この場合、SO4はどこに行くのですか？

Zn側:Zn = Zn?+ + 2e- Cu側:Cu?+ + 2e"= Cu 電流 仕切り板 e e (Zn2+) (Cu?) e SO, (e)(e (Zn2) Cu Zn CUSO』 ZnSO。 4 4 H a の) (e

化学基礎の酸化と還元の質問です。(1)は写真の様になるそうですが、何故どのようにしてその式が立ったんですか？また(2)の答えを教えて下さい。

問6 次の金属とイオンの組み合わせで反応が起こるものを選び出し,そのイオン反応式 を書け。 (1)Zn と Ag* ;M (2)Zn2+と Ag 2+ () Zn+ 2A9*-→ Zn' + 2Ag

こういう問題なのですが、未定係数法で教えて欲しいです😭 学校では数合わせの方でやったのですが、自分は未定係数法の方が分かりやすくて…💦

イオン反応式の係数の付け方 (1を省略せずに書いた場合) HとりC見みたいなやッのとvOe ①左辺と右辺の電荷の総和が等しくなるようにすべし ② 左辺と右辺の原子の数が等しくなるようにすべし 例えば 次のイオン反応式の係数を記せ。 係数が1 の場合は, 1を記入せよ。 (1) ( 1 )Zn+( 2 )H* → ( 1 ) Zn?++ ( 2 )Hs znx1の ; Znl ○ x 2 Hr2 (2)( 2 )Al+( 6 )H* → ( 2 )AP++( 3 )H2 H b 1 y (3)( / ) Cu + ( 2) Ag* (1 ) Cue* + ( 2) Ag イオンが関係する化学反応において, 反応に関係したイオンだけに着目して表し 特に(イオ= 反応式 ) といい, 両辺で各原子の数だけでなく, (電荷 等しくなるように書く。

(2)の(シ)の答えが、＋3になるのですが、なぜこの答えになるのかが分かりません、、途中の計算をおしえてほしいです。

類題 12(1)次の化合物中の塩素原子 CI の酸化数を求めよ。 (イ)塩素酸 HCIO3 (ア)過塩素酸 HCIO4 (ウ)亜塩素酸HCIO2 (オ)塩化水素HCI (エ)次亜塩素酸 HCIO 0% (2) 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (イ)Fe (カ)FeO (コ) CO- -5(エ) (キ) Fe:O。 (ク) MnO2 (ア) N2 (ウ) Zn?+ (オ) H-S (ケ)H-O2 (ス)KCreO, (サ) CuCl2 (シ)H-C-O4 25 ON'HN(4)

なぜ高温の水蒸気と反応すると最もイオン化傾向が大きくなるのでしょうか？Aは希塩酸に反応するのでCよりイオン化傾向が大きい可能性もあるし、小さい可能性もあるのではと思いました。①か④でどちらを選べば良いのかわかりません。答えは④です。わかりづらくてすみません^^;どなたか教え... 続きを読む

3 亜属のイオン化傾向 次の(a)~(c)の記述をもとに、金属A~Dを金属のイオン化傾 向の大きい順に並べたときの順序として適切なものを, 下の①~6から選べ。 (a) 各金属を希塩酸に入れると, AとCは反応して溶けたが,BとDは反応しなかった。 (b) 各金属に高温の水蒸気を吹きかけると, Cのみが反応して表面が黒くなった。 (c) Bのイオンを含む水溶液にDを入れても, 変化は見られなかった。 0 A>C>B>D 2 A>C>D>B 5 C>A>D>B ③ B>D>A>C の C>A>B>D 6 D>B>A>C (13 兵庫医療大

