なぜ最も長く電流が流れるようになるのはBなのでしょうか？教えてください🙏

「日 対診冊 271. ダニエル電池 図のダニエル電池について, 次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e-を用いた反応式で表せ。 X0.S (2)電流の向きは, 図中のア, イのどちらか。U01 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(1Ⅱ )水溶液から硫酸 ア 素焼き板 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 0 Zn ② Zn?+ 3) Cu 硫酸銅(I) 水溶液 硫酸亜鉛 の Cu?+ (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(IⅡ)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 (5 H+ 6 SO- 10の損(水溶液 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(I)水溶液[mol/L] 0.5 2 0.5

化学の、濃度変化と速度定数の問題です。 (2)、(3)の解答と解説をお願いします🙇‍♂️ 解答冊子が没収されているもので…💦

122. 濃度変化と速度定数·反応速度式 体積一定のもとでの五酸化二窒素の分解反応 N:Osの平均の分解速度 平均の濃農度 濃度 時間 [N:O5] /min t mol/L mol/(L·min) mol/L min N2O5 2NO2 -02 2 0 5.02 4.61 4.45×10-2 の実験結果を示した。 (1)表の(a)~(c)の値を求めよ。 4.00 4.20 0.170 4.40×10-2 8.00 3.52 0.140 3.17 13.00 2.82 (2) TNOTの値より, »と [N:Os]の関係を答えよ。 (3) この反応における N:05の分解速度を, [N05] を用いた反応速度式で表せ。 例題 26

青線部が何故こうなるのか分かりません。 圧力は1/4になっているので体積も1/4になるのではないのですか？ 何故4倍になっているのでしょうか…

気体の溶解度は標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)に直した気体の体積で示されること が多いです。標準状態で,1molの気体の体積ば22.4Lでしたね (p.94)。 ですので,溶解度+ 22.4をすることで,溶けた気体の物質量[mo!)がわかります 0 水素H。の0℃, 40℃の溶解度は,0.021, 0.016である((0℃, 1.0× 10°Paの条件 〈問) に換算した,1Lの水に溶ける体積L)。次の各問いに答えよ。ただし,H=1.0とする。 (1) 0℃, 4.0×10Paで10Lの水に溶ける水素の物質量を求めよ。 (2) 0℃, 4.0 ×10°Paで10Lの水に溶ける水素の体積を求めよ。 (3) 0℃, 4.0 ×10°Paで10Lの水に溶ける水素の,0℃, 1.0×10Paでの体積 を求めよ。 (4) 0℃,1.0×10Paで10Lの水に水素を溶かしたのち,圧力を一定に保ちな がら温度を40℃に上昇させたところ,溶けていた水素が気体となって出て いった。出ていった水素の質量を求めよ。 解きかた|0℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと 0.021L, 40℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.016Lということです。 0.021 0.016 それぞれを物質量に直すと [mol), 22.4 [mol] ですね。 22.4 (1) 圧力が4倍になり,水の量が10倍になっていますから 0.021 -=0.0375 [mol] 22.4 3.8×10-?mol 4×10×- (2) これは引っかかりやすい問題です。前ページで見たように、気体の体積 はその圧力·温度下で計算した場合,いつでも一定です。 0℃, 1.0×10Paで1Lの水に溶ける水素の体積は0.021Lで,4.0×10Pa でも体積は不変です。水が10Lになった部分だけが影響します。 0.021 [L)×10=0.21L . (3) 0℃.1.0×10Paでは気体の体積は 1molで22.4Lなので、,(1)で求めた。 溶けている物質量に22.4を掛けましょう。 0.0375 [mol]×22.4 [L/mol]=0.84L または,(2)を4倍にしたのが0℃,1.0×10Paでの体積になるとしても かまいません。 (4) 1Lの水で温度を0℃ → 40℃と変化させると 0.84L 0.021-0.016 [mol) 22.4 の水素が,水に溶けていられずに発生します。10Lの水の話なのC,e の10倍の水素が発生し,Heは1mol あたり2.0gなので 0.021-0.016 10× -× 2.0=0.00446 [g] 4.5×10-g 22.4

