共通テスト対策として、無機化学の勉強をするのですが、何をどう覚えると良いのか右も左も分からない状態です。 もし初学者向けの参考書･ルート等あれば教えていただけると嬉しいです🙏

③がわかりません 教えてください！

E9T2 平移動 109 緩衝液 CH&COOH=H++ CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 上智大·改 ムを加えると,① 新しい平衡状態になる。この場合,CH3COO の濃度は® の濃度と同じとみなせ る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は Dへ移動するので, 溶液中のH*が消費される。また, 塩基を少量加えると, の濃度が大きくなるので, この式の平衡は®「 へ移動して OH+ ® + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 26 したがって, 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても pH の変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CH3COOH > Ha 者水婚 Nom 0S.0=s実 味) に当てはまるものを, 次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHCOO (c) H+ (d) OH (e) CHgCOONa (f) NaOH 1(g) 左 (h) 右

aが異なる理由がわかりません、H＋はヘリウムの電子配置と一緒にならないんでしたっけ？💦

BがイオンBになったときの電子の数が等しい。 Bの原子番号をnを用 間 固か。 9D 期炎 元素の性質をもとに 28 原子·イオンの電子配置 次の原子·イオンの組み合わせのうち, 電子配置が + 15 1617/29 (c) F-, Ar, K+ 同じものはどれか。(a)~(e)から2つ選べ。 (b) 02-. Nat, Ale+ a) He, Ht, Li+ d) Ne, Kt, Ca?+ (e) CI-, Ar, Ca?+ 等しい

(1)の解説で、Nなのは大体原子番号が7でK殼に2つはいってL殼に5つはいるから理解出来るのですが、 15属元素の中で考えるってどういう事ですか、？

入し U e) Fも Al oul?AN S 解答(a), (d), (e)中千順 表 | 35 例題9 元素の周期表 図は,元素の周期表の一部を表したもので,(a)~(s)は, それぞれの元素の元素記 号の代わりとして用いている。 m 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10|11| 12 13|14|15 16|17|18 1 H He 2 Li Be Al Si (h) |(i)(j)| (k) 4(1)| (m)| Sc Ti V Cr | (n) | (o) | (P)| (4) | (T) | (S) | Ga Ge Assa。 Lv. Br (1) 価電子が5個で, 単体が気体として存在する元素の元素記号を書け。 Kr (2) 第3周期までの元素のうち,金属元素は何種類あるか。 (3) 第4周期までの元素のうち, 遷移元素は何種類あるか。 (4) 第4周期までのアルカリ金属の元素記号を書け。 Key Point 典型元素,遷移元素, 同族元素について整理しておく

《高一 化学基礎》 Ⅲで質問です。 なぜアルコール濃度が高くなるのですか？ アルコールの方が沸点が低いのでアルコール濃度は低くなるんじゃないんですか？

物質の , 物質の したが の構成粒子の配列をくず 子のまわ のナフタ 41…(b) Ⅱ…(d) 1I…(c) 混合物の分離は,身のまわりの現象でも起こっていることに Key Point 着目する。 バッグい 言から、 解法 I…ナフタレン CioHgやョウ素I2は昇華性物質で, 固体から 直接気体へ状態変化する。 I…紅茶の茶葉から,色素などが湯に溶け出している。 I…ブドウ酒は, 水とアルコール(エタノール)が主成分の混合 物である。水の沸点は 100 ℃, エタノールの沸点は 78℃な ので,蒸留することでアルコールの濃度を高めることができ る。

化合物と混合物の見分けかた？がわかりません、教えて欲しいです💦

8 例題3 単体と化合物 21EL 蒸留装 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 1種類の元素からなる純物質を[ ] という。 これに対して, 2種類以上の元 要 次の( 素からなる純物質を@ という。また, 2種類以上の純物質が混ざり合った物 質を (1) 上の文の コという。 コに適切な語句を入れよ。 o A具 () の (2) 次の物質(a)~(g)を, 文中の①~③に分類せよ。O勝の市 のA具器 (8 ズ 中野 (a) アルミニウム (c) 氷 (d) d赤リン (g) 鉄 (b) 水銀 ドライアイス (f)石油 の図() Key Point 元素記号を用いた化学式で表してから, 物質を分類するとよい。 法(1)物質ー純物質一一単体 のセンサー 純物質は,それぞれ化学式。 で表すことができる。 一混合物 -化合物 5)代 *(2) (a) Al (b) Hg (c) H2O (d) P (e) CO2(f)表せない (g) Fe 解答(1)0単体 ②化合物 ③混合物

