(1)で塩酸10mlだから 0.50mol/L×10/1000=0.005mol 100倍に薄めるから0.00005mol/L にならないんですか？ これだとLを持ってこれない？？

137.水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸,強塩基 は完全に電離しているものとし,水のイオン積KWを1.0×10-14 (mol/L)? とする。 (1) 0.50mol/L の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液 (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (4) 0.10mol/Lのアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)

(4)なのですが、二枚目の写真の赤文字の解き方は電離度？とか無視してるからダメなのでしょうか、？なぜダメなのか教えてください。

問2 希釈した 0.100mol/L アンモニア水50.00 mLを 0.100mol/L 塩酸で中和 滴定をおこなった。 このとき中和点ではアンモニアと塩酸が過不足なく反応 NHaCe し、塩化アンモニウムが生成したとみなすことができる。 塩化アンモニウム は水中では完全に電離する。 ここで生じたアンモニウムイオンの一部は, ア ンモニアと水素イオンを生成したのち平衡状態となる。 下線部ので起こる反応の化学反応式を書きなさい。 40mし感 中和点に達するまでに必要な塩酸の体積 (mL) を求めなさい。 (3酸の電離定数 K,の値を求めなさい。 (4)中和点における pHを求めなさい。 clgie(0.005)

この問題のエネルギー図を使った解き方を教えて頂きたいです。解説を読んでもさっぱりで…

E 260.ヘスの法則 次の熱化学方程式の反応熱Qの値を, 下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H:0(気)=CO+3H2+QkJ らケ方 peHOsM +palOH 03.Jm008 Nom01.0 2H2+O2=2H,0(気) +484k] D 2C0+02=2CO2+566kJ 2 S 木の CH4+202=CO2+2H20(気) +803kJ …3

至急！線を引いている所の計算の仕方がよく分かりません。教えてください🙏

176 第V章 物質の変化と平衡 基本例題37)電離定数 問題316-317 半 0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離産をおよび水素イオン濃度を求めよ。 ただし、 昨酸の電離定数を2.7×10-5mol/L. aは1に比べて非常に小さいものとす る。 考え方 解答 c[mol/L]の酢酸水溶液におい て、酢酸の電離度がαのとき, 電離する酢酸分子は ca[mol/L] なので,生じる酢酸イオン, 水 素イオンも ca[mol/L] となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 電離定数 K。の式に代入してc, CHCOOH - CHCOO- + H+ [mol/L) lor ca (mol/L) はじめ C 平衡時 c(1-α) Ca <1であり,1lα=1とみなされるので,電離定数は次の ように表される。 2 (ca)? K。= ニ [CHCOOH] c(1-a)-ca? αと K。の関係式をつくり,α を求める。このとき,実際にα が1に比べて非常に小さいこと を確認する。目安は α<0.05程 度である。 2.7×10-5 0.030 K。 =0.030 / Q= C 貝 したがって、 [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L 今 Somy 昭

(4)の解き方で、全て希釈後のモルで計算しているのですが、その答えを希釈前に含まれていたモルとしてもいいんですか？ 希釈後のヨウ素のモルは0.001 吸収後にあったヨウ素のモルは0.0004 硫化水素と二酸化硫黄に使われたヨウ素のモルは0.001-0.0004=0.0006... 続きを読む

0.08 myl IL 18】 火山ガス中に含まれるニ酸化硫黄と硫化水素を次のようにして測定した。 水蒸気を除去した火山ガス 5.0 L を 0.10 mol/L のヨウ素水浴液(ヨウ化カリワムをロ む)100 mLにゆっくりと通し,二酸化硫黄、,硫化水素を完全に吸収させた。このときヨワ茶 により二酸化硫黄は硫酸に, 硫流化水素は硫黄に酸化される。 この吸収液100 mL を水で薄めて 1.0 Lとし、この中から50 mL をビーカーAに,00 MLをビーカーBにはかりとり以下の実験を行った。 [実験I] ビーカーAにデンプンを指示薬とし0.020mol/ルのチオ硫酸ナトリウムで満定 したところ 20.0 mL 要した。 L実験I」ビーカーB に塩化バリウム水溶液を十分に加えたところ 4.0×10 "mol の航酸 バリウムが生成した。 以下の問に答えよ。 2- ただし,チオ硫酸ナトリウムの半反応式は 2S20。° SO + 2e-である。 (1). 二酸化硫黄が酸化される半反応式を記せ。 (2) [実験I] で,チオ硫酸ナトリウムに還元されたヨウ素は何 mol か。 (3) 火山ガス 5.0L中に含まれていた二酸化硫黄は何 mol か。 40 4) 火山ガス5.0L中に含まれていた硫化水素は何 mol か。

化学基礎の、逆滴定の問題です！ アンモニアの物質量(？)を求めるところで、、 発生したアンモニアの物質量をＸmolとおくと、 正解は1価×X/10(mol/L)とかいてあったのですが、 1価×Ｘ(mol)だと、どうして間違いなのですか…？🙇🏻‍♀️ また、写真の一枚目で... 続きを読む

(店 15) 発生した アンモンアの物質量 をス Cmo1]とすると、 10 2位× 02my x T000Lニ 「0 x +16×0a.limyy,50L 8.0 L1000 =倍分,0x10ot 40×10° 4.0×10~16.0x10り=合 (0 10 3,2x1o'= 2c 10 2= 3,2x10?

