なぜここが1/2molになるのでしょうか？析出したのは1molなんじゃないんですか？ 教えてください🙏

必修 基礎問 38 ダニエル電池 化学基礎化学 ダニエル電池は次の構成で示される。 下の問いに答えよ。 ただし, 原子量 は Zn=65.4, Cu=63.5, ファラデー定数は 9.65×10* C/mol とする。 ダニエル電池:(-) Zn|ZNSO4 aq| CuSO4 aq| Cu (+) 負極,正極の各極で起こる反応をe-を用いたイオン反応式で表せ。 問1 問2 両方の電極を導線でつなきぎ, しばらくすると負極が3.27g減少した。 このとき放電した電気量は何Cか。 整数で答えよ。 問3 問2において, 正極で析出する物質の名称を記せ。 また, その質量は 何gか。小数第2位まで求めよ。 (崇城大) 電池 精講 酸化剤と還元剤 (→p.162) を空間的に分離し, 両者の間を導 線などで電気的に接続して, その反応によるエネルギーを電気エネルギーの形 でとり出す装置を電池といいます。 右図のように還元剤から酸化剤へ電子 e"が 導線を移動します。 電子e~は負の電荷をもつ ため,電位の低い方(負極)から電位の高い方 (正極)へ移動しています。 また負極,正極では それぞれ次の反応が起こっています。 でん ち 正 極 ふきょく e 還元剤) 酸化剤 素焼き板 負極:還元剤 「負極:還元剤が電子 e~ を出す反応(酸化) 正極:酸化剤が電子 e- をもらう反応(還元) e 正極:酸化剤+é 〈電池の原理) ファラデー定数 電子1mol分の電気量(C) をファラデー定数 (F)といいます。電子1個が もつ電気量の絶対値は1.6×10-19 [C] であり, アボガドロ定数が6.0×103 /mol] なので,ファラデー定数(F) は, 1.6×10-19 C 1個(電子) 程度の値になります。 6.0×103個(電子) 1 mol (電子) F= -=9.6×10* C/mol PointZ2 電池のしくみ 電池は負極で還元剤, 正極で酸化剤 が作用する。 9. 酸化還元反応 167 負極

(ｙ)溶液内の気体の全物質量の0.020molを使わずに、 0.010molを使っているのはなぜですか？ (z)なぜ体積が半分になると分かるのですか？ 教えてください！

60.気体の圧縮 ● 素0.010mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち, ビストンを押して気体の体積を 10Lに したところ, 圧力はx[Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると, 体積y[L] になった ところで液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮し,体積が 0.5y[L] に達すると. 圧力はz[Pa] になった。 27°Cの水の飽和蒸気圧を3.6×10°Pa として, x, y, z を求めよ。 一定の温度27°Cのもとで,ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 200 [名城大) す3X10,5

«酸化還元反応» 至急お願いします！ 169の(3)の右辺の式の意味がわかりません。 1/2や2/5はどういうことでしょうか？ 明日テストなのでよろしくお願いします🙇‍♂️

適酸1 169.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(I)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(I)イオンFE'* が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(I)イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3)過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を, (2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

赤い線を引いているところです なぜ酸素が余るとわかるんですか？

●名城大 (2 lom 72 混合気体の燃焼 エタン CHe とプロパン CgHgの混合気体 11.2Lと酸素 2.00 mol を混合した後、 全燃焼させたところ, 生成物を含む混合気体の体積が 26.88 L になった。エタンの焼。 熱を1560 kJ/mol, プロパンの燃焼熱を 2220 kJ/mol, 気体の体積はすべて0. 1.0×10° Pa のものとし, 生成する水はすべて液体で,その体積は無視する。 原子量 H=1.00, C=12」 (1) エタンの燃焼およびプロパンの燃焼を表す熱化学方程式を書け。 (2) 最初の混合気体中のエタンの体積は標準状態で何Lか。 (3) 最初の混合気体中のプロパンの質量は何gか。 (4)燃焼反応後残った酸素の物質量は何 mol か。 (5) この混合気体の燃焼により発生する熱量は何 Jか。 HO エエ テ HO 重要

理論化学:蒸気圧降下、沸点上昇についてです。 写真三枚目の緑で囲っているところが理解できません。分かりやすく詳しく解説して頂きたいです。 (解説にて、1.11/111はCaCl2のmol、×3はイオンとして存在する粒子の数とあったのですが、理解出来ません。なので詳しく教え... 続きを読む

|問時 次の文章を読み. 各問の設問に答えなさい。 なお. 水のモル沸点上昇は0.52 K・kg/mol, で 原子量はH=1.0. C=12. 0=16. CIl=35.5 Ca=ニ40とする。 = 次に示す2種の水溶液 と水の 種々の温度における 乙 蒸気圧を測定し. 右に示す蒸気圧曲線(A) ~ (C) を得た。 槍 なお水溶液 1 は, 希薄溶液の性質を現すものとする。 meっRW 1 水500 gに重量未知のグルコース (分子量180) を溶解した水溶液 温度〔でて} TT 上記水溶液1 に. さらに塩化カルシウム1.11 gを溶解したグルコースと塩化カルシウムの 、 湿合水溶液 =だし。 Iの水溶液中 塩化カルシウムの電苑度は1.0とし. グルコースと塩化カルシウムは

