問5だけ解説お願いします。答えは2.7%です。

2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。ただし,原子量はH=1.0, 016.0, S = 32.1, K = 39.1, Mn = 54.9 とする。 N オキシドールは約3%の過酸化水素水であり、 ア と同様に、その イ 力により殺菌作用を示す。 また, 過酸化水素はカタラーゼを触媒と して水と酸素に分解される。いま,オキシドール中の過酸化水素の濃度を測定す (A) るために,次の実験を行った。 実験 オキシドール 1.00mL を, を用いて正確にはかりとり 水 10 mL および希硫酸10mLを入れたコニカルビーカーに加えた。 この溶液を, (B) 2.00 x 10-2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を用いて滴定する (C) と,16.20mL加えたところで, コニカルビーカーを振り混ぜても水溶液の I 色が消えなくなったので終点とした。 問文中の空欄 ア から選び, 番号で答えよ。 I に最も適するものを、次の (11) ~ (22) (11) エタノール (12) フェノール水 (14) 酸化 (15)還元 (17) ホールピペット (18) メスシリンダー (20) 淡黄 (21) 深青 (1) -2から1 (4) -1から-2 問2 下線部(A)の反応において、反応前の過酸化水素中の酸素原子と反応後の 酸素分子中の酸素原子の酸化数は何から何に変化するか。 最も適するもの を、次の(1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (13) 高度さらし粉 (16) クーロン (19) メスフラスコ (22) 赤紫 (2) -2から0 (5) 0から2 (3) 1から0 (6) 0から-1

なぜ電離によって生じた全粒子の質量モル濃度は (1＋0.85×2)nなのでしょうか?

問3 水 100gに塩化カルシウムを1.11g 溶かしたときの凝固点降下度 [K] はいく らか。 最も近い値を選べ。 ただし、水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol, 塩化 カルシウムの水溶液中の電離度を0.850 とする。 また,この溶液では凝固点降 下度は溶質粒子の質量モル濃度に比例するものとする。 マーク式解答欄 3

お願いします‼️ ⑵このやり方のどこが違います？ (解説は読んで理解したのですが、自分の考え方でも出来ると思いました。) 塩酸が20mlのときの塩酸のモルを求めて水素のモルを求めて水素の体積を求めて考えました。

問題例 ② 反応の量的な関係 0.130gの亜鉛にある濃度の塩酸 HCI を少し ずつ加え、加えた塩酸の体積と発生した気体 の標準状態での体積を調べたところ、右のグ ラフが得られた。 (Zn=65) (1) この実験の反応を化学反応式で示せ。 (2) a の値は何mLか。 ((3) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 問題例 ③ 反応の量的関係 気体の体積 m [mL] 20.0 塩酸の体積 [mL] (2) Zn+2HCl→Hz+きんぐ。 2Cmol 0.02L Imol 22.4 L x=0,0018mol よって、HCH2=2.1 より H2=0.009 Imol 22.4L y = 0.2016 0.00qmsly L 0.2016L=201.6mL mol

高校化学で質問があります。 フェノールのニトロ化のもんだいなのですが、m-位にニトロ基がつかないのはなぜですか？

T 問2 フェノールを混酸(濃硝酸と濃硫酸の混合物) と反応させたところ,段階的に ニトロ化が起こり, ニトロフェノールとジニトロフェノールを経由して 2,4,6-トリニトロフェノールのみが得られた。 この途中で経由したと考えられ るニトロフェノールの異性体とジニトロフェノールの異性体はそれぞれ何種類 か。最も適当な数を,次の ①~⑥のうちから一つずつ選べ。ただし,同じもの を繰り返し選んでもよい。 C=C-C C ニトロフェノールの異性体 ジニトロフェノールの異性体 ① 1 ② 2 3 3 102 19 |種類 20種類 4 ⑤ 5 ⑥ 6

こういう反応式を書く問題の解くコツとかって何かありますか？！それとももう暗記ですか？！

165. 電解生成物 電解液と電極を表の (1)~(6) の組合せにして 気分解を行ったとき,陽極、陰極で起こる反応をそれぞれe" を含むイ オン反応式で表せ。 (1) 陽極 陰極 (2) 陽極 ばれた 陰極 (3) 陽極 陰極 (4) 陽極 陰極 (5) 陽極 陰極 (6) 陽極 陰極 あのに、 第7章 電池と電気分解| 電解液 (1) AgNO3 水溶液 (2) 希硫酸 (3) NaOH 水溶液 (4) CuSO4水溶液 (5) CuSO4水溶液 (6) NaC1 水溶液 C. (8.0 (ISL) 陽極陰極 Pt Pt Pt Pt Pt 222 Pt Cu C Pt Pt Cu Fe 例題 30