（2）の解説右上部分に丸で囲った部分について質問です。 分母分子が逆だと思ったのですがなぜこのような分数になるのですか？

91 下の表は,水に対する気体の溶解度を表したものであり,それそぞれの数値は1.013 ×10°Paにおける水1Lに溶ける気体の体積[mL] を標準状態に換算したものである。これ について,次の問1~3に答えよ。標準状態の気体のモル体積を22.4L/molとし,計算値は 小数点第1位まで求めよ。 また, 気体は理想気体とし, ヘンリーの法則が成り立つものとする。 問1 表中のa, b, cは, 0℃, 20℃, 50 | 温度[℃] ℃のいずれかを示している。0℃は, ど の記号に該当するか。 問2 0℃, 4.052×10Paの水素が水200mL に接しているとき,この水に溶けている水素の体積は, この条件下で何mLか。 問3 窒素と酸素の体積比が4:1である空気が, 20℃, 1.013×10°Paで水1Lと接している とき,この水に溶けている酸素のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 水素 窒素 酸素 a 16 11 21 b 18 15 31 C 21 23 49 (藤田保健衛生大(医)) 3分

1、2枚目が問題で3枚目が答えです 答えの4行目、陽イオンの大きさは〜のところなんですが、これはそーやって決められてるものなのか、この問題からわかることなのか、なんでそうなるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問3 生徒がイオン結晶の融点の高さについて資料を調べたところ, 次のことが わかった。下の問い(a~c) に答えよ。 一般に,イオン結晶の融点は陽イオンと陰イオンの間の静電気力 (クーロ ンカ)の強さによって決まる。 例えば, 陽イオンと陰イオンの数が1:1の 組成比で含まれるイオン結晶の結晶構造には, 塩化ナトリウム型, 塩化セシ ウム型,硫化亜鉛型などがある。塩化ナトリウム型の結晶構造の単位格子の 構造は図3のようになり, 代表的な塩化ナトリウム型のイオン結晶の融点は 表1のようになる。 陽イオン ○陰イオン 図3 塩化ナトリウム型のイオン結晶の単位格子 表1 塩化ナトリウム型の結晶構造をとるイオン結晶の融点とイオンの大きさ 陽イオンの半径陰イオンの半径 融点 塩化ナトリウム 801 ℃ 1.16 × 10-8 1.67 × 10-8 ° cm cm 臭化ナトリウム 755 ℃ 1.16 ×10 -8 cm 1.82× 10-8 cm 酸化マグネシウム 2852 ℃ 0.86 × 10-° cm 1.26 × 10-°cm 酸化カルシウム 2572 ℃ 1.14× 10-° cm 1.26 × 10 -8 cm

左が解答、右が自分の解答なのですが、自分の解答ではマズイ理由を教えて頂きたいです。(一応問題も添付します)

CH2 II C-CH2-OH

化学の質問です 問3の解説で、なんでAの濃度の表が作れるんですか？？ よろしくお願いします😭😭返信は明日になりますすいません🥺

問3 化合物Aは酸性水溶液中で次のように加水分解されて化合物Bと化合物C を生じる。 A+ HO - B+C Aを、その濃度が0.100mol/Lになるように塩酸中に加え, 1000 mL の 溶液を調製した。表2は, 溶液を調製した直後から2時間ごとに, 生成した Bの濃度(mol/L) を測定したものである。実験中, 溶液は 25℃で一定に保 たれており,塩酸は触媒としてはたらいている。また, 実験中に溶液の体積 は変化しないものとする。 この実験に関する下の問い(a.b)に答えよ。 表 2 Aの溶液を調製した直後からの経過時間 (h) 0 2 4 Bの濃度(mol/L) 0 0.012|0.022 O1D1 ひ0/0 Aの分解速度u(mol/(L·h)) は, 次式に示すようにAの濃度[A](mol/L) a のみに比例することがわかっている。 この反応の速度定数k(/h)として 最も適当な数値を, 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 23 /h 010 ch 0=kLANe myyL LBICC) (4) 「H20] 0 0.06 2 0.07 3 0.08 の 0.09 6/0.10