青線部が何故こうなるのか分かりません。 圧力は1/4になっているので体積も1/4になるのではないのですか？ 何故4倍になっているのでしょうか…

気体の溶解度は標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)に直した気体の体積で示されること が多いです。標準状態で,1molの気体の体積ば22.4Lでしたね(p.94)。 ですので,溶解度÷ 22.4をすることで,溶けた気体の物質量[molがわかります 〈問) 水素H。の0℃, 40℃の溶解度は、0.021, 0.016である((0℃,1.0×10°Paの条件 に換算した。1Lの水に溶ける体積L)。次の各問いに答えよ。ただし,H=1.0とする。 (1) 0℃, 4.0 × 10°Paで10Lの水に溶ける水素の物質量を求めよ。 (2) 0℃, 4.0 ×10°Paで10Lの水に溶ける水素の体積を求めよ。 (3) 0℃,4.0 ×10Paで10Lの水に溶ける水素の,0℃,1.0×10°Paでの体積 を求めよ。 (4) 0℃,1.0×10Paで10Lの水に水素を溶かしたのち,圧力を一定に保ちな がら温度を40℃に上昇させたところ,溶けていた水素が気体となって出て いった。出ていった水素の質量を求めよ。 解きかた0℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.021L, 40℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.016Lということです。 0.021 0.016 それぞれを物質量に直すと [mol), [mol] ですね。 22.4 22.4 (1) 圧力が4倍になり,水の量が10倍になっていますから 0.021 4×10× -=0.0375 [mol) 22.4 3.8×10-?mol…答 (2) これは引っかかりやすい問題です。前ページで見たように,気体の体積 はその圧力·温度下で計算した場合,いつでも一定です。 0℃, 1.0×10Paで1Lの水に溶ける水素の体積は0.021Lで,4.0×10°Pa でも体積は不変です。水が10Lになった部分だけが影響します。 0.021 (L)×10=0.21L (3) 0℃,1.0×10Paでは気体の体積は 1molで22.4Lなので,(1)で求めた。 溶けている物質量に22.4を掛けましょう。 0.0375 [mol]×22.4 [L/mol]=0.84L または、(2)を4倍にしたのが0℃, 1.0×10paでの体積になるとしても かまいません。 (4) 1Lの水で温度を0℃ → 40℃と変化させると 0.84L 0.021-0.016 [mol) 22.4 の10倍の水素が発生し,Heは1molあたり2.0gなので 合 0.021-0.016 -×2.0=0.00446 [g) 4.5× 10-g 10× 22.4

(1)の問題で解説には40/100と書いてあるのですが 40/100+40 では無い理由は何でしょうか🙇🏻‍♀️

硫酸銅(II) CUSO』の水に対する溶解度(g/100g水) は, 30°℃で 25, 60°℃で 40 であ 京同蘇 解答 別冊 p.44 京 工朝王 る。次の問いに答えよ。ただし式量は CuSO。=160, 分子量は H.O=18 とする。 1)硫酸銅(I))五水和物 CuSO』5H.0 の結晶 100gを完全に溶解させて, 60°℃の飽和 溶液をつくりたい。何gの水を加えればよいか。 (2) 60°C の硫酸銅(Ⅱ)の飽和溶液 210gの温度を30℃まで下げると,何gの硫酸銅(Ⅱ1) 五水和物の結晶が析出するか。 お合宝一①面刻

