ふたつの黄色の部分についての質問なのですが、 計算するとどちらも11.2になります。 しかし答えが片方は11でもう片方は11.2となっています この違いはなんでしょうか？？ どちらで答えるかの見分け方などありますか？

Xx=0.70 12 4.0 2.0 40 8.4 24 Xx 22.4 (3) 水素 H24.0g は何mol か。 1,8x2=(2.0) = 2 140 70 = 1.50 (4) マグネシウム Mg 8.4 g は何mol か。 0.35 24 24/8.4 72 28.0. 22.4 22.40.500 125 O 112²0 (0.350 17,29 72.09 (5) 二酸化炭素 CO2 1.50 mol の体積は標準状 (12) 酸素 O2 8.0gは標準状態で何Lを占めるか ③32 態で何Lを占めるか。12+16×2= 0.25 mal 22.4 1.50 000 で何Lを占めるか。 0,500 222.4 2000 336 a Q (6) ヘリウム He 0.500 mol の体積は標準状態 1000 0.025 2244 10,550 448 1120 1000 2241280 224 14+1,03 112006 (7) 標準状態で 2.80Lの水素H2は何mol か。 11.25 5650 448 2.0 17 (2 mail )05 17 1120 1120 ( 33.64 ) ) 0.125mail (1.25mail) 0.6256.03.75 2214 13500 to 0₁62522.4 133,6 224 15 (0) アンモニア Nig 8.5gに含むアンモニ 1 の体積は標準状態で何Lを占めるか。 85-0.5mail. 1120 (120 x=0.585 22.4 (II) 標準状態で33.6Lのオゾン Ogは何gh 33.6 1.5mail 22.4 -- 1.5 48 8.0 32 22.4 1.5 15.62 (13) 酸素 O2 3.75 ×1024個は標準状態で何Lき 占めるか。 3.75×1024 = 0.625 mal 6.0 x 10² -0.25 22.4 0.5 (120 48 1.5 240 48 720 22₁4 = 0.625- (14) 標準状態で0.56Lの二酸化炭素CO2に含 0.85 111.22 112 まれている二酸化炭素分子は何個か。 0.56 22.4 -= 0.025 mal, 32180 619 160 (142 140L 6.0×1023 22.4 0.25 (5ơi tôi 0.025 0.025 150 60 18

この問題の(8)が解説を見てもよく分かりません💦わかりやすく解説お願いします🙇‍♀️ (ちなみに答えは7.3×10^-23です)

129 物質量 二酸化炭素について、次の値を求めよ。 (1) 1.0 mol の質量 (3) 1.6 mol の分子数 (5) 11gの体積 (7) 分子 1.2×1023個の質量 (2) 1.00 mol の体積 (4) 22 gの物質量 (6)88gの分子数 (8) 分子1個の質量 (有効数字2桁)

(5)です。比で解くとしたらどうなりますか。

(3) アルゴン原子Arが1.8×1024個あるとき,標準状態で何Lの体 積となるか。 (4) 酸素原子03.0×1028個が酸素O2になったとき, 標準状態で 何mLの体積となるか。 (5) 酸素分子O24.50 × 1024個がすべてオゾンO3になったとする と,標準状態で何Lの体積となるか。

高1化学です。至急お願いします🙇‍♂️💦 金属混合物の問題です。 (1)は自力で解けたのですが、(2)は答えを見ながら途中まで解きましたが、途中から理解できなくなってしまいました。解説よろしくお願いします。

24 647 =2.0gあれば 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛ZnSO4と水素が, アルミニウムと硫酸の反応 32 97. 金属の混合物 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 と水素がそれぞれ生成する。 (1)次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でぞれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g なこ Zn+ lmod: 65= x= x H2SO4 x=1.3. 2 Al + 3 H₂SO4 +3H2SO4 lulolℓ=27=x=1.8g 50 2:3 + 2 Al 11 27 mol 3 2n 11 65 1mol=65:xCmol:1 65% glume 川より Znからは ZnSO4 + H2 Zn = H₂ = 12/ 1 mod = 22181-mod = 3 2 y= 22,4 x 0.02 2 Al2(SO4)3 +3H2 (12 to mod した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 1,57g (mod = 22146 = 1 / / wad : y' y=2.24 22.2 Al= H₂ 3 ぜ 1/1/10m ml (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素 H2SO4 Al 27mg/mol x mola H2 Alからは2/20la Hz 1mol:27: ymoli. 1,57g } 2 3eff (a) 3H2 2448=0,45 0:45 L (b) 0.035mog mol 2.2 +0.82450m

⑵の解説で、丸を付けた式がよく分からないので解説していただきたいです🙇‍♂️

282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると、陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると、標準状態で 6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 DEM (2) 流れた電気量は何Cか。 (+) 009

この問題がわかりません。指針を教えてください

問 1 ある量のアルミニウムをすべて酸化したところ, 0.34gの酸化アルミニウム が得られた。 消費された酸素の体積は標準状態で何mLか。 最も適当な数値を 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 8 amL A102 ① 56 112 ③ 168 4 224 ⑤ 280

この7a3の問題でなぜ、酸素の体積が8.4×5で なぜ、2の問題の回答の8.4を5倍するのか 教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、 空気は 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アル 56 L 類題8a 類題 8b

波線部分の計算の仕方がわかりません😥 教えてください🙏

2.8 22.4 4 20 M 8 28.5 = 29 28 22.4 22.4

この問題って こういう感じで何となく比で解いたら答えはあっていたんですがたまたまなんでしょうか？ 教えてください🙏🙏

b 図1のような装置を用いて, 小型ボンベから気体を取り出し, メスシリン ダーに気体を捕集する実験を行った。 50m²-0064g X = 58 実験 酸素が入った小型ボンベから100mLの酸素を取り出した後, ボンベ の質量を測定すると、酸素を取り出す前の質量より0.128g減少していた。 一方、ある気体Xが入った小型ボンベから50mLの気体Xを取り出した ところ, ボンベの質量は 0.116g減少していた。 xmol 0064:32 3 =0.116:2 ① 15 小型ボンベ メスシリンダー 水槽 図1 気体の捕集実験の様子 化学基礎 気体 Xの分子量として最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選 べ。 ただし, 実験室内の気温と大気圧は一定に保たれていた。 また, メスシ リンダー内の気体の圧力は大気圧と等しくなっており,気体の水への溶解は 無視できるものとする。 14 ②29 3 58 ④ 116

(ⅱ)回答でk=1のとき〜…と場合分けして書かなくていいのでしょうか。 またはでいいんですか？ 教えてください🙇‍♀️

104 練習 小問集合センターで多い 10 - 1 (1) 平面上のベクトルα, 万が を満たしている. (i) a |à-b|=√5, |2ª − ¯¯¯ |=2 =kとするとき, |, JTの値をそれぞれんを用いて表せ. (日) ことのなす角が平であるとき,との値をそれぞれ求めよ. (2) 三角形OAB において, OA = (-2,1), OB = (1,3)とする. (i) 三角形OABの面積を求めよ. (辺 OA の中点をCとし、辺AB上に OMBC となるように点をとる AM: MB を求めよ.