この問題わかる方ご回答お願いいたします！！ でも足も出ません

23:34 イ 完了 化学基礎.pdf 3日目 /100 月 日 原子量分子量式量(1) の原子量:H=1.0, He=4.0, C=12, N=14, O=16, F=19, Ne=20, Na=23, Al=27, S=32, CI=35.5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, I=127, Ba=137 Gロ 項■■■■■■■00ロ■■■■■■■■■■■0■■■■■■ 回原子量 12C原子1個の質量をア( という。単位は イ として求める。 図分子量·式量 分子を構成している元素のウ( )の総和をI( 組成式やイオン式に含まれる元素の原子量の総和をオ( )と決め,それを基準としたときの各元素の原子の相対的な質量(相対質量)を原子量 )。同位体が存在する元素の原子量は,それらの存在比から求めた相対質量の平均値 )という。 )という。 原子量は問題で与えられることが多いよ(このドリルでは上の「原子量」を参照)。分子量·式量などは、与えられた原子量 から求めればいいので、覚える必要はないよ。その代わり,物質名から化学式を書けるようにしておこう! 1|分子量 以下の物質の化学式(分子式)を書き。 分子量を求めなさい。 3ヨウ化水素 例硫化水素 (4) 0 メタン ■化学式(分子式)は H,S である。H原子(原子 量 1.0)2個とS原子(原子量 32)1個であるから, 1.0×2+32=34 の アンモニア (1) 0 水素 3 水 の 窒素 の 過酸化水素 の酸素 (5) 0 二酸化炭素 の塩素 の 二酸化窒素 (2) 0 ヘリウム の 二酸化硫黄 のネオン (3) 0 フッ化水素 (6) O 硫酸 の塩化水素 の硝酸 4 月 日 /14

この画像の問題を教えてください！ あとこの画像の問題集がわかる方居ませんか？？

23:35イ 完了 化学基礎.pdf 電子 eの質量は、陽子や中性子の質量の1840分の1ほどの小さい値なので、イオンの質量はもとの原子の質量と同じと考 えていいんだ!だから、イオンおよびイオンからなる物質の式量も原子量から求めることができるよ! 2式量 以下の物質またはイオォンの化学式また はイオン式を書き,式量を求めなさい。 (1) 0 ナトリウム (6) 0 酸化銀 の酸化銅(I) の鋼 3酸化鉄(I) 3アルミニウム (7) 0 水酸化ナトリウム (2) 0 ナトリウムイオン の アルミニウムイオン の水酸化カルシウム ③塩化物イオン ③ 水酸化バリウム の硫化物イオン (8) 0 硝酸カリウム (3) 0 水酸化物オン の硝酸銀 の硝酸イオン ③ 硝酸銅(I) ③ 炭酸イオン (9) 0 炭酸ナトリウム の 硫酸イオン の 炭酸カルシウム 6 アンモニウムイオン ③ 炭酸水素ナトリウム (4) O 塩化ナトリウム の塩化カルシウム (0) の 硫酸鋼(I) 3塩化アンモニウム の硫酸アルミニウム (5) 0 ヨウ化カリウム ③ 硫酸鋼(I)五水和物 の硫化亜鉛 PP円 園項の答え (ア) 12(イ)つかない(ウ)原子量(エ)分子量(オ)式量

318の(1)の解法を教えていただきたいです。 よろしくお願いします。 一応答えも載せておきます。

論述」 318.医薬品の合成 次の文章を読み,下の各問いに答えよ。 局所麻酔剤として用いられる化合物A. 保存用防腐剤として用いられる化合物Bを p-ニトロトルエンを原料として合成することにした。カーニトロトルエンを塩基性の過 マンガン酸カリウムと反応させた後,中和してから化合物Cを単離した。 Cにスズと塩 酸を加えて加熱したところ, 化合物Dの塩酸塩が得られた。反応液に水酸化ナトリウム 水溶液を加えて溶液の pH を6から8の間にしてから, Dをエーテルで抽出した。つづ いて,濃硫酸を触媒としてDとエタノールを反応させた。反応終了後,液性を塩基性に してエーテル抽出を行い,化合物Aを単離した。Aの塩酸浴液に亜硝酸ナトリウム水溶 液を加えてから加熱すると気体が発生し,化合物Bが得られた。Bに塩化鉄 (1Ⅲ)水溶液 ホさ 費 を加えたところ, 呈色した。 (1/化合物A~Dの構造式を記せ。 (2カーニトロ トルエンにスズと塩酸を加えて加熱した後に,塩基性にして化合物Eを 得た。Eを塩基性の過マンガン酸カリウムと反応させたが, Dは得られなかった。そ (の理由を簡潔に記せ。 07 0- と

(1)2Mg＋O₂→2Mgo (2)Cu²+＋Zn→Cu＋Zn²+ の酸化還元反応のやり方？を教えてください！

この化学変化を科学反応式で表せとはどのようにやればいいのですか？ 文字は気にしないでください。

1.次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1) 亜鉛に希硫酸を注ぐ。 S04 2n (2) 酸化マンガン (IV) に過酸化水素水を注ぐ。