2019年度第1回全統マーク模試の化学の解答を見せていただけませんか？

試験開始の指示があるまで, この問題冊子の中を見てはいけません。 2019年度 第1回 全統マーク模試問題 理科1 物理基礎 化学基礎 【生物基礎 地学基礎 2料目 100点 60分) (物 理化 学 理科2 (2科目 200点 120分) 【生 物地 学, |1科目 100点 60分) 2019年5月実施 注意事 項 1 出題科目,ページ, 選択方法及び解答用紙については, 下表のとおりです。 *理科の3科目選択は理科①から2科目と理科②から1科目の組み合わせに限り ます。 理科の 出題科目 選択 方 法 左の4科目のうちから, 1科 目又は2科目を選択し, 解答 しなさい。 *センター試験を課す大学を志望す 「理科①」解答用紙に1 る場合は,必ず2科目を選択し,解 科目又は2科目を解答 答しなさい。解答時間 (60分)の配分 は自由です。 *1科目のみを解答する場合でも, 2科目を解答する場合でも, 試験時 間は60分です。 ページ 解答用紙 物理基礎 4~17 化学基礎 18~27 生物基礎 28~39 しなさい。 地学基礎 40~55 理科2 出題科目 選 択方 法 解答用紙 「理科2(第1解答科 目)」と「理科2(第 2 解答科目)」の2種類が あります。 ページ 左の4科目のうちから, 1科 目又は2科目を選択し, 解答 物理 56~79 化 学 80~103|しなさい。 *第1解答科目を指定している大学 1科目のみを選択する 物| 104~127 については, 第1解答科目の成績を 用いて合格可能性評価を行うので, 生 場合は, 「理科②(第1 解答科目)」解答用紙に 解答しなさい。 地 学 128~156 注意して選択しなさい。 この注意事項は,問題冊子の裏表紙にも続きます。 問題冊子を裏返して必ず読み なさい。

どうして赤四角のような式になるのでしょうか？

類題32)窒素と酸素の体積比が2:3である混合気体が, 20℃, 1.0×10° Pa で水 と接している。20℃, 1.0×10 Pa で水1Lに溶解する窒素と酸素の体積は, それぞ れ 15 mL, 31 mL(標準状態に換算した値)である。この水に溶けている窒素と酸素 (lor(解答→別冊 p.10) の質量をそれぞれ求めよ。原子量;N=14, O=16

（1）の①の解説が分かりません🙇🏻‍♀️ 説明よろしくお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

次の問いに答えよ。log1o2=0.30 とする。 1)右図は,酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を示す。 0 1.0×10-2mol/L 酢酸水溶液夜の pH を小数第1位ままH(0.08 図は,酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を示す。 解答別冊 p.22 0.12 0.10 -2 で求めよ。 電 の DHがちょうど3になるのは,酢酸水溶液の濃度が T度 0.04 離 0.06 いくらのときか。次のア~エの中から, あてはまる ものをすべて選べ。 主コ 水 ア 1.0×10-2 mol/L 0.02 0 イ 3.0×10-2 mol/L お 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 濃度 mol/L) ウ 5.0×10-2 mol/L エ 0.10 mol/L の旅水O

これってなんで希塩酸を加えるのでしょうか。

H 酸化反応 → 説明 3 別冊 p.34 C- が -COOH になる -CH。 過マンガン酸 カリウム 反応後に希塩酸 を加える トルエン COOH - CH2-CH。 安息香酸 エチルベンゼン CH3 過マンガン酸 カリウム 反応後に希塩酸 を加える .COOH CH3 0-キシレン COOH フタル酸 過マンガン酸 カリウム 反応後に希塩酸 を加える H.C-O-CH。 HOOC--COOH テレフタル酸 pーキシレン

この考え方を教えてください。

b H, C, N, sの原子を1個ずつ含む分子には, 2種類のものが存在するこ とが知られている。 当てはまる構造式として適当なものを, 次の①~®のう ちから二つ選べ。ただし, 解答の順序は問わない。 コ·ロ 4 0 H-N-C-S の H-S-C-N H-N-C=s の H-S-C=DN 6 H-N-C=S 6 H-S-C冊N の H-N=C%=DS H-S=C==N