(3)の解説の丸で囲んだところが分かりません 操作3も式に絡んでくる理由を教えて下さい

の定量) 導い 癌 の会気申の二琶化素の商度を調べぇ ために, 次の実験を行っ 。 詳半人間半度未知の水酸化バリウム水溶溢10 mしを0.10mou/ 地 導ると 16 mL を要した。 義較20L (0C, 1.0x10' Pa) を銘明容器に採取 し。 操作 1 で用い 間全人隊作バリウ水溶液 50 mL をこの容器に入れて。 容器をよく SWだ証このとき, 試料中には二酸化炭素以外に水酸化バリッ ないものとする。 人作上決み池 25 mL を取り. 0.10 mol/L 塩酸で中和する 2水浴液と空気が振り混でられたときに起こる反応で を加をたときに起こる反応で。 水とともに生成する物質の 実験で用いた水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 カウムと反応した二酸化炭素は何 mol か。 酸化炭素の体積パーセントはいくらか。 - 10 名城大] 7 に 2

49(1)はなぜ自分のやり方ではダメなのでしょうか？

0. (シャルルの法則) FSm- トドSm

（3）の問題です。 どうして、2n+1と表されるのでしょうか？ 自分の考えとしてはCO2が2価でHClが一価だから、 2n+1なのかな？って思いましたが、間違えてますよね😅解説よろしくお願いします🙏 また、さらに質問するかもしれません。 よろしくお願いします🙏

ーー 蘭も アア 夢1? <二酸化炭素の定量ゝ 3 神戸学院大) 肘めきった部屋の空気 (操作1〉 操作2 で使用する湾呈での濃度を調べるために。次の実験を行った。 酸で補和滴定才る と 16 nr を FN 砂醸化バリッム水薔次 10 mL を 0.10 moし協 (作2 ある宣内の空気 0 0で こ たゃのと同じ濃度の水酸花リッ 5で 操作 1 で用い 振り混ぜて先全に反応させた、こ。 、、 SO mL をこの容器に入れて, 容器をよく ムと反応する物質はないも みあ 当な ご 試料中には二酸化炭素以外に水酸化バリウ 3 〉 十分時間が経 ちの 楽 (舞作 MM Uaの 各過した後, 上浴 み洲25 のに 38 mL を要した。 m上を取り, 0.10 mol/L 塩酸で中和する 9 (操作2 2の水酸化パリッゥム未溶溢 は (作32の上乱み流に塩隊和加えたょこの 振り混ぜられたときに起こる反応で, 名称をそれぞれ答えよ。 Pe旨 ②⑦ (操作12より, この実験で用いた (3) (操作 22で水酸化バリウムと反 (4) この試料中に含まれる二酸化炭 水酸化バリッム水浴液のモル濃度は何 mo/L か。 応 した二酸化炭素は何 mol か。 素の体積パーセント はい くらか。 0 名城大}

よくわかりません解説お願いします🙏 答えはウとカです

共岬という。 3 「 (16 センター試験 化学基礎) 16. 元素と単体講元素名と単体名とは同じものが多い。下線部が単体でなく. 元素の意 味で用いられているものをすべて選び, 記号で記せ。 (ア) (イ) 1ウリ (エ) (オ) (カ) アルミニテッる枚。 アルミナ(了化学ルニッAUりほ笠でつ《 られる。 アンモニアは, 鉄を主成分とする触媒を用いて窒素と水素から合成きれる。 生乳には, カルシウムが多く含まれている。 負傷者が酸素吸入されながら, 救急ヘリで運ばれた。 水素と酸素の混合気体に点火すると, 水を生じる。 水は, 水素と酸素から構成されている。 (金城学院大 改)

重要問題集の20番なんですけど、解説みてもわかんないです（ ; ; ）①ー⑤の化学式ってどうやって考えたのですか？

当間CS ooハブTeの (4) Al 十 5OH- cHzO 一… 人 H1 名城大 改) 葛20. (金属の反応と量的関係 次の金属のうち. 同 し質量で十分量の塩酸を加え水素を発生きせたと き, 最も多量の 氷素を発生する金属はどれか。 正 しいものを①ー⑤の中から一っ選べ。 Na=23 Mg三24, Al=ニ27, Feニー56, Zn=65 ナトリウム ② アルミニウム 重鉛 ④ マグネシッム ⑥ 鉄