(4)でなぜw×v/Vと=になるか教えて下さい。 化学基礎です。 よろしくお願いします🍀

90. アボガドロ定数 モル質量M[g/mol] の物質Xを w [g] はかり取り, 有機溶媒に溶かして体積をV[mL] にした。 この溶液 [mL]を, 静かに水面に滴下し, 溶 媒を蒸発させたところ, 図に示すように,棒状の分子 が水面にすき間なく並び, 1層の膜でできた単分子膜 を形成した。 この膜の全体の面積を測定したところ, S[cm²] であった。 次の各問いに文字式で答えよ。 V(1) 単分子膜を形成した物質Xの物質量は何mol か。 ✓(2) 全体の面積 S [cm²] 分子1個 の面積 S₁ [cm²] 水面 1分子の物質Xの断面積がSi [cm²] であるとき, 単分子膜中の分子数は何個か。 (3) この実験から求められるアボガドロ定数 NA [/mol] はいくらか。 (4) 単分子膜の密度をd〔g/cm ] とすると, 物質Xの分子の長さ(単分子膜の厚み) は何 cm か。 (20 大東文化大改)

(4)について教えて欲しいです。 写真２枚目は私が解いたものです。答えも解き方も違うのですがなぜ違うのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

論述 H&M 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み。 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25g を水に溶かして300mLの溶 をつくった。この溶液を30.0mLとり、水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶液中に メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 残った硫酸を中和するために, 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中.0al HS (HOOD) (15 岡山県立大改)

この大門(4)についてなのですが、解法に赤く丸をつけたように、この公式ってなんでしょうか？？ 出来れば比出ときたいのですが、そういった方法はありますか？？ 至急なのでよろしくお願いします💦

例題15 熱化学方程式 次の各変化を熱化学方程式で表せ。 (1) 水H2Oの融解熱は 6.0kJ/mol である。 (2) メタンCH4の燃焼熱は 891 kJ/mol である。 (生成するH2O は液体) LUST & TEE ● Key Point 熱化学方程式では、熱の授受は式の右辺に書く。 22-1 (3) アンモニア NH3 の生成熱は 45.9kJ/mol である。 (4) 硝酸カリウム KNO3 (式量101) 10.1g を水に溶解すると3.49kJの熱が吸収さ れる。 ● (4)は1mol当たりの熱量を求める。 Slom (生成物)Co.(+2H2O(液) BAYA センサー ●燃焼熱は完全燃焼したと きの発熱量。 ● ●生成熱は成分元素の単体 から物質1mol が生成し たときの発熱量または吸 熱量 803 L=1 $ 金 62 Sta 解法 (1) H2O (固) からH2O (液) への変化。 融解は吸熱反応。 -(2) 完全燃焼して CO2(気) H2O (液) になる式を書く。 T 1 (3) N2 (気) H2(気) から NH3 (気) が生成する式を書く。 3.49 kJ_ = 34.9 kJ/mo (4) KNO31mol 当たりの吸熱量= 10.1g +()00-101 g/mol)00 )OS. (S) 解答 (1) H20(固) =H20(液) -6.0 kJ (2) CH4 (気) +202 (気)=CO2(気) +2H2O (液) +891kJ (8) (3) 1/12 N2(気)+1/12/H2(気)=NHg(気) +45.9kJ +),00 (a) 3 2 に巻き必異なエネル (4)KNO3 (固) +aq=KNO3aq-34.9kJ

共鳴構造体というのは分かるのですが、なぜ構造異性体ではないのでしょうか？

曹とふくらし粉の違い ・58 次の二つの構造は共鳴構造体, 構造異性体いずれの関 係にあるか. HO HO. 0 HOSL O₂H HO. ○本事で酸と塩基につい を理解するのに 成物として関与する O 反応について学ぶ

33(6)わからないです💦 解説お願いします

33 [原子の電子配置] 次の原子の電子配置を例にならって書け。 (例) Li: K(2), L(1) (1)H (2) 5B (3) N (4) 10N. (5) 12M8 (6) 19K 22 第1章 物質の構成