Question

みるる

赤い線を引いているところです
なぜ酸素が余るとわかるんですか？

●名城大
(2
lom
72 混合気体の燃焼
エタン CHe とプロパン CgHgの混合気体 11.2Lと酸素 2.00 mol を混合した後、
全燃焼させたところ, 生成物を含む混合気体の体積が 26.88 L になった。エタンの焼。
熱を1560 kJ/mol, プロパンの燃焼熱を 2220 kJ/mol, 気体の体積はすべて0.
1.0×10° Pa のものとし, 生成する水はすべて液体で,その体積は無視する。
原子量 H=1.00, C=12」
(1) エタンの燃焼およびプロパンの燃焼を表す熱化学方程式を書け。
(2) 最初の混合気体中のエタンの体積は標準状態で何Lか。
(3) 最初の混合気体中のプロパンの質量は何gか。
(4)燃焼反応後残った酸素の物質量は何 mol か。
(5) この混合気体の燃焼により発生する熱量は何 Jか。
HO
エエ
テ
HO
重要

72
7
(1) CHe(気)+
2
;02(気)= 2CO2(気) + 3H20 (液) + 1560 kJ
CaHg(気)+502(気) =D 3C02(気)+ 4H20(液) + 2220kJ
(4) 0.100 mol
混合気体の問題では,含まれる気体の物質量を x, yなどの
(2) 8.96 L
(3) 4.40g
(5) 8.46×10°kJ
Key Point
文字で表し,問題文に与えられた条件から連立方程式をつくる。
解法 混合気体中に C2H6 がr [mol], CaHg がy[mol] 含まれるとす
ると,それぞれの反応で消費した CHe, CaHa, O2 と,生成し
た CO2の物質量は次の通りである。
100THCT O
lom
(3r [mol])
7
H
CHe(気)+
2
502(気)
2C02(気)+ 3H20(液)
e [mol)
7
[mol)
2r [mol)
22
CaHa(気)+ 502(気)
* 3CO2(気)+ 4H20(液)
y [mol]
混合気体の体積より,
22.4L/mol×(r+y) [mol] =11.2L
e+y=0.500 mol…①
反応せずに残った O2が2 [mol]であったとすると, 反応前の
02の物質量より,
5y [mol)
3y [mol]
lo(4y [mol])
TO.-lorm 0
0.8HOSM
7
2+5y+z=2.00 mol
反応後の気体は CO2 と未反応の 02の混合気体だから, その体
積より,
22.4L/mol×(2.r+3y+z) mol=26.88 L
2c+3y+z=1.20 mol
0~3を連立させて解くと,
2=0.400 mol, y=0.100 mol, z=0.100 mol
(2) 22.4L/mol×0.400 mol=8.96L
(3) 44.0g/mol×0.100 mol=4.40g
(5) 1560kJ/mol×0.400 mol+2220KJ/mol×0.100 mol
=846 kJ=8.46×10°kJ
- (0S
00k+6
2
8+
…③
8.0

混合物

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まろん

問題文に完全燃焼させたと記載があるので、十分量の酸素を混合したと考えられます。
酸素を余るほど入れないと、完全燃焼できないということです。

みるる

ありがとうございます🙇‍♀️