（1）のこの問題で最後になぜH＋が2I−とSO42−にくっつくのか教えて頂けませんか？

問5 (1)二酸化硫黄 SO2が還元剤としてはたらくと硫酸イオンSO2-を生じる。 ヨウ素々が 酸化剤としてはたらくとヨウ化物イオンにを生じる。 SO2と12を反応させたときの酸化還元反 市を化学反応式で表せ。 (2)硫化水素H2S が還元剤としてはたらくと硫黄Sを生じる。二酸化硫黄 SO2が酸化剤とし てはたらくと硫黄Sを生じる。 HeS と SO2を反応させたときの酸化還元反応を化学反応式で 表せ。 (1) [酸化剤] 12 t Ie+ 2e → 2I s02 [還元剤] 2- t 2H20 30g +4H+ +201 イオン反応式 I2t2e → 2I s0.12 Hb0 → 50i e4H 1 22 t t2 H2 0 → 504 4H+ 20 Iar s0, * 2H2 0 → 2I +S0+キH * 2120 → 2HI 2- t 2 化学反応式( 12 S0 + Hl2 SO4 t 2

水の体積と密度の関係がいざと言うとき分からなくなってしまうのですが、何か良い覚え方ないですか😢

高校化学基礎の化学反応式についての質問です！ 写真の問題の場合、Na2SO4 の２は硫酸の電離した状態であるSO42−の2の事になるのでしょうか？

(HL ) と re ( 生ん 2 二本 ー ーー

（2）の問題で、最後に1.17ｇで終わったらなぜダメなんですか?? 教えて欲しいです🙏

(①) 1.8g のグルコース Cs。HizO。 を水に溶かして 200mL とした水溶液は何 っ ②⑫) 0.20mol/L 塩化ナオトリゥム NaCl 水溶洪100mL に含まれる塩化ナトリウムは 何 g か。 (3) 12mol/L 硫酸 HsSO。 水溶液を水でうすめて 3.0molL 硫酸水溶液を 300mL つく りたい。12mol/T 硫酸水溶液は何 mL 必要か。 (半量生生oct 0生二US 衝M時料拓選1条録天 間 考え方 | 三手3 曹 ① モル濃度(molL〕 1 (1) CeHiz0。 のモル質量は 180 g/mol なので, モル濃度は, 本計 は, 次式で求められる。: je 溶質の物質量(mol) : _180g/mol の 溶浴の体積(L〕 1 800圧ぎな0090pyL ② 溶質の物質量は, : 1000 次式で求められる。 : (2) 0.20mol/L の NaCI 水溶液 100mL 中の NaCI の物質量は, 溶液の体積(L) ⑬③。うすめる前後で : “CIのモル質量は 58.5g/mol なので, その質量は, 水溶液に含まれる硫酸 1 58.5g/molX0.020mol=1.17g三1.2g 分子の物質量は変化 "/ ど要な12mol/L 確酸水溶液の体積をmL]とすると, う ない 1 NNのまがい とから、 006と ?三75mL 1000

1×0.5×100=1×Xで合ってますか？

【問33】 0. 5molプLの塩酸(HCI) 100mLを過不足なく中和するには、水酸化ナトリウム(NaOH) は何g 必要か。 最も近い値を下表からーつ選び、その番号を解答用紙に記入しなさい。 ただし、 原子量は、H: 1、O:16、Na:23、CI:35.5 とする。

分かりません。 教えてください！

I66|アンモニア生成反応の平衡定数 窒素 N と水素 H。 からアンモニア NH が生成する反応は可逆反応で, 次式のように表 される。 N。 -トに 3H2 でーー 2NH。 この反応が平衡状態に達したとき, Nz, H。 および NH。 の分圧をそれぞれ かゅ。, か, wu。 とすると, 平衡定数 [Pa -] は次式のように表される。 いま, 容積一定の密閉容器中で, 物質量比1 : 3 の Nz と Hz を反応させたとき, 平衡状 態では ss 0x10* Ta か。ー3.0x10? Pa であった。このときの平衡定数を を。=3.0X 10- Pa-! とすると, 最初に 容器内にあった Nz の物質量の何 % が NHs に変 化したか。最も適当な数値を, 次の ⑩⑳ のうちから一っ選べ。 %⑦⑳ ]% ⑳0 39 @9 s0 ⑳⑲ eo ⑳ 82 人93

答えはエです。 なぜエになるのか全く分かりません。 教えて欲しいです、

MM間。。 io 【リ2 ンス Fl2り 1 である。 この反応を化学反応式で表したとき, 正しいものは次のアーエの( ⑥ ) al51S 、 Hs 十 O。 一 HzOs ウ. Hs +ヶOz一> HsO ェ. 2H。+ Oーー 2HzO = | な

硫酸イオンはSO₄²－なのに硫酸だとH₂SO₄になるのは何故ですか？

2枚目に、【銅のモル質量は64g/molなので】とありますが、銅のモル質量は63.5g/molですよね。 63.5g/mol×1/2×0.00600mol＝1.905 ∴1.91g としても良いのですか？

281 . 硫酸銅(T)水溶液の電気分解 白。 分10秒間電気分解すると, 陽極から標ミ 1) 各極での変化を電子 e- を用いた反応 (②⑫) 流れた電 (3) このとき陰 極を用いて, 硫酸銅(TL) CuSO。 水溶液を32 “336mL の気体が発生した。 式で表せ。 は何Cじか。また, 流れた電流は何Aか。 に析出する物質は何g か。

(２) (３) (４) について分かりやすく教えて欲しいです、お願いします🤲

| 二述 | 庫須 36. イオン化エネルギーと電子親和力 第 2500「一Gki/moh) 図は HsCa の第キイオン化=ネルギー ユルL_ 1 | を示したものである。下の各問いに答えよ。 るso ) グラフ中の原子のうち、最も 1 価の 人 1000 且イオンになりやすい原子の名称を記せ。 ネ ao (② 原子(⑩ (<)の第1イオン化エネル ギ qL. 上 ギーが順に小さくなる理由を簡潔に直々。 トー 生二ーー (⑬) 同一周期に属する原子では, 一般に。 原子番号が大きいほど 第 1 イオン化エネルギーは大きくなる。 この理由を科源に記せ。 (4④) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と sFの電手親和力は、ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号でボせ。