⑵なのですが教えてください。

147 オストワルト法 次の文章を読んで,下の問いに答えよ。 原子量 H=1.0, N=14, 0= 16 硝酸を工業的につくるには, まずのアンモニアと空気の混合気体を熱した白金網 を通して一酸化窒素をつくり,次にの一酸化窒素に空気を触れさせて二酸化窒素と し,さらに二酸化窒素を温湯に吸収させて硝酸を得る。 (1) 文中の下線部の反応をそれぞれ化学反応式で示し,1つの反応式にまとめよ。 (2) 63%の硝酸を1.0kgつくるのに必要なアンモニアは何kgか。 83

（I）の問題なんですが 1001分の1000はどこからでてきたんでしょうか？

例題 32 水溶液の pH 137 |139 1 次の各問いに答えよ。 logio2=0.30 (1) 水1.0Lに1.0mol/L の塩酸1.0mLを加えた溶液の PHを求めよ。 (2) 化学 pH2.0の塩酸20mL と pH5.0 の塩酸 30mLの混合溶液の pH を求めょ (3) 1.0×10-3mol/L の塩酸を, 純水で1.0×10倍にうすめた溶液の pH はいくら か。次の(a)~(e)から, 最も近いものを1つ選べ。 (a) 3 (b) 5 (c) 7 (d) 8 (e) 11 (4) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液の pH は3であった。この溶液を水で10倍にうすめ た溶液の pH はどうなるか。次の(a)~(c)から正しいものを1つ選べ。 (a) pH=4(b) pH<4 (c) pH>4 実戴 プ 3 [H] ) t Key Point 化学 pH= -logjo[H*] のセンサー 1.0 解法(1) [H]=1.0mol/L× 1000 1000 =1.0×10-°mol/L 1001

（4）（5）の解説（どなたかお願いします。 2枚目の解説を見てもやり方が全く分かりません。

135 pH 次の各文の を入れよ。ただし,温度は 25 ℃であるとする。 水素イオン濃度 [H"] が1.0×10~mol/L の水溶液の pH は 0で,その水溶液 に、それぞれ適切な数値または語句(酸·中·塩基のと -3 は 性を示す。 (2) pH8の水溶液の水素イオン濃農度は「 DH1の塩酸を水で1000倍にうすめると, pHは 化学 水酸化物イオン濃度 [OH-]が1.0×10~2 mol/L の水溶液の水素イオン濃農度 1 mol/L で,その水溶液は ② 性を示す。 になる。 は mol/L, pH は②」である。 化学 pH 13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめてできた水溶液の pH 「である。 は

なぜ溶液の温度の最高値は30℃なんですか？ 29℃じゃないかなと思いました

73 グラフ)中和熱 東海大·改 断熱容器を用いて次の実験I, IIを行った。水と水 溶液の密度はすべて1.0g/cm°, 水溶液の比熱はすべ て4.2J/(g·℃),発生した熱は水溶液の温度上昇だけ に使われたものとして, 有効数字2桁で答えよ。 原子量 H=1.0, O=16, Na=23 [実験I] 水 100 gに水酸化ナトリウム4.0gを加え, かき混ぜながら溶液の温度を測定し、右図の結果を 得た。図で,点線(補助線)が混合時間0分の縦線と 交差する点の温度が補正した溶液の温度の最高値で [℃]32 30 28 26 24 22 20 18 01234 5 6 混合時間 (分) ある。 [実験I] 20 ℃で1.0mol/L の塩酸100 mL に水酸化ナトリウム4.0gを加え,実験I と同様に補正した溶液の温度の最高値を求めたところ, 43℃であった。 (1) 実験Iで発生した熱量[kJ]を求めよ。 i1