O2　HCl　H2O　CO2　NH3 これらを極性分子と無極性分子に分類する問題で、 答えが 極性分子…HCl　H2O　NH3 無極性分子…O2　CO2 になるのですが何故こうなるか分かりません。 お願いします。

テストで出たのですが途中式がなくてわからないので、教えてください 2番はエネルギー図で解きたいです

9 2 の×2 4.4×10*kJ/mol 86 kJ/mol

(3)です。何を言ってるのかわからないので説明お願いします。

96756 2 OH8 go9120 0.0500 mol/L のシュウ酸標準液20.0mL をとり,適当量の希硫酸を加えたの土 む0058 145. KMNO,の濃度 60°℃ 前後に温め,過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 16.0mL 加えたところで過マンガン酸イ オンの色が消えずに残った。 (1) シュウ酸の反応をe"を含むイオン反応式で表せ。 2 ど 2も8 一党2 0e さ (4)Q (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 molLか。(3) A mol/L) (3) 下線部の操作で希硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。その理由を, 酸化あるいは還元という 言葉を用いて簡単に説明せよ。 OHI し BMa04 5e t 2o ト ん8=1 の 2MaCF + 5H6 Ca0f MO 5 え_16 Coao C Sr0

この問題についてお聞きしたいのですが、2枚目が解説なのですが、赤い部分がよく分かりません！至急なので、よろしくお願いします！！

\149 中和と pH· 電離度 次の各問いに答えよ。 (1) pH3.0 の塩酸0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 中の強の 「 () (2) pH3.0 の酢酸(電離度0.010)0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (3) pH2.0 の1価の弱酸の水溶液 20mL を中和するのに, 0.20mol/L 水酸化ナトリウ ム水溶液 40mLを要した。この弱酸の電離度はいくらか。00SM m のケ 中

答えに硝酸カルシウムから生じる2molの硝酸イオンが、2molの OH−に変換されることがわかると書かれているのですがなぜですか！？教えてください🥺

点17 18 3 0 28|0 2 問2c イオン交換樹脂 31 0 点降下度を求 小計 中和滴定の計算から, もとの水溶液の濃度を求 めることができるかを問う。 溶質粒子の質 量:164) は水 陰イオン交換樹脂は, 陰イオンをOH"に交換する。 ここでは,,硝酸イオンが OH に交換されス 硝酸カ ルシウムは Ca(NO); なので, 1 mol の ムから生じる2mol の硝酸イオンが, 2 交換されることがわかる。 最初の哨酸カルシウム水落 液のモル濃度をy[mol/L] とすると, と、 レシウ DHに = 1.01… [K) OHの物質量 H*の物質量 10 2×y×- 1000 4.0 L=1×0.10 mol/L × L 1000 いての知 y= 2.0 × 102 mol/L 1k2-10003 C,92=185x 0J 0.18500 0.22x3 ニ a185 0.93:185×a12 問2 合成樹脂は, 構造材料だけでなく, さらに官能基を付け加えることで特別 3 な機能をもたせた。機能性高分子としても利用されている。 塩の水溶液を陽 イオン交換樹脂と陰イオン交換樹脂の両方に通すと, 塩の陽イオンと陰イオ ンが除かれた純水が得られる。 このようにして得られた水をイオン交換水ま たは脱イオン水という。 濃度のわからない硝酸カルシウム水溶液10mLを, 陰イオン交換樹脂に 通した後,蒸留水で完全に水洗いした。この操作で流出した水溶液400 mL をすべて集めたものを, 0.10 mol/L の塩酸で中和満定したところ, 4.0 mL必要であった。 ただし, 水溶液の温度はすべて 25℃とし, 水のイオン積 はK、= 1.0 × 10-14 (mol/Lj° とする。 次の問い (a~c) に答えよ。 |店

なぜC:H:O=1:4:4じゃダメだったんでしょうか?💦

7. 有機化合物の完全燃焼による物質の特定 04分 ある有機化合 0.80gを完全に燃焼させたと ころ(1.1gの二酸化炭素と 0.90gの水のみが生成した。 この化合物の化学式として最も適当なものを, 次の0~6のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12, O=16 0 CH。 2 CHOH 3 HCHO の CH。 6 CHOH こ.0.05 ml. 6 6 CH。COOH CO2 →1.1g (2+ 16x2 ン44. 0.984H20 [2016 本試) 28 0、1 nel mo! 444 ニィ-0.025e 005wlo .4.4. 005wloo) :4:4 - 0:0:M 9 Co2a 0

問2と問4の答えわかる方教えていただきたいです

問1 可逆反応において反応式で左方向に反応する反応を何と呼びますか? 問2 弱酸の溶液に強酸の溶液が添加された場合には, Ka=Ca^2の式は成立しますか? 問3 水素イオン濃度[H+]の逆数の常用対数を何と呼びますか? 問4 弱塩基と同様の弱塩基の塩からなる緩衝液の水酸化物イオンは,主にどちらから供給されるでしょうか?

塩の水溶液の性質の問題で『Na３PO4』はなぜ塩基性になるんですか？教えてください🙇‍♂️

(2)ウの6e-はどのようにして出しますか？

「73. 酸化剤と還元剤 次の(ア)~(カ)をうめて.酸化剤と還元剤の電子e の す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+( ア )+e- → (イ)+NO2 (2) CraO,?-+14H++( ゥ ) →(エ)+7H20 (3)(COOH)2 (4) SO2+2H20 -→(オ )+2H++2e- S -→(カ )+4H++2e

アの答えはこれであっていますか💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

問3 次の文章中の空欄 ア|に当てはまる語を答えよ。 アンモニア NH, に水素イオンH*が結合すると, アンモニウムイオン NH,"ができ る。このとき,アンモニアの窒素原子がその非共有電子対を水素イオンに提供して、 共有結合を形成している。このような共有結合を特に ア|結合という。 (P) イオン