +20 + Ent 0₂ +46 H12×2 問3 図1のように,亜鉛板を浸した水溶液アと,銅板を浸した水溶液イを、素焼 き板で仕切って電池をつくり, 電球をつないで放電させた。 電球が最も長く点 灯する水溶液アとイの組合せとして正しいものを、後の①~⑤のうちから一つ 選べ。ただし,水溶液アとイの濃度はいずれも1.0mol/L とする。 9 2 X 2² ① ② 4 →O2+2H12 Zn 水溶液ア 水溶液ア 硫酸亜鉛 硫酸銅(ⅡI) 硫酸亜鉛 硫酸銅(ⅡI) 希硫酸 1204H2O+2H2402 図1 水溶液イ 硫酸銅(ⅡI 硫酸亜鉛 希硫酸 希硫酸 希硫酸 正 Cu |水溶液イ 2+ Chatter→ 問3 ダニエル電池 1 なたら ① ダニエル電池となっている。 負極 (Zn):Zn→Zn²+ + 2 e 正極 (Cu) : Cu²+ + 2e → Cu ② ④ Zn 板上に Cu が析出する反応が起こるた め, Zn が放出した電子は外部回路の導線中を流れな いので,ほとんど豆電球は点灯しない。 ③⑤ 回路を閉じるとすぐに起電力が低下してしま い、 直ちに豆電球は消える。 したがって、豆電球が長く点灯するものは ① のダニ エル電池である。 9 ….. ① 問4 化学平衡 a 水素H2 とヨウ素 I2 からヨウ化水素 HI が生成 する反応は次式で表される。 また, 反応開始時には, H2 と12の物質量がいずれも2.0mol, 平衡状態での HI の物質量が 3.2mol であったことから, その量的関 係は次のとおりである。

この問題の操作4において、「過剰に」などと書かれていない以上亜鉛が水酸化亜鉛となって沈澱したか、錯イオンを形成したかの判別は付けようがなくないですか？

実験 408. 金属イオンの系統分析 PB 9 9 Cu2+, Fe3+, Zn²+, Ba²+, Na+, Ag+, Al3+の8種類のイオンを含む 各イオンを分離した。 下の各問いに 溶液がある。 図のような操作を行い, 答えよ。 (1) 沈殿 B, C, E,F,G の名称 と化学式を答えよ。 (2) 操作4で,溶液Cを煮沸する 理由を説明せよ。 (3)操作4で,濃硝酸を加える理 由を説明せよ。 MU (4) 溶液Eに含まれる錯イオンの SK> CAL 化学式を答えよ。 (5) はじめの8種類のイオンのう ち, 溶液Gに含まれるイオンの化 学式を記せ。 また, そのイオンを 確認する方法を答えよ。 沈殿 A 操作2 熱湯を加える 沈殿 B 操作 5 混合溶液 操作1 塩酸を加える 沈殿 D 沈殿E Fola el 溶液B 沈殿 C 108 2015 溶液 A 溶液 E 操作3 硫化水素を通じる 溶液C 過剰の水酸化ナトリ ウム水溶液を加える 煮沸する 操作 4 濃硝酸を加える 沈殿 F 山形大改) 溶液 D アンモニア水を加える 199 操作 6 硫化水素を通じる 溶液 F 沈殿 G 第V章 無機物質 煮沸後,炭酸ア 操作ンモニウム水溶 液を加える 溶液 G (石川県立大改)